Chọn cấu hình e nguyên tử ở trạng thái cơ bản đúng của hai nguyên tố thuộc phân nhóm VIA và VIB: 1) 1s22s22p63s23p64s23d4. 2) 1s22s22p63s23p4. 3) 1s22s22p63s23p64s13d5. 4) 1s22s22p63s13p5.
Trả lời:
Đáp án đúng: C
Cấu hình electron đúng của nguyên tố thuộc nhóm VIA (nhóm oxi) phải có 6 electron lớp ngoài cùng, và của nguyên tố thuộc nhóm VIB (nhóm crom) phải có 6 electron hóa trị (tổng số electron ở lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng).
1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴: Cấu hình này có tổng 6 electron ở lớp 4s và 3d, nhưng đây không phải là cấu hình bền vững (bán bão hòa hoặc bão hòa). Thực tế, Cr có xu hướng đạt cấu hình bền vững hơn là 4s¹3d⁵.
2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴: Cấu hình này có 6 electron lớp ngoài cùng (3s²3p⁴), phù hợp với nhóm VIA.
3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵: Cấu hình này có 6 electron hóa trị (1 ở 4s và 5 ở 3d), phù hợp với Cr (nhóm VIB) do có cấu hình bán bão hòa ở phân lớp d, cấu hình này bền vững.
4) 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁵: Cấu hình này có 6 electron lớp ngoài cùng (3s¹3p⁵), phù hợp với nhóm VIA.
Như vậy, cấu hình 2 và 3 là phù hợp nhất. Cấu hình 4 có thể là một trạng thái kích thích của một nguyên tố nhóm VIA, nhưng ở trạng thái cơ bản thì không phổ biến. Cấu hình 1 không đúng vì Cr có cấu hình bền vững hơn là 4s¹3d⁵.
Vậy đáp án đúng là 2, 3.
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
50 câu hỏi 60 phút