Chọn trường hợp đúng: So sánh năng lượng ion hóa thứ nhất I1 của 11Na(1); 12Mg(2); 13Al(3); 15P(4) và 16S(5):
Trả lời:
Đáp án đúng: C
Năng lượng ion hóa (I1) là năng lượng tối thiểu cần thiết để tách một electron ra khỏi nguyên tử hoặc ion ở trạng thái khí.
Trong một chu kỳ, năng lượng ion hóa có xu hướng tăng từ trái sang phải do điện tích hạt nhân tăng và bán kính nguyên tử giảm.
Trong một nhóm, năng lượng ion hóa có xu hướng giảm từ trên xuống dưới do bán kính nguyên tử tăng và hiệu ứng che chắn của các electron bên trong.
Tuy nhiên, có một số ngoại lệ do cấu hình electron.
Ở đây, ta có các nguyên tố: Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), P (Z=15), S (Z=16).
- Na có cấu hình electron [Ne]3s1. Dễ dàng mất 1 electron để đạt cấu hình bền.
- Mg có cấu hình electron [Ne]3s2. Mất 1 electron khó hơn Na.
- Al có cấu hình electron [Ne]3s2 3p1. Năng lượng ion hóa của Al thấp hơn Mg do electron p dễ bị mất hơn electron s.
- P có cấu hình electron [Ne]3s2 3p3. Cấu hình bán bão hòa p3 làm cho P có năng lượng ion hóa cao hơn S.
- S có cấu hình electron [Ne]3s2 3p4.
Vậy, thứ tự năng lượng ion hóa tăng dần là: Na < Al < Mg < S < P.
Đáp án đúng là C. (1) < (3) < (2) < (5) < (4)
