Chọn so sánh đúng, năng lượng ion hóa thứ nhất I1 của Be, Li và B (cùng chu kỳ 2).

Li < Be > B.

Li < Be < B.

Li > Be > B.

Li > Be < B.

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Năng lượng ion hóa là năng lượng tối thiểu cần thiết để tách một electron ra khỏi nguyên tử hoặc ion ở trạng thái khí. Trong cùng một chu kỳ, năng lượng ion hóa có xu hướng tăng khi điện tích hạt nhân tăng (từ trái sang phải). Tuy nhiên, có một số trường hợp ngoại lệ do cấu hình electron bền vững.

Cấu hình electron của Li (Z=3) là 1s²2s¹, Be (Z=4) là 1s²2s², và B (Z=5) là 1s²2s²2p¹.

Li dễ mất 1 electron để đạt cấu hình bền vững (giống He). Be có cấu hình 2s² tương đối bền vững nên khó mất electron hơn Li. B có thêm 1 electron p, electron này dễ bị tách hơn so với electron s của Be. Vì vậy, năng lượng ion hóa I₁ của chúng là: Li < Be > B.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 2

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 13:

Chọn phương án đúng: Số liên kết cộng hóa trị tối đa của một nguyên tử có thể tạo được:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Số liên kết cộng hóa trị tối đa mà một nguyên tử có thể tạo được bằng số orbitan hóa trị của nó. Mỗi orbitan hóa trị có thể tham gia vào việc hình thành một liên kết cộng hóa trị.

Câu 14:

Cho 9F, 17Cl, 35Br, 53I. Sắp xếp theo thứ tự độ dài liên kết tăng dần cho các phân tử sau: ICℓ, IBr, BrCℓ, FCℓ.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Độ dài liên kết tăng khi kích thước của các nguyên tử tăng. Ta có kích thước các nguyên tử F < Cl < Br < I.

* FCℓ: Liên kết giữa nguyên tử nhỏ nhất (F) và nguyên tử nhỏ (Cl).
* BrCℓ: Liên kết giữa nguyên tử trung bình (Cl) và nguyên tử trung bình (Br).
* ICℓ: Liên kết giữa nguyên tử lớn (I) và nguyên tử nhỏ (Cl).
* IBr: Liên kết giữa nguyên tử lớn (I) và nguyên tử trung bình (Br).

Do đó, ta có thể sắp xếp độ dài liên kết tăng dần như sau: FCℓ < BrCℓ < ICℓ < IBr.

Câu 15:

Chọn phương án đúng: Trong phân tử CO: (1) Hóa trị của O là 3. (2) Số oxi hóa của O là -2. (3) Số oxi hóa của O là -3. (4) Phân tử CO có cực.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phân tích các phát biểu:
(1) Trong CO, O có hóa trị 2.
(2) Vì độ âm điện của O lớn hơn C, nên số oxi hóa của O là -2.
(3) Sai, số oxi hóa của O là -2.
(4) Vì độ âm điện của O lớn hơn C, nên cặp electron dùng chung bị lệch về phía O, do đó phân tử CO có cực.
Vậy, các phát biểu đúng là (2) và (4).

Câu 16:

Chọn các chất có cực trong số các chất cộng hóa trị sau: CO2, SO2, NH3, CCl4, CS2, NO2, BF3, SiF4, SiO2, C2H2.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Chất có cực là chất mà trong phân tử có sự phân cực điện tích do sự khác biệt về độ âm điện giữa các nguyên tử liên kết và hình dạng phân tử không đối xứng.

CO2: phân tử thẳng hàng, liên kết C=O phân cực nhưng do cấu trúc thẳng hàng nên triệt tiêu lẫn nhau → không cực.

SO2: phân tử góc, liên kết S=O phân cực và có cặp electron tự do trên S → có cực.

NH3: phân tử chóp tam giác, liên kết N-H phân cực và có cặp electron tự do trên N → có cực.

CCl4: phân tử tứ diện đều, liên kết C-Cl phân cực nhưng do cấu trúc tứ diện đều nên triệt tiêu lẫn nhau → không cực.

CS2: phân tử thẳng hàng, liên kết C=S phân cực nhưng do cấu trúc thẳng hàng nên triệt tiêu lẫn nhau → không cực.

NO2: phân tử góc, liên kết N=O phân cực và có electron độc thân trên N → có cực.

BF3: phân tử tam giác đều, liên kết B-F phân cực nhưng do cấu trúc tam giác đều nên triệt tiêu lẫn nhau → không cực.

SiF4: phân tử tứ diện đều, liên kết Si-F phân cực nhưng do cấu trúc tứ diện đều nên triệt tiêu lẫn nhau → không cực.

SiO2: phân tử polime, liên kết Si-O phân cực, cấu trúc phức tạp → có cực.

C2H2: phân tử thẳng hàng, liên kết C-H và C≡C không phân cực đáng kể → không cực.

Vậy, các chất có cực là: SO2, NH3, NO2, SiO2.

Trong các đáp án chỉ có đáp án C là chứa các chất có cực (SO2, NH3, NO2).

Câu 17:

Chọn các phân tử hoặc ion có chứa đôi e không liên kết ở nguyên tử trung tâm: CO2, SO2, NH3, CCl4, CS2, SO3, CH4, H2O, CO32-, SO42-, SO32-, NH2-.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để xác định các phân tử hoặc ion có chứa đôi electron không liên kết ở nguyên tử trung tâm, ta cần vẽ cấu trúc Lewis của từng phân tử/ion và xem xét số lượng electron hóa trị của nguyên tử trung tâm, cũng như số lượng electron tham gia vào liên kết. Nếu số electron hóa trị trừ đi số electron liên kết khác 0, nguyên tử trung tâm sẽ có electron không liên kết.

* CO2: C có 4e hóa trị, liên kết với 2 O bằng 2 liên kết đôi. Không có e không liên kết.
* SO2: S có 6e hóa trị, liên kết với 2 O (1 liên kết đôi, 1 liên kết cho nhận). Còn lại 1 đôi e không liên kết.
* NH3: N có 5e hóa trị, liên kết với 3 H. Còn lại 1 đôi e không liên kết.
* CCl4: C có 4e hóa trị, liên kết với 4 Cl. Không có e không liên kết.
* CS2: C có 4e hóa trị, liên kết với 2 S bằng 2 liên kết đôi. Không có e không liên kết.
* SO3: S có 6e hóa trị, liên kết với 3 O bằng 3 liên kết đôi. Không có e không liên kết.
* CH4: C có 4e hóa trị, liên kết với 4 H. Không có e không liên kết.
* H2O: O có 6e hóa trị, liên kết với 2 H. Còn lại 2 đôi e không liên kết.
* CO32-: C có 4e hóa trị, liên kết với 3 O (1 liên kết đôi, 2 liên kết đơn). Vì là ion 2- nên tổng số e hóa trị là 4+2=6. C liên kết với 3O, không có e không liên kết.
* SO42-: S có 6e hóa trị, liên kết với 4 O. Vì là ion 2- nên tổng số e hóa trị là 6+2=8. S liên kết với 4 O, không có e không liên kết.
* SO32-: S có 6e hóa trị, liên kết với 3 O. Vì là ion 2- nên tổng số e hóa trị là 6+2=8. Còn lại 1 đôi e không liên kết.
* NH2-: N có 5e hóa trị, liên kết với 2 H. Vì là ion âm nên có thêm 1 e. Tổng cộng có 6e hóa trị, liên kết với 2H, còn lại 2 đôi e không liên kết.

Vậy, các phân tử và ion có chứa đôi e không liên kết ở nguyên tử trung tâm là: SO2, NH3, H2O, SO32-, NH2-.

Câu 18:

Khi trộn lẫn hỗn hợp đồng mol của SbCl3 và GaCl3 trong dung môi SO2 lỏng người ta thu được một hợp chất ion rắn có công thức GaSbCl6. Khảo sát cấu trúc các ion người ta thấy cation có dạng góc. Vậy công thức ion nào sau đây là phù hợp nhất: (cho 31Ga và 51Sb)

Lời giải: