Xác định khối lượng natri hydrosunfat tối đa có thể tạo thành khi cho một dung dịch có chứa 8g NaOH trung hòa hết bởi H₂SO₄.

120g

24g

240g

60g

Trả lời:

Đáp án đúng: B

NaOH + H₂SO₄ → NaHSO₄ + H₂O Số mol NaOH = 8/40 = 0,2 mol Theo phương trình, số mol NaHSO₄ = số mol NaOH = 0,2 mol Khối lượng NaHSO₄ = 0,2 * 120 = 24g

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 14

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 2:

Khử 1,80g một oxit kim loại cần 833ml khí hydro (đktc).Tính đương lượng gam của oxit và của kim loại?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Gọi công thức oxit kim loại là $M_xO_y$. Theo đề bài, ta có:
Số mol H2 = 0,833/22,4 = 0,0372 mol
Phương trình phản ứng: $M_xO_y + yH_2 \rightarrow xM + yH_2O$
Theo phương trình, số mol $M_xO_y$ phản ứng = 0,0372/y (mol)
Khối lượng mol của $M_xO_y$ = 1,8 / (0,0372/y) = 48,39y (g/mol)
Đương lượng của oxit = Khối lượng mol / số Oxi = 48,39y / y = 48,39 (g/đlg)
Số mol e mà oxit nhận = số mol H2 nhường = 0,0372 * 2 = 0,0744 (mol)
Đương lượng của oxit = 1,8 / 0,0744 = 24,2 g
Ta có: Đương lượng của oxit = Đương lượng của kim loại + Đương lượng của oxi
=> Đương lượng của kim loại = 24,2 - 8 = 16,2g

Câu 3:

Nguyên tố Clo có hai đồng vị bền là ${}_{17}^{35}Cl$ và ${}_{17}^{37}Cl$. Tính tỉ lệ % hiện diện của đồng vị ${}_{17}^{35}Cl$, biết khối lượng nguyên tử trung bình của Cl là 35,5.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi x là tỉ lệ % của đồng vị ${}_{17}^{35}Cl$. Vậy tỉ lệ % của đồng vị ${}_{17}^{37}Cl$ là (100-x)%. Ta có phương trình tính khối lượng nguyên tử trung bình của Cl: $35,5 = \frac{35x + 37(100-x)}{100}$ Giải phương trình trên, ta được: 3550 = 35x + 3700 - 37x 2x = 150 x = 75 Vậy tỉ lệ % của đồng vị ${}_{17}^{35}Cl$ là 75%.

Câu 4:

Chọn số electron độc thân đúng cho các cấu hình e hóa trị của các nguyên tử ở trạng thái cơ bản sau đây theo thứ tự: 1) 4f⁷5d¹6s². 2) 5f²6d⁷7s². 3) 3d⁵4s¹. 4) 4f⁸6s².

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để xác định số electron độc thân, ta sử dụng quy tắc Hund và cách điền electron vào orbital.

1) 4f⁷5d¹6s²: Cấu hình f⁷ có 7 electron độc thân (mỗi orbital f chứa 1 electron), d¹ có 1 electron độc thân, s² có 0 electron độc thân. Tổng cộng: 7 + 1 + 0 = 8 electron độc thân.
2) 5f²6d⁷7s²: Cấu hình f² có 2 electron độc thân, d⁷ có 3 electron độc thân (5 orbital d chứa tối đa 10 electron, khi có 7 electron thì có 2 orbital chứa 2 electron và 3 orbital chứa 1 electron), s² có 0 electron độc thân. Tuy nhiên, đề bài cho cấu hình 5f²6d⁷7s² có lẽ đã có sự nhầm lẫn do cấu hình này không bền và không tuân theo quy tắc Hund một cách đơn giản. Trong trường hợp này, ta xem xét cấu hình gần đúng và giả định d⁷ có 3 electron độc thân. Tổng cộng: 2 + 3 + 0 = 5 electron độc thân (nếu theo quy tắc Hund). Do không có đáp án nào khớp chính xác, và đáp án gần nhất là 7 (xem xét d⁷ có thể có nhiều cách sắp xếp electron, dẫn đến số electron độc thân khác nhau), ta sẽ phải xem xét lại đề bài hoặc các đáp án khác.
3) 3d⁵4s¹: Cấu hình d⁵ có 5 electron độc thân (mỗi orbital d chứa 1 electron), s¹ có 1 electron độc thân. Tổng cộng: 5 + 1 = 6 electron độc thân.
4) 4f⁸6s²: Cấu hình f⁸ có 6 electron độc thân (7 orbital f chứa tối đa 14 electron, khi có 8 electron thì có 6 orbital chứa 1 electron và 1 orbital chứa 2 electron), s² có 0 electron độc thân. Tổng cộng: 6 + 0 = 6 electron độc thân.

Vậy, số electron độc thân theo thứ tự là: 8, 5, 6, 6.

Câu 5:

Cho các nguyên tử A₁ (Z = 1), A₂ (Z = 7), A₃ (Z = 22), A₄ (Z = 35), A₅ (Z = 13), A₆ (Z = 30). Tiểu phân nào sau đây có cấu hình e không phải của khí trơ:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để xác định tiểu phân nào có cấu hình electron không phải của khí trơ, ta cần viết cấu hình electron của các ion được tạo thành và so sánh với cấu hình electron của các khí trơ.

A₁ (Z = 1): Cấu hình electron là 1s¹. Khi nhận 1 electron, tạo thành A₁^- có cấu hình electron là 1s², giống He (khí trơ).
A₂ (Z = 7): Cấu hình electron là 1s²2s²2p³. Khi nhận 3 electron, tạo thành A₂^3- có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶, giống Ne (khí trơ).
A₃ (Z = 22): Cấu hình electron là [Ar]3d²4s². Khi mất 2 electron, tạo thành A₃²⁺ có cấu hình electron là [Ar]3d², không giống khí trơ.
A₄ (Z = 35): Cấu hình electron là [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵. Khi nhận 1 electron, tạo thành A₄^- có cấu hình electron là [Ar]3d¹⁰4s²4p⁶, giống Kr (khí trơ).
A₅ (Z = 13): Cấu hình electron là [Ne]3s²3p¹. Khi mất 3 electron, tạo thành A₅³⁺ có cấu hình electron là [Ne], giống Ne (khí trơ).
A₆ (Z = 30): Cấu hình electron là [Ar]3d¹⁰4s². Khi mất 2 electron, tạo thành A₆²⁺ có cấu hình electron là [Ar]3d¹⁰, không giống khí trơ.

Vậy các tiểu phân có cấu hình electron không phải của khí trơ là A₃²⁺ và A₆²⁺.

Câu 6:

Chọn phát biểu sai: Nguyên tố X có cấu hình e lớp cuối cùng là 2s²2p⁶.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶ cho thấy X có 8 electron lớp ngoài cùng, thuộc nhóm VIIIA (nhóm khí hiếm).

* Phương án 1: Đúng. Các khí hiếm rất trơ về mặt hóa học ở điều kiện thường do cấu hình electron bền vững.
* Phương án 2: Sai. Các khí hiếm ở điều kiện thường là chất khí.
* Phương án 3: Đúng. X thuộc chu kì 2 (do có 2 lớp electron) và nhóm VIIIA.
* Phương án 4: Đúng. Các khí hiếm là nguyên tố cuối mỗi chu kì.

Vậy phát biểu sai là phương án 2.

Câu 7:

Chọn cấu hình e nguyên tử ở trạng thái cơ bản đúng của hai nguyên tố thuộc phân nhóm VIA và VIB: 1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴. 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵. 4) 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁵.

Lời giải: