Đốt cháy hoàn toàn 1,88 gam hợp chất hữu cơ Z (chứa C, H, O) cần 1,904 lít khí O2 (đktc), thu được CO2 và H2O với tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 3. Công thức phân tử của Z là :

C4H6O2.

C8H12O4.

C4H6O3.

C8H12O5.

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Gọi công thức phân tử của Z là CxHyOz. Ta có nO2 = 1,904/22,4 = 0,085 mol. Gọi nCO2 = 4a, nH2O = 3a. Ta có: mZ = 12*nC + 1*nH + 16*nO = 12*4a + 1*6a + 16*nO = 1,88 (1) Bảo toàn O: nO(Z) + 2*nO2 = 2*nCO2 + nH2O => nO(Z) + 2*0,085 = 2*4a + 3a => nO(Z) = 11a - 0,17 (2) Thay (2) vào (1), ta được: 12*4a + 6a + 16*(11a - 0,17) = 1,88 => 48a + 6a + 176a - 2,72 = 1,88 => 230a = 4,6 => a = 0,02 => nCO2 = 4*0,02 = 0,08 mol, nH2O = 3*0,02 = 0,06 mol. Ta có: nC = nCO2 = 0,08 mol; nH = 2*nH2O = 2*0,06 = 0,12 mol. => mC + mH = 0,08*12 + 0,12*1 = 0,96 + 0,12 = 1,08 gam. => mO = 1,88 - 1,08 = 0,8 gam => nO = 0,8/16 = 0,05 mol. => x : y : z = nC : nH : nO = 0,08 : 0,12 : 0,05 = 8 : 12 : 5 Vậy công thức phân tử của Z là C8H12O5.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 10

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 50:

Đốt cháy hoàn toàn 6,66 gam chất X cần 9,072 lít khí oxi (đktc). Sản phẩm cháy được dẫn qua bình 1 chứa H2SO4 đặc và bình 2 chứa Ca(OH)2 dư thấy bình 1 tăng 3,78 gam và bình 2 tăng m gam và tạo a gam kết tủa. Biết MX < 250. Giá trị của m, a và CTPT của X là :

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ta có: nO2 = 9,072/22,4 = 0,405 mol; nH2O = 3,78/18 = 0,21 mol.

BTKL: mX + mO2 = mCO2 + mH2O => mCO2 = 6,66 + 0,405.32 - 3,78 = 15,84 gam => nCO2 = 0,36 mol.

nCa(OH)2 dư => nCaCO3 = nCO2 = 0,36 mol => a = mCaCO3 = 0,36.100 = 36 gam.

m = mCO2 + mH2O = 15,84 + 3,78 = 19,62 gam.

Đặt CTPT của X là CxHyOz:

nC:nH:nO = 0,36 : 0,42 : ( (6,66/M) - 0,36 - 0,21) = 6:7: (1,11/M)

Vì MX < 250 => 1,11/M < 1,11/250 = 0,00444

Xét các trường hợp:

+ z = 1 => M = 1,11/ (1/n) = 1,11n.

+ z = 2 => M = 2,22n.

+ z = 3 => M = 3,33n.

+ z = 4 => M = 4,44n.

Với n = 6 => M = 26,64 (Loại).

Với n = 12 => M = 53,28 (Loại).

Với n = 24 => M = 106,56 (Loại).

Với n = 48 => M = 213,12 (Nhận) => CTPT: C12H14O4.

Vậy m = 15,84 gam, a = 36 gam và CTPT của X là C12H14O4.

Câu 1:

Sắp xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử các nguyên tố sau: 14Si; 17Cl; 20Ca; 37Rb.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Trong một chu kỳ, bán kính nguyên tử giảm dần khi đi từ trái sang phải. Trong một nhóm, bán kính nguyên tử tăng dần khi đi từ trên xuống dưới.

Các nguyên tố được cho có vị trí trong bảng tuần hoàn như sau:
- Cl (Z = 17): Chu kỳ 3, nhóm VIIA
- Si (Z = 14): Chu kỳ 3, nhóm IVA
- Ca (Z = 20): Chu kỳ 4, nhóm IIA
- Rb (Z = 37): Chu kỳ 5, nhóm IA

Trong chu kỳ 3, bán kính nguyên tử giảm dần từ Si đến Cl, vậy RCl < RSi.
Ca thuộc chu kỳ 4 nên RCa > RSi và RCa > RCl.
Rb thuộc chu kỳ 5 nên RRb > RCa, RRb > RSi và RRb > RCl.

Vậy, thứ tự tăng dần của bán kính nguyên tử là: RCl < RSi < RCa < RRb.

Câu 2:

Sắp xếp theo thứ tự bán kính tăng dần của các nguyên tử và ion sau: 19K, 9F, 9F+, 37Rb, 37Rb-, 35Br.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Bán kính nguyên tử và ion phụ thuộc vào số lớp electron và điện tích hạt nhân hiệu dụng.

Các ion dương có bán kính nhỏ hơn nguyên tử tương ứng do mất electron và tăng điện tích hạt nhân hiệu dụng. Các ion âm có bán kính lớn hơn nguyên tử tương ứng do nhận electron và giảm điện tích hạt nhân hiệu dụng.
Trong cùng một chu kì, bán kính giảm dần khi đi từ trái sang phải.
Trong cùng một nhóm, bán kính tăng dần khi đi từ trên xuống dưới.

Dựa vào các yếu tố trên, ta có thể sắp xếp bán kính như sau: F+ < F < Br < K < Rb < Rb-. Vậy đáp án đúng là D.

Câu 3:

Chọn câu đúng: Cho các nguyên tố ở chu kỳ 2: 3Li, 4Be, 5B, 6C, 7N, 8O, 9F và 10Ne. Chọn các nguyên tố có năng lượng ion hóa I1 lớn nhất, I2 lớn nhất (theo thứ tự)

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) là năng lượng cần thiết để tách một electron khỏi nguyên tử ở trạng thái khí, và năng lượng ion hóa thứ hai (I2) là năng lượng cần thiết để tách electron thứ hai.

Trong một chu kỳ, năng lượng ion hóa có xu hướng tăng từ trái sang phải do điện tích hạt nhân tăng và bán kính nguyên tử giảm. Tuy nhiên, có một số ngoại lệ do cấu hình electron bền vững.

* I1 lớn nhất: Neon (Ne) có cấu hình electron bền vững (2s²2p⁶), nên việc tách một electron khỏi Ne đòi hỏi năng lượng lớn nhất.
* I2 lớn nhất: Sau khi tách một electron khỏi Li, Li+ có cấu hình electron bền vững giống He (1s²). Do đó, việc tách electron thứ hai khỏi Li+ cần năng lượng rất lớn so với các nguyên tố còn lại.

Vậy đáp án đúng là D.

Câu 4:

Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tử Brom (Z = 35) ở trạng thái cơ bản là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Brom (Br) có số hiệu nguyên tử Z = 35, tức là có 35 electron. Để viết cấu hình electron, ta tuân theo nguyên tắc Aufbau (nguyên tắc năng lượng tăng dần) và quy tắc Hund.

Cấu hình electron đầy đủ của Brom là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵.

* Đáp án A: Sai, vì tổng số electron là 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 5 + 10 = 35, nhưng thứ tự các orbital và số electron trên các orbital không chính xác.
* Đáp án B: Đúng, vì cấu hình electron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ tuân theo đúng thứ tự năng lượng và tổng số electron là 35.
* Đáp án C: Sai, vì tổng số electron là 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 1 + 10 + 6 = 35, nhưng electron điền vào 4s trước 3d, và 4p có tối đa 6 electron.
* Đáp án D: Sai, vì tổng số electron là 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 3 + 10 + 7 = 38, không đúng số electron của Brom (35) và electron điền vào 3d sau 4s.

Câu 5:

Ở cùng nhiệt độ không đổi, người ta trộn lẫn 3 lít khí CO2 (áp suất 96 kPa) với 4 lít khí O2 (áp suất 108 kPa) và 6 lít khí N2 (áp suất 90,6 kPa). Thể tích cuối cùng của hỗn hợp là 10 lít. Tính áp suất của hỗn hợp.

Lời giải: