Cho các nguyên tử A1 (Z = 1), A2 (Z = 7), A3 (Z = 22), A4 (Z = 35), A5 (Z = 13), A6 (Z = 30). Tiểu phân nào sau đây có cấu hình e không phải của khí trơ:

Chọn phát biểu sai: Nguyên tố X có cấu hình e lớp cuối cùng là 2s²2p⁶.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶ cho thấy X có 8 electron lớp ngoài cùng, thuộc nhóm VIIIA (nhóm khí hiếm).

* Phương án 1: Đúng. Các khí hiếm rất trơ về mặt hóa học ở điều kiện thường do cấu hình electron bền vững.
* Phương án 2: Sai. Các khí hiếm ở điều kiện thường là chất khí.
* Phương án 3: Đúng. X thuộc chu kì 2 (do có 2 lớp electron) và nhóm VIIIA.
* Phương án 4: Đúng. Các khí hiếm là nguyên tố cuối mỗi chu kì.

Vậy phát biểu sai là phương án 2.

Câu 7:

Chọn cấu hình e nguyên tử ở trạng thái cơ bản đúng của hai nguyên tố thuộc phân nhóm VIA và VIB: 1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴. 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵. 4) 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁵.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Cấu hình electron đúng của nguyên tố thuộc nhóm VIA (nhóm oxi) phải có 6 electron lớp ngoài cùng, và của nguyên tố thuộc nhóm VIB (nhóm crom) phải có 6 electron hóa trị (tổng số electron ở lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng).

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴: Cấu hình này có tổng 6 electron ở lớp 4s và 3d, nhưng đây không phải là cấu hình bền vững (bán bão hòa hoặc bão hòa). Thực tế, Cr có xu hướng đạt cấu hình bền vững hơn là 4s¹3d⁵.
2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴: Cấu hình này có 6 electron lớp ngoài cùng (3s²3p⁴), phù hợp với nhóm VIA.
3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵: Cấu hình này có 6 electron hóa trị (1 ở 4s và 5 ở 3d), phù hợp với Cr (nhóm VIB) do có cấu hình bán bão hòa ở phân lớp d, cấu hình này bền vững.
4) 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁵: Cấu hình này có 6 electron lớp ngoài cùng (3s¹3p⁵), phù hợp với nhóm VIA.

Như vậy, cấu hình 2 và 3 là phù hợp nhất. Cấu hình 4 có thể là một trạng thái kích thích của một nguyên tố nhóm VIA, nhưng ở trạng thái cơ bản thì không phổ biến. Cấu hình 1 không đúng vì Cr có cấu hình bền vững hơn là 4s¹3d⁵.

Vậy đáp án đúng là 2, 3.

Câu 8:

Chọn phương án không chính xác: Các nguyên tố có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng ns¹: 1) chỉ là kim loại. 2) chỉ có số oxy hóa +1. 3) là nguyên tố họ s. 4) chỉ có 1 e hóa trị.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Các nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng ns¹ có các đặc điểm sau:

* Kim loại: Hầu hết các nguyên tố thuộc nhóm này là kim loại (ví dụ: Na, K, Rb, Cs). Tuy nhiên, hydro (H) cũng có cấu hình electron 1s¹, và nó là phi kim.
* Số oxy hóa +1: Các nguyên tố này dễ dàng mất 1 electron để đạt cấu hình bền vững, do đó thường có số oxy hóa +1 trong các hợp chất.
* Nguyên tố họ s: Vì electron cuối cùng điền vào orbital s, chúng thuộc họ s.
* 1 electron hóa trị: Chúng có 1 electron ở lớp ngoài cùng tham gia vào liên kết hóa học.

Như vậy, khẳng định "chỉ là kim loại" là không chính xác vì hydro (H) là một ngoại lệ. Do đó, các phương án 1, 2, 3, 4 đều không chính xác và đáp án đúng là phương án 4.

Câu 9:

Tính năng lượng ion hóa (eV) để tách electron trong nguyên tử Hydro ở mức n = 3 ra xa vô cùng:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Năng lượng ion hóa là năng lượng tối thiểu cần thiết để tách một electron ra khỏi nguyên tử ở trạng thái cơ bản (n = 1) ra xa vô cùng. Trong trường hợp này, electron đã ở mức năng lượng n = 3.

Ta có công thức tính năng lượng của electron trong nguyên tử Hydro ở mức năng lượng n là: E_n = -13.6/n^2 (eV)

Vậy, năng lượng của electron ở mức n = 3 là: E_3 = -13.6/3^2 = -13.6/9 ≈ -1.51 eV

Năng lượng ion hóa cần thiết để đưa electron từ mức n = 3 ra xa vô cùng (E = 0) là: IE = 0 - E_3 = 0 - (-1.51) = 1.51 eV

Câu 10:

Chọn trường hợp đúng: Gọi trục liên nhân là trục x. Liên kết p sẽ được tạo thành do sự xen phủ giữa các AO hóa trị nào sau đây của các nguyên tử tương tác: (1) 3d_z và 3d_z. (2) 3d_xz và 3d_xz. (3) 3d_yzvà 3d_yz. (4) 3d_xy và 3d_xy. (5). \(3{d_{{x^2} - {y^2}}}\) và \(3{d_{{x^2} - {y^2}}}\).

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Liên kết pi (π) được hình thành do sự xen phủ bên của các orbital nguyên tử. Trục liên nhân là trục x.

(1) 3d_z và 3d_z: Sự xen phủ này tạo thành liên kết sigma (σ), không phải pi (π).
(2) 3d_xz và 3d_xz: Sự xen phủ này tạo thành liên kết pi (π), vì các orbital song song với trục z và vuông góc với trục x.
(3) 3d_yz và 3d_yz: Sự xen phủ này tạo thành liên kết pi (π), vì các orbital song song với trục y và vuông góc với trục x.
(4) 3d_xy và 3d_xy: Sự xen phủ này không tạo thành liên kết pi (π) theo trục x. Sự xen phủ sẽ tạo thành liên kết delta.
(5) \(3{d_{{x^2} - {y^2}}}\) và \(3{d_{{x^2} - {y^2}}}\): Sự xen phủ này tạo thành liên kết sigma (σ), không phải pi (π).

Vậy, các trường hợp đúng là (2) và (3). Vì vậy, không có đáp án nào đúng trong các lựa chọn đã cho.

Câu 11:

Chọn phát biểu đúng trong các câu sau:

Lời giải: