Nguyên nhân của hiện tượng đồng phân trong hóa học hữu cơ là gì ?

Vì trong hợp chất hữu cơ, nguyên tố cacbon luôn có hóa trị IV.

Vì cacbon có thể liên kết với chính nó để tạo thành mạch cacbon (thẳng, nhánh, nhánh hoặc vòng).

Vì sự thay đổi trật tự trong liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử.

Vì trong hợp chất hữu cơ chứa nguyên tố hiđro.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Hiện tượng đồng phân xảy ra do sự khác nhau về cấu trúc phân tử, tức là trật tự liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử khác nhau, dẫn đến các chất có cùng công thức phân tử nhưng khác nhau về tính chất vật lý và hóa học. Do đó, đáp án C là chính xác nhất. Các phương án khác không chính xác vì: - A: Hóa trị IV của cacbon là điều kiện cần nhưng không đủ để gây ra đồng phân. - B: Khả năng tạo mạch cacbon là một yếu tố quan trọng trong hóa học hữu cơ, nhưng không trực tiếp gây ra hiện tượng đồng phân. Đồng phân xuất hiện do sự sắp xếp khác nhau của các nguyên tử trong các mạch này. - D: Sự có mặt của hiđro không liên quan trực tiếp đến hiện tượng đồng phân.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 1

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 47:

Phản ứng CH º CH + 2AgNO3 + 2NH3 ® AgC º CAg + 2NH4NO3 thuộc loại phản ứng nào ?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng giữa CH º CH (axetilen) với AgNO3 trong NH3 là phản ứng thế nguyên tử hiđro linh động ở cacbon mang liên kết ba bằng ion Ag+. Hai nguyên tử hiđro ở hai đầu liên kết ba của axetilen bị thay thế bởi hai ion Ag+, tạo thành kết tủa AgC º CAg.

Câu 48:

Oxi hóa hoàn toàn 6,15 gam hợp chất hữu cơ X thu được 2,25 gam H2O ; 6,72 lít CO2 và 0,56 lít N2 (đkc). Phần trăm khối lượng của C, H, N và O trong X lần lượt là :

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Tính số mol các chất: nH2O = 2,25/18 = 0,125 mol; nCO2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol; nN2 = 0,56/22,4 = 0,025 mol.
=> nC = nCO2 = 0,3 mol; nH = 2nH2O = 0,25 mol; nN = 2nN2 = 0,05 mol.
=> mC = 0,3*12 = 3,6 gam; mH = 0,25 gam; mN = 0,05*14 = 0,7 gam.
=> mO = 6,15 - 3,6 - 0,25 - 0,7 = 1,6 gam.
Phần trăm khối lượng các nguyên tố:
%C = (3,6/6,15)*100% = 58,54% ≈ 58,5%.
%H = (0,25/6,15)*100% = 4,065% ≈ 4,1%.
%N = (0,7/6,15)*100% = 11,38% ≈ 11,4%.
%O = (1,6/6,15)*100% = 26,01% ≈ 26%.

Câu 49:

Phân tích 0,31gam hợp chất hữu cơ X chỉ chứa C, H, N tạo thành 0,44 gam CO2. Mặt khác, nếu phân tích 0,31 gam X để toàn bộ N trong X chuyển thành NH3 rồi dẫn NH3 vừa tạo thành vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,4M thì phần axit dư được trung hòa bởi 50 ml dung dịch NaOH 1,4M. Biết 1 lít hơi chất X (đktc) nặng 1,38 gam. CTPT của X là :

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Gọi công thức phân tử của X là CxHyNz
Ta có M_X = 1,38*22,4 = 31 (g/mol)
nCO2 = 0,44/44 = 0,01 mol => nC = 0,01 mol => mC = 0,01*12 = 0,12 gam
mH + mN = 0,31 - 0,12 = 0,19 gam
nH2SO4 = 0,1*0,4 = 0,04 mol
nNaOH = 0,05*1,4 = 0,07 mol
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
=> nH2SO4 dư = 0,07/2 = 0,035 mol
=> nH2SO4 phản ứng với NH3 = 0,04 - 0,035 = 0,005 mol
2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4
=> nNH3 = 0,005*2 = 0,01 mol
=> nN = nNH3 = 0,01 mol => mN = 0,01*14 = 0,14 gam
=> mH = 0,19 - 0,14 = 0,05 gam => nH = 0,05 mol
Ta có tỉ lệ x : y : z = nC : nH : nN = 0,01 : 0,05 : 0,01 = 1 : 5 : 1
=> Công thức đơn giản nhất là CH5N
Vì M_X = 31 => Công thức phân tử là CH5N

Câu 50:

Đốt cháy hoàn toàn 4,3 gam một chất hữu cơ A chỉ chứa một nhóm chức, sau đó dẫn toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư. Sau phản ứng thu được 20 gam kết tủa và khối lượng dung dịch còn lại giảm 8,5 gam so với trước phản ứng. Biết MA < 100. CTPT của A là :

</>

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi công thức của A là CxHyOz
Ta có nCaCO3 = 20/100 = 0,2 mol
=> nCO2 = nCaCO3 = 0,2 mol
Khối lượng dung dịch giảm = mCaCO3 - (mCO2 + mH2O)
=> 8,5 = 20 - (0,2*44 + mH2O)
=> mH2O = 2,7 gam
=> nH2O = 2,7/18 = 0,15 mol
Ta có nC/nH = nCO2/2nH2O = 0,2/(0,15*2) = 2/3
=> x/y = 2/3 => y = 3x/2
Xét các đáp án ta thấy chỉ có C4H6O2 thỏa mãn

Câu 1:

Cho biết nguyên tử Fe (Z = 26). Cấu hình electron của ion Fe2+ là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Khi tạo thành ion Fe²⁺, nguyên tử Fe mất 2 electron ở lớp ngoài cùng (4s).

Vậy cấu hình electron của Fe²⁺ là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Câu 2:

Chọn phát biểu sai:

1) Trong một phân nhóm phụ từ trên xuống bán kính nguyên tử tăng đều đặn.

2) Trong bảng HTTH, nguyên tử Flor có ái lực electron âm nhất.

3) Trong một chu kỳ các nguyên tố phân nhóm IA có năng lượng ion hóa I1 lớn nhất.

4) Trong bảng HTTH, phân nhóm IIIB có chứa nhiều nguyên tố nhất.

Lời giải: