Cho 9F, 17Cl, 35Br, 53I. Sắp xếp theo thứ tự độ dài liên kết tăng dần cho các phân tử sau: ICℓ, IBr, BrCℓ, FCℓ.

Chất có cực là chất mà trong phân tử có sự phân cực điện tích do sự khác biệt về độ âm điện giữa các nguyên tử liên kết và hình dạng phân tử không đối xứng. 

    CO2: phân tử thẳng hàng, liên kết C=O phân cực nhưng do cấu trúc thẳng hàng nên triệt tiêu lẫn nhau → không cực.

    SO2: phân tử góc, liên kết S=O phân cực và có cặp electron tự do trên S → có cực.

    NH3: phân tử chóp tam giác, liên kết N-H phân cực và có cặp electron tự do trên N → có cực.

    CCl4: phân tử tứ diện đều, liên kết C-Cl phân cực nhưng do cấu trúc tứ diện đều nên triệt tiêu lẫn nhau → không cực.

    CS2: phân tử thẳng hàng, liên kết C=S phân cực nhưng do cấu trúc thẳng hàng nên triệt tiêu lẫn nhau → không cực.

    NO2: phân tử góc, liên kết N=O phân cực và có electron độc thân trên N → có cực.

    BF3: phân tử tam giác đều, liên kết B-F phân cực nhưng do cấu trúc tam giác đều nên triệt tiêu lẫn nhau → không cực.

    SiF4: phân tử tứ diện đều, liên kết Si-F phân cực nhưng do cấu trúc tứ diện đều nên triệt tiêu lẫn nhau → không cực.

    SiO2: phân tử polime, liên kết Si-O phân cực, cấu trúc phức tạp → có cực.

    C2H2: phân tử thẳng hàng, liên kết C-H và C≡C không phân cực đáng kể → không cực.

Vậy, các chất có cực là: SO2, NH3, NO2, SiO2.

Trong các đáp án chỉ có đáp án C là chứa các chất có cực (SO2, NH3, NO2).

Phân tích:

1. Hợp chất tạo thành là GaSbCl6, được tạo thành từ SbCl3 và GaCl3 theo tỉ lệ mol 1:1.
2. Cation có dạng góc, điều này gợi ý cation có dạng AX2E (A là nguyên tử trung tâm, X là phối tử, E là cặp electron tự do).

Xét các phương án:

• A. (SbCl2+)(GaCl4-): SbCl2+ có cấu hình electron của Sb là [Kr] 4d10 5s2 5p3. Sau khi mất 1 electron, Sb+ có 4 electron hóa trị, liên kết với 2 Cl, còn lại 1 cặp electron tự do. Vậy SbCl2+ có dạng góc (AX2E). GaCl4- có cấu trúc tứ diện đều. Phương án này phù hợp.
• B. (GaCl2+)(SbCl4-): GaCl2+ có cấu hình electron của Ga là [Ar] 3d10 4s2 4p1. Sau khi mất 1 electron, Ga+ có 2 electron hóa trị, liên kết với 2 Cl, không còn electron tự do. Vậy GaCl2+ có dạng thẳng (AX2). SbCl4- có cấu trúc tứ diện lệch. Phương án này không phù hợp.
• C. (SbCl2+)(GaCl52-): Tương tự như trên, SbCl2+ có dạng góc. Tuy nhiên, để tạo thành GaCl52-, Ga cần nhận thêm 2 Cl-, điều này không phù hợp với tỉ lệ mol 1:1 ban đầu. Phương án này không phù hợp.
• D. (GaCl2+)(SbCl52-): Tương tự như trên, GaCl2+ có dạng thẳng. Để tạo thành SbCl52-, Sb cần nhận thêm 2 Cl-, điều này không phù hợp với tỉ lệ mol 1:1 ban đầu. Phương án này không phù hợp.

Vậy đáp án đúng là A.