Chọn các cấu hình e nguyên tử ở trạng thái cơ bản sai: 1) 1s22s22p63p5. 2) 1s22s22p63s13p5. 3) 1s22s22p63s23p53d14. 4) 1s22s22p63s23p64s23d10.

1, 2

1, 2, 3

1, 2, 3, 4

2, 3, 4

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Cấu hình electron tuân theo nguyên lý Aufbau, quy tắc Hund và nguyên lý Pauli.

1) 1s²2s²2p⁶3p⁵: Sai, vì sau 2p⁶ phải là 3s² rồi mới đến 3p. Đúng phải là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

2) 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁵: Sai, tương tự như trên, sau 2p⁶ phải là 3s² rồi mới đến 3p. Hơn nữa, theo quy tắc Hund, các electron sẽ phân bố sao cho số electron độc thân là tối đa, tức là phải điền đầy orbital s trước, sau đó mới điền vào orbital p.

3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d¹4: Sai, sau 3p phải là 4s trước rồi mới đến 3d.

4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰: Đúng, cấu hình này tuân theo quy tắc và nguyên lý trên.

Vậy các cấu hình sai là 1, 2, 3.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 2

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 7:

Chọn trường hợp đúng: Số orbital tối đa tương ứng với các ký hiệu sau: 3p; 4s; 3dxy; n = 4; n = 5.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định số orbital tối đa cho mỗi trường hợp, ta cần nhớ:

Với phân lớp p, có 3 orbital.
Với phân lớp s, có 1 orbital.
Với một orbital d cụ thể (ví dụ: dxy), có 1 orbital.
Với số lượng tử chính n, số orbital là n².

Vậy:

3p có 3 orbital.
4s có 1 orbital.
3dxy có 1 orbital.
n = 4 có 4² = 16 orbital.
n = 5 có 5² = 25 orbital.

Do đó, đáp án đúng là C.

Câu 8:

Chọn câu đúng: 1) Trong cùng chu kỳ năng lượng ion hóa I1 các nguyên tố phân nhóm IIA có lớn hơn phân nhóm IIIA. 2) Số oxy hóa cao nhất của các nguyên tố phân nhóm IB là +3. 3) Trong một chu kỳ từ trái sang phải tính khử giảm dần, tính oxy hóa tăng dần. 4) Bán kính ion dương luôn nhỏ hơn bán kính nguyên tử tương ứng.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phân tích các phát biểu:
1) Đúng. Trong cùng chu kỳ, các nguyên tố nhóm IIA có cấu hình electron bão hòa hơn (ns2) so với các nguyên tố nhóm IIIA (ns2np1), do đó cần nhiều năng lượng hơn để loại bỏ electron, dẫn đến năng lượng ion hóa I1 lớn hơn.
2) Sai. Số oxy hóa cao nhất của các nguyên tố nhóm IB thường là +2 (ví dụ: Cu, Ag) hoặc +1 (ví dụ: Au) hoặc có thể đạt +3 trong một số hợp chất đặc biệt, nhưng phát biểu nói rằng *tất cả* đều là +3 là không chính xác.
3) Đúng. Trong một chu kỳ, độ âm điện tăng dần từ trái sang phải, do đó tính khử giảm dần và tính oxy hóa tăng dần.
4) Đúng. Khi một nguyên tử mất electron để tạo thành ion dương, kích thước của nó giảm do lực hút hạt nhân tác dụng lên số lượng electron ít hơn.

Vậy, các phát biểu 1, 3, và 4 là đúng.

Câu 9:

Sắp xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử các nguyên tố sau: 14Si; 17Cl; 20Ca; 37Rb.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Bán kính nguyên tử tăng dần theo chiều từ phải sang trái trong một chu kỳ và từ trên xuống dưới trong một nhóm. Cl (chu kỳ 3, nhóm 17), Si (chu kỳ 3, nhóm 14), Ca (chu kỳ 4, nhóm 2), Rb (chu kỳ 5, nhóm 1). Do đó, ta có thứ tự: RCl < RSi < RCa < RRb.

Câu 10:

Chọn câu đúng: Cho các nguyên tố ở chu kỳ 2: 3Li, 4Be, 5B, 6C, 7N, 8O, 9F và 10Ne. Chọn các nguyên tố có năng lượng ion hóa I1 lớn nhất, I2 lớn nhất (theo thứ tự)

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Năng lượng ion hóa (I) là năng lượng tối thiểu cần thiết để tách một electron ra khỏi nguyên tử hoặc ion ở trạng thái khí. Trong một chu kỳ, năng lượng ion hóa thường tăng từ trái sang phải do điện tích hạt nhân tăng và bán kính nguyên tử giảm, làm tăng lực hút giữa hạt nhân và electron. Tuy nhiên, có một số trường hợp ngoại lệ do cấu hình electron bền vững.

* I1 lớn nhất: Ne có cấu hình electron lớp ngoài cùng là lớp vỏ bền vững (2s²2p⁶), do đó cần một lượng lớn năng lượng để loại bỏ một electron. Vì vậy, Ne có I1 lớn nhất trong chu kỳ 2.
* I2 lớn nhất: Để xét I2, ta xét cấu hình sau khi mất 1e. Ne sau khi mất 1e có cấu hình 2s²2p⁵. Li có cấu hình electron là 1s²2s¹. Khi mất 1e tạo thành 1s², cấu hình bền vững. Do đó I2 của Li rất lớn, lớn hơn nhiều so với các nguyên tố còn lại.

Vậy, đáp án đúng là Ne, Li.

Câu 11:

Chọn câu đúng: Chọn nguyên tử có ái lực electron mạnh hơn trong mỗi cặp sau đây: 54Xe và 55Cs; 20Ca và 19K; 6C và 7N; 56Ba và 52Te.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ái lực electron là năng lượng giải phóng ra khi một nguyên tử trung hòa nhận thêm một electron để trở thành ion âm.

* 54Xe và 55Cs: Xe là khí hiếm, có cấu hình electron bền vững, khó nhận thêm electron. Cs dễ nhường electron hơn là nhận electron, do đó Xe có ái lực electron lớn hơn.
* 20Ca và 19K: Ca có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2, tương đối bền vững hơn so với K có cấu hình ns1, do đó K có xu hướng nhận electron hơn để đạt cấu hình bền vững. Tuy nhiên, Ca bền hơn K trong việc nhận e, do đó Ca có ái lực electron lớn hơn
* 6C và 7N: N có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s2 2p3 (bán bão hòa), bền vững hơn so với C có cấu hình 2s2 2p2, do đó C có ái lực electron lớn hơn N. Tuy nhiên do độ bền của N lớn hơn nên N nhận e mạnh hơn C
* 56Ba và 52Te: Te nằm gần các halogen hơn trong bảng tuần hoàn, do đó có xu hướng nhận electron mạnh hơn so với Ba (kim loại kiềm thổ). Do đó, Te có ái lực electron lớn hơn.

Vậy đáp án đúng là: Xe, Ca, N, Te.

Câu 12:

Chọn so sánh đúng, năng lượng ion hóa thứ nhất I1 của Be, Li và B (cùng chu kỳ 2).

Lời giải: