Chọn trường hợp đúng và đầy đủ nhất. Theo thuyết proton (thuyết Bronsted) trong các chất sau: Na+, Mn^2+, Fe^2+(dd), NH4+, CO3^2-, HCO3^-, H2O, HCl

Câu 47:

Chọn phương án đúng: Khi hoà tan H₃PO₄ vào nước, trong dung dịch sẽ tồn tại các ion và tiểu phân H₃PO₄, H⁺; HPO₄²⁻; H₂PO₄⁻; PO₄³⁻ Các tiểu phân này được sắp xếp theo thứ tự nồng độ tăng dần như sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

H₃PO₄ là một axit yếu ba nấc. Khi hòa tan vào nước, nó phân li theo ba nấc, nhưng mức độ phân li giảm dần ở mỗi nấc. Điều này có nghĩa là nồng độ của các ion tạo thành ở các nấc sau sẽ ít hơn so với các ion tạo thành ở các nấc trước đó. Vì vậy, nồng độ của các ion sẽ tăng dần theo thứ tự PO₄³⁻ < HPO₄²⁻ < H₂PO₄⁻ < H⁺ < H₃PO₄.

Câu 48:

Chọn phương án đúng: Số lượng ion H⁺ chứa trong 1 lít dung dịch có pOH = 13 là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ta có pOH = 13 => pH = 14 - pOH = 14 - 13 = 1
=> [H⁺] = 10⁻¹ M
Số mol H⁺ trong 1 lít dung dịch là: n(H⁺) = 10⁻¹ mol
Số lượng ion H⁺ trong 1 lít dung dịch là: 10⁻¹ × 6,023 × 10²³ = 6,023 × 10²²

Câu 49:

Xác định pH của dung dịch chứa 6,1 g/lit acid benzoic, 1 g/lit NaOH, biết Ka C₆H₅COOH = 6.64×10⁻⁵

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Đầu tiên, ta tính nồng độ mol của acid benzoic (C₆H₅COOH) và NaOH:
- Nồng độ acid benzoic: [C₆H₅COOH] = (6.1 g/L) / (122.12 g/mol) ≈ 0.05 M
- Nồng độ NaOH: [NaOH] = (1 g/L) / (40 g/mol) = 0.025 M

Phản ứng trung hòa xảy ra:
C₆H₅COOH + NaOH → C₆H₅COONa + H₂O

Vì NaOH là chất hạn chế, nên sau phản ứng:
- [C₆H₅COOH] còn lại = 0.05 M - 0.025 M = 0.025 M
- [C₆H₅COONa] tạo thành = 0.025 M

Dung dịch thu được là dung dịch đệm, pH được tính theo phương trình Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log([C₆H₅COONa] / [C₆H₅COOH])

pKa = -log(Ka) = -log(6.64×10⁻⁵) ≈ 4.177

pH = 4.177 + log(0.025 / 0.025) = 4.177 + log(1) = 4.177
Vậy pH của dung dịch là 4.177.

Câu 50:

Tính pH của dung dịch chứa NH₂OH và [NH₃OH]Cl với tỷ lệ mol 1:1, biết Ka NH₂OH = 10⁻⁷.91

Lời giải:

Đáp án đúng: A

NH₂OH là một bazơ yếu và [NH₃OH]Cl là muối của nó với axit mạnh (HCl), do đó dung dịch này là dung dịch đệm bazơ. Công thức tính pOH của dung dịch đệm bazơ là: pOH = pKb + log([muối]/[bazơ]).

Vì tỷ lệ mol NH₂OH và [NH₃OH]Cl là 1:1, nên [muối] = [bazơ], do đó log([muối]/[bazơ]) = log(1) = 0.

Vậy, pOH = pKb = -log(Kb). Ta có Ka = 10⁻⁷.91, nên Kb = Kw/Ka = 10⁻¹⁴/10⁻⁷.91 = 10⁻⁶.09. Do đó, pKb = -log(10⁻⁶.09) = 6.09.

Vậy pOH = 6.09. Suy ra pH = 14 - pOH = 14 - 6.09 = 7.91

Câu 1:

Từ định nghĩa đương lượng của một nguyên tố. Hãy tính đương lượng gam của các nguyên tố kết hợp với Hydrô trong các hợp chất sau: HBr; H2O; NH3. (Cho N = 14, O = 16, Br = 80).

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Đương lượng gam của một nguyên tố là khối lượng của nguyên tố đó kết hợp hoặc thay thế với 1,008 gam hydro (H) hoặc 8 gam oxy (O) hoặc 35,5 gam clo (Cl).
\n- Trong HBr: 1 mol Br kết hợp với 1 mol H. Vậy, đương lượng gam của Br = 80g.
\n- Trong H2O: 1 mol O kết hợp với 2 mol H. Vậy, đương lượng gam của O = 16/2 = 8g.
\n- Trong NH3: 1 mol N kết hợp với 3 mol H. Vậy, đương lượng gam của N = 14/3 = 4,67g.

Câu 2:

Cho m gam kim loại M có đương lượng gam bằng 28g tác dụng hết với acid thoát ra 7 lít khí H2 (đktc). Tính m?

Lời giải: