Chọn giá trị đúng. Khi đốt cháy than chì bằng oxy người ta thu được 33g khí cacbonic và có 70,9 kcal thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn, vậy nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của khí cacbonic có giá trị (kcal/mol).

-70,9

94,5

-94,5

68,6

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Đốt cháy than chì (C) bằng oxy (O₂) tạo ra khí cacbonic (CO₂). Phản ứng này tỏa nhiệt, và nhiệt lượng tỏa ra được sử dụng để tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CO₂. Ta có phương trình phản ứng: C(r) + O₂(k) → CO₂(k) Theo đề bài, khi đốt cháy than chì thu được 33g CO₂ và tỏa ra 70,9 kcal. Số mol CO₂ thu được là: n(CO₂) = m(CO₂) / M(CO₂) = 33g / 44g/mol = 0,75 mol Vì 0,75 mol CO₂ tạo ra nhiệt lượng là 70,9 kcal, nên 1 mol CO₂ sẽ tạo ra nhiệt lượng là: ΔH = 70,9 kcal / 0,75 mol ≈ 94,53 kcal/mol Vì phản ứng tỏa nhiệt nên nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CO₂ là âm. Do đó, nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CO₂ là -94,5 kcal/mol.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 14

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 14:

Khí than ướt là hỗn hợp đồng thể tích của khí hydro và cacbon monoxit. Tính lượng nhiệt thoát ra khi đốt cháy 112 lít (đktc) khí than ướt. Cho nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của H₂O(ℓ), CO(k), và CO₂(k) lần lượt là: -285,8 ; -110,5 ; -393,5(kJ/mol).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ta có các phương trình phản ứng:
H₂(k) + 1/2O₂(k) → H₂O(ℓ) ΔH₁ = -285,8 kJ/mol
CO(k) + 1/2O₂(k) → CO₂(k) ΔH₂ = -393,5 - (-110,5) = -283 kJ/mol

Số mol của hỗn hợp khí than ướt là: n = 112/22,4 = 5 mol

Vì hỗn hợp đồng thể tích nên số mol mỗi khí là: n_H2 = n_CO = 5/2 = 2,5 mol

Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hỗn hợp khí là:
Q = 2,5.285,8 + 2,5.283 = 1422 kJ

Vậy nhiệt thoát ra là -1422 kJ

Câu 15:

Chọn câu đúng. Quá trình hoà tan khí HCl trong nước xảy ra kèm theo sự thay đổi entropi chuyển pha (DS_cp) và entropi solvat hóa (DS_s) như sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

HCl là chất khí, khi hòa tan vào nước sẽ chuyển từ trạng thái khí sang trạng thái lỏng (hoặc trạng thái hydrat hóa). Quá trình chuyển pha từ khí sang lỏng làm giảm sự hỗn loạn, do đó entropy giảm (ΔS_cp < 0). Quá trình solvat hóa (hydrat hóa) của các ion H+ và Cl- bởi các phân tử nước làm cho các phân tử nước sắp xếp trật tự hơn xung quanh các ion này, do đó entropy giảm (ΔS_s < 0).

Câu 16:

Chọn trường hợp sai: Tiêu chuẩn có thể cho biết phản ứng có thể xảy ra tự phát được về mặt nhiệt động là:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Công chống áp suất ngoài A > 0 không phải là tiêu chuẩn để xác định phản ứng có thể xảy ra tự phát về mặt nhiệt động. Các tiêu chuẩn khác như ΔH° < 0, ΔS° > 0 (phản ứng tỏa nhiệt và tăng entropy), ΔG° < 0 (phản ứng tự do giảm), và hằng số cân bằng K > 1 (phản ứng ưu tiên tạo thành sản phẩm) đều là các tiêu chí để đánh giá khả năng xảy ra tự phát của phản ứng.

Câu 17:

Phản ứng N₂(k) + O₂(k) ⇌ 2NO(k) , DH > 0 đang nằm ở trạng thái cân bằng. Hiệu suất phản ứng sẽ tăng lên khi áp dụng các biện pháp sau: (1) Dùng xúc tác. (2) Nén hệ. (3) Tăng nhiệt độ. (4) Giảm áp suất hệ phản ứng.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng N₂(k) + O₂(k) ⇌ 2NO(k) có DH > 0 là phản ứng thu nhiệt.

(1) Dùng xúc tác: Xúc tác chỉ đẩy nhanh tốc độ phản ứng thuận và nghịch như nhau, giúp cân bằng đạt được nhanh hơn, chứ không làm thay đổi hiệu suất phản ứng.
(2) Nén hệ: Số mol khí ở hai vế của phản ứng bằng nhau (2 mol), nên việc thay đổi áp suất (nén hệ) không làm chuyển dịch cân bằng, do đó không ảnh hưởng đến hiệu suất.
(3) Tăng nhiệt độ: Vì phản ứng thu nhiệt (DH > 0), tăng nhiệt độ sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, làm tăng hiệu suất.
(4) Giảm áp suất hệ phản ứng: Tương tự như (2), giảm áp suất không làm thay đổi hiệu suất.

Vậy, chỉ có biện pháp (3) làm tăng hiệu suất phản ứng.

Câu 18:

Chọn câu đúng: Xét hệ cân bằng: CO (k) + Cl₂ (k) ⇌ COCl₂ (k) , DH < 0. Sự thay đổi nào dưới đây dẫn đến cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt (ΔH < 0). Theo nguyên lý Le Chatelier, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động của sự thay đổi.

* Tăng nhiệt độ: Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều thu nhiệt).
* Giảm thể tích bình phản ứng (tăng áp suất): Cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức là chiều thuận (1+1 -> 1).
* Giảm áp suất: Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (tăng số mol khí).
* Tăng nồng độ COCl2: Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch để giảm nồng độ COCl2.

Vậy, giảm thể tích bình phản ứng (tăng áp suất) sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Câu 19:

Phản ứng thủy phân của ester: ester + nước ⇌ acid + rượu. Để tăng hiệu suất phản ứng (cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận) ta có thể dùng các biện pháp nào trong 3 biện pháp sau: (1) dùng nhiều nước hơn. (2) bằng cách tiến hành thủy phân trong môi trường base. (3) Loại bỏ rượu.

Lời giải: