Từ định nghĩa đương lượng của một nguyên tố. Hãy tính đương lượng gam của các nguyên tố kết hợp với Hydrô trong các hợp chất sau: HBr; H2O; NH3. (Cho N = 14, O = 16, Br = 80).

Đề bài cho kim loại M có đương lượng gam là 28g tác dụng với acid tạo ra H2. Ta có công thức: nH2 = V/22.4 = 7/22.4 = 0.3125 mol.

Theo định luật đương lượng, ta có: m/28 = (2 * nH2) / 1 => m = 28 * 2 * 0.3125 = 17.5g. Vì không có đáp án nào trùng khớp nên có thể đề bị sai hoặc các đáp án chưa chính xác.
Tuy nhiên, nếu đáp án D là 17.5g thì đáp án D là đáp án chính xác. Trong trường hợp này, ta xem xét các đáp án đã cho và thấy đáp án gần đúng nhất là C. m = 14g, có thể do làm tròn số liệu hoặc sai sót trong đề bài. Vì không có đáp án chính xác, ta sẽ giải thích dựa trên giả định đề có sai sót.

Số mol H2 thoát ra: nH2 = 7/22.4 = 0.3125 mol

Gọi n là hóa trị của kim loại M. Ta có phương trình phản ứng:
2M + nH2SO4 -> M2(SO4)n + nH2

Số mol kim loại M phản ứng: nM = (2/n) * nH2 = (2/n) * 0.3125

Khối lượng mol của M là 28, vậy khối lượng của M phản ứng:
m = nM * 28 = (2/n) * 0.3125 * 28 = 17.5/n

Nếu n = 1, m = 17.5g (gần đáp án C nhất nếu đề sai số)
Nếu n = 2, m = 8.75g
Nếu n = 3, m = 5.83g

Trong các đáp án trên, không có đáp án nào chính xác tuyệt đối. Tuy nhiên, nếu chấp nhận sai số làm tròn hoặc đề bài có sai sót thì đáp án gần đúng nhất là C (m=14g) nếu n=1 và có sai số trong phép tính hoặc đề bài.

Orbitan nguyên tử (AO) là vùng không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử, nơi có xác suất tìm thấy electron lớn nhất (thường được quy ước là ≥ 90%).

Phương án A: "Là vùng không gian bên trong đó có xác suất gặp electron ≥ 90%" - Đây là định nghĩa chính xác về orbitan nguyên tử.
Phương án B: "Là quỹ đạo chuyển động của electron" - Đây là mô hình Bohr, không chính xác theo cơ học lượng tử hiện đại. Electron không chuyển động trên quỹ đạo cố định.
Phương án C: "Là vùng không gian bên trong đó các electron chuyển động" - Mặc dù electron chuyển động trong vùng không gian này, định nghĩa này không nhấn mạnh đến xác suất tìm thấy electron cao nhất.
Phương án D: "Là bề mặt có mật độ electron bằng nhau của đám mây electron" - Mặc dù orbitan có thể được biểu diễn bằng bề mặt đẳng trị mật độ electron, nhưng định nghĩa này không đầy đủ và không phải là cách mô tả chính xác nhất về orbitan.

Các ký hiệu phân lớp lượng tử được xác định bởi số lượng tử chính (n) và số lượng tử momen động lượng (l). Số lượng tử momen động lượng l có các giá trị từ 0 đến n-1, tương ứng với các phân lớp s (l=0), p (l=1), d (l=2), f (l=3), g (l=4),...

- Phân lớp 1s là hợp lệ vì n=1 và l=0 (n-1 = 0).
- Phân lớp 3d là hợp lệ vì n=3 và l=2 (n-1 = 2).
- Phân lớp 4s là hợp lệ vì n=4 và l=0 (n-1 = 3).
- Phân lớp 2p là hợp lệ vì n=2 và l=1 (n-1 = 1).
- Phân lớp 3f không hợp lệ vì n=3, mà l=3, điều này vi phạm quy tắc l < n, do đó không tồn tại orbital 3f. Tuy nhiên, các phương án khác đều có ký hiệu không hợp lệ.

Vậy, ta xét lại từng đáp án:
- A. 1s, 3d, 4s, 2p, 3f (3f không hợp lệ)
- B. 2p, 3s, 4d, 2d, 1p (2d và 1p không hợp lệ. Với n=2 thì l chỉ có thể là 0 hoặc 1 (s hoặc p), và với n=1 thì l chỉ có thể là 0 (s))
- C. 3g, 5f, 2p, 3d, 4s (3g không hợp lệ. Với n=3 thì l chỉ có thể là 0, 1 hoặc 2 (s, p hoặc d))
- D. 1s, 3d, 4f, 3p, 4d (4f không hợp lệ. Với n=4 thì l chỉ có thể là 0, 1, 2 hoặc 3 (s, p, d hoặc f). Tuy nhiên, ở đây ta thấy có sự nhầm lẫn về mặt ký hiệu, lẽ ra phải là 4f không hợp lệ)

Mặc dù phương án A chứa 3f không hợp lệ, nhưng đây là phương án gần đúng nhất so với các phương án còn lại. Các phương án khác chứa nhiều ký hiệu không hợp lệ hơn.

Tuy nhiên, nếu đề bài yêu cầu các ký hiệu *đúng* thì không có đáp án nào đúng cả. Ta có thể xem xét đây là một câu hỏi sai.

Trong trường hợp phải chọn một đáp án gần đúng nhất, ta chọn A, nhưng cần lưu ý rằng đáp án này không hoàn toàn chính xác.