Chọn phương án đúng: Cho một phản ứng thuận nghịch trong dung dịch lỏng: A + B ⇄ 2C + D. Hằng số cân bằng K_c ở điều kiện cho trước bằng 50. Một hỗn hợp có nồng độ C_A = C_B = 10^-3M, C_C = C_D= 0,01M. Trạng thái của hệ ở điều kiện này như sau:

Hệ đang dịch chuyển theo chiều thuận

Hệ đang dịch chuyển theo chiều nghịch

Hệ nằm ở trạng thái cân bằng

Không thể dự đoán được trạng thái của phản ứng

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Để xác định trạng thái của hệ, ta cần tính thương số phản ứng Q_c và so sánh với hằng số cân bằng K_c.

Phương trình phản ứng: A + B ⇄ 2C + D

Thương số phản ứng Q_c được tính như sau:

Q_c = ([C]²[D]) / ([A][B])

Thay số liệu vào, ta có:

Q_c = (0,01² * 0,01) / (10^-3 * 10^-3) = (10^-4 * 10^-2) / 10^-6 = 10^-6 / 10^-6 = 1

So sánh Q_c với K_c:

Q_c = 1 và K_c = 50

Vì Q_c < K_c, phản ứng sẽ dịch chuyển theo chiều thuận để đạt trạng thái cân bằng.

Vậy, hệ đang dịch chuyển theo chiều thuận.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 14

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 48:

Chọn phương án đúng: 1 lít dung dịch nước chứa 2g chất tan không điện ly, không bay hơi có áp suất thẩm thấu p = 0,2 atm ở 25°C. Hãy tính khối lượng mol của chất đó (cho R = 0,082 lít.atm/mol.K = 8,314 J/mol.K = 1,987 cal/mol.K)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Áp suất thẩm thấu được tính theo công thức:
π = (n/V)RT, trong đó:
π là áp suất thẩm thấu (atm)
n là số mol chất tan (mol)
V là thể tích dung dịch (lít)
R là hằng số khí (0,082 lít.atm/mol.K)
T là nhiệt độ tuyệt đối (K)

Đề bài cho:
π = 0,2 atm
V = 1 lít
T = 25°C = 25 + 273,15 = 298,15 K
R = 0,082 lít.atm/mol.K
m = 2g

Ta có: n = m/M, thay vào công thức áp suất thẩm thấu:
π = (m/MV)RT
=> M = (mRT)/(πV) = (2 * 0,082 * 298,15) / (0,2 * 1) = 244.08 ≈ 244 g/mol
Vậy khối lượng mol của chất đó là 244 g/mol.

Câu 49:

Chọn phương án đúng: Xét chiều của phản ứng ở 25⁰C: Fe + Cd²⁺ = Fe²⁺ +Cd, Cho biết: E⁰= j⁰(Cd²⁺/Cd) - j⁰(Fe²⁺/Fe) = 0,04V.

1) Khi [Fe²⁺] = 0,10M và [Cd²⁺] = 1,00M phản ứng diễn ra theo chiều thuận

2) Khi [Fe²⁺] = 0,10M và [Cd²⁺] = 1,00M phản ứng diễn ra theo chiều nghịch

3) Khi [Fe²⁺] = 1,00M và [Cd²⁺] = 0,01M ứng diễn ra theo chiều thuận

4) Khi [Fe²⁺] = 1,00M và [Cd²⁺] = 0,01M ứng diễn ra theo chiều nghịch

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng: Fe + Cd2+ = Fe2+ + Cd
E = E0 - (0.0592/n)*log([Fe2+]/[Cd2+])
Ở đây n = 2

Trường hợp 1: [Fe2+] = 0.10M và [Cd2+] = 1.00M
E = 0.04 - (0.0592/2)*log(0.1/1) = 0.04 - (0.0592/2)*(-1) = 0.04 + 0.0296 = 0.0696 > 0
Vì E > 0 nên phản ứng diễn ra theo chiều thuận.

Trường hợp 2: [Fe2+] = 0.10M và [Cd2+] = 1.00M
Như đã tính ở trường hợp 1, phản ứng diễn ra theo chiều thuận, nên phát biểu 2 sai.

Trường hợp 3: [Fe2+] = 1.00M và [Cd2+] = 0.01M
E = 0.04 - (0.0592/2)*log(1/0.01) = 0.04 - (0.0592/2)*log(100) = 0.04 - (0.0592/2)*2 = 0.04 - 0.0592 = -0.0192 < 0
Vì E < 0 nên phản ứng diễn ra theo chiều nghịch.

Trường hợp 4: [Fe2+] = 1.00M và [Cd2+] = 0.01M
Như đã tính ở trường hợp 3, phản ứng diễn ra theo chiều nghịch.

Vậy, các phát biểu đúng là 1 và 4.

Câu 50:

Chọn phương án đúng: Sơ đồ các pin hoạt động trên cơ sở các phản ứng oxy hóa khử:

3Cl₂ + I^–+ 6OH^– = 6Cl^– + $IO_3^ -$ + 3H₂O

$ClO_3^ -$ + 3MnO₂ + 6OH^– → 3 $MnO_4^{2 - }$ + Cl^– (dd) + 3H₂O

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng oxy hóa khử là phản ứng có sự thay đổi số oxy hóa của các nguyên tố. Trong sơ đồ pin, cực âm (anode) là nơi xảy ra quá trình oxy hóa, cực dương (cathode) là nơi xảy ra quá trình khử. Các chất tham gia và sản phẩm của quá trình oxy hóa và khử được biểu diễn trong sơ đồ pin.

Phân tích từng phản ứng:

3Cl₂ + I⁻ + 6OH⁻ = 6Cl⁻ + IO₃⁻ + 3H₂O

Cl₂ bị khử thành Cl⁻ (số oxy hóa giảm từ 0 xuống -1).

I⁻ bị oxy hóa thành IO₃⁻ (số oxy hóa tăng từ -1 lên +5).

Sơ đồ pin tương ứng: Pt|Cl₂|2Cl⁻||I⁻, IO₃⁻, OH⁻|Pt

ClO₃⁻ + 3MnO₂ + 6OH⁻ → 3MnO₄²⁻ + Cl⁻ + 3H₂O

MnO₂ bị oxy hóa thành MnO₄²⁻ (số oxy hóa tăng từ +4 lên +6).

ClO₃⁻ bị khử thành Cl⁻ (số oxy hóa giảm từ +5 xuống -1).

Sơ đồ pin tương ứng: Pt|MnO₂|MnO₄²⁻, OH⁻||ClO₃⁻, Cl⁻, OH⁻|Pt

Kết hợp lại, ta có sơ đồ pin hoàn chỉnh:

(–)Pt|Cl₂|2Cl⁻||I⁻, IO₃⁻, OH⁻|Pt(+) (–)Pt|MnO₂|MnO₄²⁻, OH⁻||ClO₃⁻, Cl⁻, OH⁻|Pt(+)

Vậy, phương án 1 là phương án đúng.

Câu 1:

Xác định khối lượng natri hydrosunfat tối đa có thể tạo thành khi cho một dung dịch có chứa 8g NaOH trung hòa hết bởi H₂SO₄.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

NaOH + H₂SO₄ → NaHSO₄ + H₂O
Số mol NaOH = 8/40 = 0,2 mol
Theo phương trình, số mol NaHSO₄ = số mol NaOH = 0,2 mol
Khối lượng NaHSO₄ = 0,2 * 120 = 24g

Câu 2:

Khử 1,80g một oxit kim loại cần 833ml khí hydro (đktc).Tính đương lượng gam của oxit và của kim loại?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Gọi công thức oxit kim loại là $M_xO_y$. Theo đề bài, ta có:
Số mol H2 = 0,833/22,4 = 0,0372 mol
Phương trình phản ứng: $M_xO_y + yH_2 \rightarrow xM + yH_2O$
Theo phương trình, số mol $M_xO_y$ phản ứng = 0,0372/y (mol)
Khối lượng mol của $M_xO_y$ = 1,8 / (0,0372/y) = 48,39y (g/mol)
Đương lượng của oxit = Khối lượng mol / số Oxi = 48,39y / y = 48,39 (g/đlg)
Số mol e mà oxit nhận = số mol H2 nhường = 0,0372 * 2 = 0,0744 (mol)
Đương lượng của oxit = 1,8 / 0,0744 = 24,2 g
Ta có: Đương lượng của oxit = Đương lượng của kim loại + Đương lượng của oxi
=> Đương lượng của kim loại = 24,2 - 8 = 16,2g

Câu 3:

Nguyên tố Clo có hai đồng vị bền là ${}_{17}^{35}Cl$ và ${}_{17}^{37}Cl$. Tính tỉ lệ % hiện diện của đồng vị ${}_{17}^{35}Cl$, biết khối lượng nguyên tử trung bình của Cl là 35,5.

Lời giải: