Chọn phương án đúng: Khi hoà tan H₃PO₄ vào nước, trong dung dịch sẽ tồn tại các ion và tiểu phân H₃PO₄, H⁺; HPO₄²⁻; H₂PO₄⁻; PO₄³⁻ Các tiểu phân này được sắp xếp theo thứ tự nồng độ tăng dần như sau:

Đầu tiên, ta tính nồng độ mol của acid benzoic (C₆H₅COOH) và NaOH:
- Nồng độ acid benzoic: [C₆H₅COOH] = (6.1 g/L) / (122.12 g/mol) ≈ 0.05 M
- Nồng độ NaOH: [NaOH] = (1 g/L) / (40 g/mol) = 0.025 M

Phản ứng trung hòa xảy ra:
C₆H₅COOH + NaOH → C₆H₅COONa + H₂O

Vì NaOH là chất hạn chế, nên sau phản ứng:
- [C₆H₅COOH] còn lại = 0.05 M - 0.025 M = 0.025 M
- [C₆H₅COONa] tạo thành = 0.025 M

Dung dịch thu được là dung dịch đệm, pH được tính theo phương trình Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log([C₆H₅COONa] / [C₆H₅COOH])

pKa = -log(Ka) = -log(6.64×10⁻⁵) ≈ 4.177

pH = 4.177 + log(0.025 / 0.025) = 4.177 + log(1) = 4.177
Vậy pH của dung dịch là 4.177.

NH₂OH là một bazơ yếu và [NH₃OH]Cl là muối của nó với axit mạnh (HCl), do đó dung dịch này là dung dịch đệm bazơ. Công thức tính pOH của dung dịch đệm bazơ là: pOH = pKb + log([muối]/[bazơ]).

Vì tỷ lệ mol NH₂OH và [NH₃OH]Cl là 1:1, nên [muối] = [bazơ], do đó log([muối]/[bazơ]) = log(1) = 0.

Vậy, pOH = pKb = -log(Kb). Ta có Ka = 10⁻⁷.91, nên Kb = Kw/Ka = 10⁻¹⁴/10⁻⁷.91 = 10⁻⁶.09. Do đó, pKb = -log(10⁻⁶.09) = 6.09.

Vậy pOH = 6.09. Suy ra pH = 14 - pOH = 14 - 6.09 = 7.91

Đề bài cho kim loại M có đương lượng gam là 28g tác dụng với acid tạo ra H2. Ta có công thức: nH2 = V/22.4 = 7/22.4 = 0.3125 mol.

Theo định luật đương lượng, ta có: m/28 = (2 * nH2) / 1 => m = 28 * 2 * 0.3125 = 17.5g. Vì không có đáp án nào trùng khớp nên có thể đề bị sai hoặc các đáp án chưa chính xác.
Tuy nhiên, nếu đáp án D là 17.5g thì đáp án D là đáp án chính xác. Trong trường hợp này, ta xem xét các đáp án đã cho và thấy đáp án gần đúng nhất là C. m = 14g, có thể do làm tròn số liệu hoặc sai sót trong đề bài. Vì không có đáp án chính xác, ta sẽ giải thích dựa trên giả định đề có sai sót.

Số mol H2 thoát ra: nH2 = 7/22.4 = 0.3125 mol

Gọi n là hóa trị của kim loại M. Ta có phương trình phản ứng:
2M + nH2SO4 -> M2(SO4)n + nH2

Số mol kim loại M phản ứng: nM = (2/n) * nH2 = (2/n) * 0.3125

Khối lượng mol của M là 28, vậy khối lượng của M phản ứng:
m = nM * 28 = (2/n) * 0.3125 * 28 = 17.5/n

Nếu n = 1, m = 17.5g (gần đáp án C nhất nếu đề sai số)
Nếu n = 2, m = 8.75g
Nếu n = 3, m = 5.83g

Trong các đáp án trên, không có đáp án nào chính xác tuyệt đối. Tuy nhiên, nếu chấp nhận sai số làm tròn hoặc đề bài có sai sót thì đáp án gần đúng nhất là C (m=14g) nếu n=1 và có sai số trong phép tính hoặc đề bài.