Chọn trường hợp đúng: Cho quá trình điện cực: NO−3(dd)+2H+(dd)+2e→NO−2(dd)+H2O(ℓ)NO3−(dd)+2H+(dd)+2e→NO2−(dd)+H2O(ℓ). Phương trình Nernst đối với quá trình đã cho ở 25°C có dạng:

φ=φ0+0.059lg[NO−3]×[H+]2[NO−2]×[H2O]φ=φ0+0.059lg⁡[NO3−]×[H+]2[NO2−]×[H2O]

φ=φ0+0.0592ln[NO−3NO−2]φ=φ0+0.0592ln⁡[NO3−NO2−]

φ=φ0+0.0592lg[NO−3]×[H+]2[NO−2]φ=φ0+0.0592lg⁡[NO3−]×[H+]2[NO2−]

φ=φ0+0.0592lg[NO−2][NO−3]×[H+]2φ=φ0+0.0592lg⁡[NO2−][NO3−]×[H+]2

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Phương trình Nernst có dạng: φ = φ0 + (0.0592/n) * log(Q), trong đó n là số electron trao đổi và Q là thương phản ứng. Trong trường hợp này, n = 2 và Q = [NO−2] / ([NO−3] * [H+]^2). Vì hoạt độ của nước bằng 1 nên không có mặt trong biểu thức Q. Vậy, phương trình Nernst là: φ = φ0 + (0.0592/2) * log([NO−3] * [H+]^2 / [NO−2]). Do đó, đáp án C là đáp án chính xác.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 16

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 13:

Chọn so sánh đúng về ưu và nhược điểm của thuyết VB và MO: (1) Ưu điểm nổi bật của thuyết VB là giải thích thỏa đáng cấu hình không gian của các phân tử cộng hóa trị. (2) Ưu điểm của thuyết MO là giải thích được từ tính của các phân tử cộng hóa trị. (3) Ưu điểm của thuyết MO là tính toán được mức năng lượng của tất cả electron trong phân tử cộng hóa trị. (4) Nhược điểm của thuyết VB là không giải thích được một số liên kết cộng hóa trị được tạo bởi 1e và 3e, trong khi thuyết MO thì giải thích được. (5) Nhược điểm của thuyết MO là không chú ý đến dạng hình học của các phân tử cộng hóa trị.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

(1) Sai. Ưu điểm nổi bật của thuyết VB là sự trực quan, dễ hình dung sự tạo thành liên kết hóa học thông qua sự xen phủ của các obitan nguyên tử. Thuyết VB có thể giải thích hình dạng phân tử đơn giản nhưng gặp khó khăn với các phân tử phức tạp.
(2) Đúng. Thuyết MO giải thích được từ tính của các phân tử, ví dụ như O2 là thuận từ.
(3) Đúng. Thuyết MO có thể tính toán được mức năng lượng của tất cả electron trong phân tử.
(4) Đúng. Thuyết VB không giải thích được sự tồn tại của các liên kết 1e và 3e (ví dụ ion phân tử H2+), trong khi thuyết MO có thể.
(5) Sai. Thuyết MO cũng xét đến dạng hình học của các phân tử thông qua việc tổ hợp tuyến tính các obitan nguyên tử để tạo thành các obitan phân tử.

Vậy, các phát biểu (2), (3), (4) đúng.

Câu 14:

Chọn phương án đúng: Tính ∆G0298 của phản ứng: CH4(k) + 2O2(k) = 2H2O(l) + CO2(k). Cho biết thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của CH4(k); H2O(l) và CO2(k) ở 250C có giá trị lần lượt là: –50,7; –237; –394,4 kJ/mol.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để tính ΔG⁰₂₉₈ của phản ứng, ta sử dụng công thức:

ΔG⁰₂₉₈ = ΣΔG⁰_{f, sản phẩm} - ΣΔG⁰_{f, chất phản ứng}

Trong đó, ΔG⁰_f là thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn.

Áp dụng vào phản ứng đã cho: CH₄(k) + 2O₂(k) = 2H₂O(l) + CO₂(k)

ΔG⁰₂₉₈ = [2×ΔG⁰_{f, H2O(l)} + ΔG⁰_{f, CO2(k)}] - [ΔG⁰_{f, CH4(k)} + 2×ΔG⁰_{f, O2(k)}]

Vì thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của O₂(k) bằng 0, ta có:

ΔG⁰₂₉₈ = [2×(-237) + (-394,4)] - [-50,7 + 2×0]

ΔG⁰₂₉₈ = -474 - 394,4 + 50,7

ΔG⁰₂₉₈ = -868,4 + 50,7 = -817,7 kJ

Vậy, ΔG⁰₂₉₈ của phản ứng là -817,7 kJ.

Câu 15:

Chọn phương án đúng: Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực hidro tiêu chuẩn (1) và điện cực H2(pH2pH2 = 1atm, Pt) nhúng vào trong dung dịch HCl 0,1M (2). Ở nhiệt độ nhất định nguyên tố này có:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Nguyên tố Ganvanic được mô tả gồm điện cực hydro tiêu chuẩn (1) và điện cực hydro nhúng trong dung dịch HCl 0,1M (2).

Xét các phương án:

A. Thế điện cực của điện cực (2) tăng khi nồng độ của dung dịch HCl giảm: Điện cực (2) là điện cực hydro, thế điện cực của nó phụ thuộc vào nồng độ ion H+ theo phương trình Nernst: E = E° - (0.0592/n) * log(1/[H+]). Khi nồng độ HCl giảm, [H+] giảm, do đó thế điện cực E tăng (trở nên dương hơn). Vậy phương án A đúng.

B. Quá trình oxy hóa xảy ra trên điện cực (1): Điện cực hydro tiêu chuẩn (1) có thế điện cực chuẩn bằng 0. Điện cực (2) nhúng trong HCl 0,1M có thế điện cực âm hơn so với điện cực hydro tiêu chuẩn. Do đó, điện cực (2) sẽ là cực âm (anode) nơi xảy ra quá trình oxy hóa, và điện cực (1) sẽ là cực dương (cathode) nơi xảy ra quá trình khử. Vậy quá trình khử xảy ra trên điện cực (1), không phải oxy hóa.

C. Sức điện động tăng khi pha loãng dung dịch ở điện cực (2): Sức điện động của pin được tính bằng hiệu thế của hai điện cực: E_pin = E_cathode - E_anode = E_(1) - E_(2). Khi pha loãng dung dịch HCl ở điện cực (2), [H+] giảm, E_(2) tăng (trở nên dương hơn). Vì E_(1) không đổi (điện cực hydro tiêu chuẩn), E_pin sẽ giảm.

D. Điện cực (2) là catod: Như đã giải thích ở trên, điện cực (2) là anode (cực âm), nơi xảy ra quá trình oxy hóa, không phải cathode.

Vậy, đáp án đúng là A.

Câu 16:

Chọn phương án đúng: Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của Br -.aq (1) và của Na+.aq (2) trong dung môi nước ở 250C. Cho biết:H2(k) + Br2(l) + aq = 2H+.aq + 2Br ‑.aq; ΔH0298ΔH2980 = -241,8 kJQuy ước: ΔH0298,tt(H+.aq)=0ΔH298,tt0(H+.aq)=0 kJ2Na(r) + Br2 (l) + aq = 2Na+.aq + 2Br -.aq; ΔH0298ΔH2980 = -722,4 kJ

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để giải quyết bài toán này, ta sẽ sử dụng định luật Hess và các phương trình nhiệt hóa học đã cho:

1. Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của Br^-.aq (1):

Phương trình: H₂(k) + Br₂(l) + aq = 2H⁺.aq + 2Br^-.aq; ΔH⁰₂₉₈ = -241,8 kJ

Ta có: ΔH⁰₂₉₈ = 2 * ΔH⁰_tt(H⁺.aq) + 2 * ΔH⁰_tt(Br^-.aq) - ΔH⁰_tt(H₂(k)) - ΔH⁰_tt(Br₂(l))

Vì ΔH⁰_tt(H⁺.aq) = 0 kJ/mol và ΔH⁰_tt(H₂(k)) = 0 kJ/mol và ΔH⁰_tt(Br₂(l)) = 0 kJ/mol (chất ở trạng thái bền vững nhất), ta có:

-241,8 kJ = 2 * 0 + 2 * ΔH⁰_tt(Br^-.aq) - 0 - 0

=> 2 * ΔH⁰_tt(Br^-.aq) = -241,8 kJ

=> ΔH⁰_tt(Br^-.aq) = -241,8 / 2 = -120,9 kJ/mol

2. Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của Na⁺.aq (2):

Phương trình: 2Na(r) + Br₂(l) + aq = 2Na⁺.aq + 2Br^-.aq; ΔH⁰₂₉₈ = -722,4 kJ

Ta có: ΔH⁰₂₉₈ = 2 * ΔH⁰_tt(Na⁺.aq) + 2 * ΔH⁰_tt(Br^-.aq) - 2 * ΔH⁰_tt(Na(r)) - ΔH⁰_tt(Br₂(l))

Vì ΔH⁰_tt(Na(r)) = 0 kJ/mol và ΔH⁰_tt(Br₂(l)) = 0 kJ/mol (chất ở trạng thái bền vững nhất), ta có:

-722,4 kJ = 2 * ΔH⁰_tt(Na⁺.aq) + 2 * (-120,9 kJ/mol) - 0 - 0

-722,4 kJ = 2 * ΔH⁰_tt(Na⁺.aq) - 241,8 kJ

=> 2 * ΔH⁰_tt(Na⁺.aq) = -722,4 + 241,8 = -480,6 kJ

=> ΔH⁰_tt(Na⁺.aq) = -480,6 / 2 = -240,3 kJ/mol

Vậy, (1) = -120,9 kJ/mol và (2) = -240,3 kJ/mol.

Câu 17:

Chọn phương án đúng: Chọn các chất có thể tan nhiều trong nước: CO2, SO2, NH3, CCl4, CS2, NO2, HCl, N2, CH4.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Các chất tan nhiều trong nước thường là các chất phân cực hoặc có khả năng tạo liên kết hydro với nước.

* SO2 (lưu huỳnh đioxit): Tan tốt trong nước, tạo thành axit sunfurơ (H2SO3).
* NH3 (amoniac): Tan rất tốt trong nước, tạo thành dung dịch bazơ yếu.
* NO2 (nitơ đioxit): Tan trong nước và phản ứng tạo ra axit nitric (HNO3) và axit nitrơ (HNO2).
* HCl (axit clohidric): Tan rất tốt trong nước, tạo thành dung dịch axit mạnh.

Các chất còn lại:

* CO2 (cacbon đioxit): Tan một phần trong nước, tạo thành axit cacbonic (H2CO3), nhưng độ tan không cao bằng các chất trên.
* CCl4 (cacbon tetraclorua): Là chất không phân cực, không tan trong nước.
* CS2 (cacbon đisunfua): Là chất không phân cực, không tan trong nước.
* N2 (nitơ): Là chất khí trơ, rất ít tan trong nước.
* CH4 (metan): Là chất không phân cực, rất ít tan trong nước.

Vậy đáp án đúng là A. SO2, NH3, NO2, HCl.

Câu 18:

Chọn phương án đúng:

(1) Điện tích hạt nhân nguyên tử của bất kì nguyên tố nào về trị số bằng số thứ tự của nguyên tố đó trong bảng hệ thống tuần hoàn.

(2) Tính chất của đơn chất, thành phần và tính chất các hợp chất biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

(3) Trong bảng hệ thống tuần hoàn, phân nhóm IIIB là phân nhóm chứa nhiều nguyên tố nhất.

( 4) Chu kì (ngoại trừ chu kỳ 1) là một dãy các nguyên tố, mở đầu là một kim loại kiềm và kết thúc là một khí hiếm.

Lời giải: