Chọn các phân tử hoặc ion có chứa đôi e không liên kết ở nguyên tử trung tâm: CO2, SO2, NH3, CCl4, CS2, SO3, CH4, H2O, CO32-, SO42-, SO32-, NH2-.
Trả lời:
Đáp án đúng: B
Để xác định các phân tử hoặc ion có chứa đôi electron không liên kết ở nguyên tử trung tâm, ta cần vẽ cấu trúc Lewis của từng phân tử/ion và xem xét số lượng electron hóa trị của nguyên tử trung tâm, cũng như số lượng electron tham gia vào liên kết. Nếu số electron hóa trị trừ đi số electron liên kết khác 0, nguyên tử trung tâm sẽ có electron không liên kết.
* **CO2:** C có 4e hóa trị, liên kết với 2 O bằng 2 liên kết đôi. Không có e không liên kết.
* **SO2:** S có 6e hóa trị, liên kết với 2 O (1 liên kết đôi, 1 liên kết cho nhận). Còn lại 1 đôi e không liên kết.
* **NH3:** N có 5e hóa trị, liên kết với 3 H. Còn lại 1 đôi e không liên kết.
* **CCl4:** C có 4e hóa trị, liên kết với 4 Cl. Không có e không liên kết.
* **CS2:** C có 4e hóa trị, liên kết với 2 S bằng 2 liên kết đôi. Không có e không liên kết.
* **SO3:** S có 6e hóa trị, liên kết với 3 O bằng 3 liên kết đôi. Không có e không liên kết.
* **CH4:** C có 4e hóa trị, liên kết với 4 H. Không có e không liên kết.
* **H2O:** O có 6e hóa trị, liên kết với 2 H. Còn lại 2 đôi e không liên kết.
* **CO32-:** C có 4e hóa trị, liên kết với 3 O (1 liên kết đôi, 2 liên kết đơn). Vì là ion 2- nên tổng số e hóa trị là 4+2=6. C liên kết với 3O, không có e không liên kết.
* **SO42-:** S có 6e hóa trị, liên kết với 4 O. Vì là ion 2- nên tổng số e hóa trị là 6+2=8. S liên kết với 4 O, không có e không liên kết.
* **SO32-:** S có 6e hóa trị, liên kết với 3 O. Vì là ion 2- nên tổng số e hóa trị là 6+2=8. Còn lại 1 đôi e không liên kết.
* **NH2-:** N có 5e hóa trị, liên kết với 2 H. Vì là ion âm nên có thêm 1 e. Tổng cộng có 6e hóa trị, liên kết với 2H, còn lại 2 đôi e không liên kết.
Vậy, các phân tử và ion có chứa đôi e không liên kết ở nguyên tử trung tâm là: SO2, NH3, H2O, SO32-, NH2-.
