Chọn phương án đúng: Cho ₇N, ₈O. Cấu hình electron hóa trị của phân tử NO⁺ là (x là trục liên kết ):

\({\left( {{\sigma _{2s}}} \right)^2}{\left( {\sigma _{2s}^ + } \right)^2}{\left( {{\pi _{2{p_x}}}{\pi _{2{p_y}}}} \right)^4}{\left( {{\sigma _{2{p_x}}}} \right)^2}\)

\({\left( {{\sigma _{2s}}} \right)^2}{\left( {\sigma _{2s}^ + } \right)^2}{\left( {{\pi _{2{p_y}}}} \right)^2}{\left( {{\sigma _{2{p_x}}}} \right)^2}{\left( {{\pi _{2{p_y}}}} \right)^2}\)

\({\left( {{\sigma _{2s}}} \right)^2}{\left( {\sigma _{2s}^ + } \right)^2}{\left( {{\pi _{2{p_x}}}{\pi _{2{p_y}}}} \right)^4}{\left( {{\sigma _{2{p_x}}}} \right)^1}{\left( {\pi _{2{p_y}}^ + } \right)^1}\)

\({\left( {{\sigma _{2s}}} \right)^2}{\left( {\sigma _{2s}^ + } \right)^2}{\left( {{\sigma _{2{p_x}}}} \right)^2}{\left( {{\pi _{2{p_x}}}{\pi _{2{p_y}}}} \right)^4}\)

Trả lời:

Đáp án đúng: A

NO+ có tổng số electron = 7 + 8 - 1 = 14 electron. Thứ tự năng lượng các obitan phân tử: σ2s < σ*2s < π2px = π2py < σ2pz. Vậy cấu hình electron của NO+ là (σ2s)2(σ*2s)2(π2px = π2py)4(σ2pz)2.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 16

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 40:

Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 25⁰C: \(NH_4^ +\) (dd) + \(NO_2^ -\) (dd) + H₂O(ℓ) ⇄ NH₄OH(dd) + HNO₂(dd). Cho biết ở 25⁰C:

H₂O(ℓ) ⇄ H⁺(dd) + OH^-(dd); K_n = 10^-14

NH₄OH(ℓ) ⇄ \(NH_4^ +\) (dd) + OH^-(dd); \({K_{b,N{H_4}OH}} = {10^{ - 4.76}}\)

HNO₂(dd) ⇌ H⁺(dd) + NO₂^-(dd); \({K_{a,HN{O_3}}} = {10^{ - 3.14}}\)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ta có phản ứng:
NH₄⁺ (dd) + NO₂^- (dd) + H₂O(ℓ) ⇄ NH₄OH(dd) + HNO₂(dd)

Từ các cân bằng đã cho, ta có thể viết lại như sau:
(1) H₂O(ℓ) ⇄ H⁺(dd) + OH^-(dd); K_n = 10^-14
(2) NH₄OH(ℓ) ⇄ NH₄⁺ (dd) + OH^-(dd); K_b,NH4OH = 10^-4.76
(3) HNO₂(dd) ⇌ H⁺(dd) + NO₂^-(dd); K_a,HNO2 = 10^-3.14

Phản ứng cần tính hằng số cân bằng có thể được tạo thành từ các phản ứng (1), nghịch đảo của (2) và nghịch đảo của (3):

NH₄⁺(dd) + OH^-(dd) ⇄ NH₄OH(dd) ; K'_b,NH4OH = 1/K_b,NH4OH = 10^4.76
H⁺(dd) + NO₂^-(dd) ⇌ HNO₂(dd) ; K'_a,HNO2 = 1/K_a,HNO2 = 10^3.14
H₂O(ℓ) ⇄ H⁺(dd) + OH^-(dd); K_n = 10^-14

Cộng các phản ứng trên ta được:
NH₄⁺ (dd) + NO₂^- (dd) + H₂O(ℓ) ⇄ NH₄OH(dd) + HNO₂(dd)

Hằng số cân bằng của phản ứng này là tích các hằng số cân bằng của các phản ứng thành phần:
K = K'_b,NH4OH * K'_a,HNO2 * K_n = 10^4.76 * 10^3.14 * 10^-14 = 10^{(4.76 + 3.14 - 14)} = 10^-6.1

Vậy, hằng số cân bằng của phản ứng là 10^-6.1.

Câu 41:

Chọn phương án đúng: Hằng số điện ly của acid HA là K_a= 10^–5 ở 25⁰C. Tính độ điện li a của dung dịch acid HA 0,1M.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ta có phương trình điện ly: HA <=> H⁺ + A^-

Ban đầu: C = 0,1M

Điện ly: Ca Ca Ca

Cân bằng: C(1-a) Ca Ca

K_a = [H⁺][A^-]/[HA] = (Ca)²/C(1-a) = Ca²/(1-a)

Vì K_a rất nhỏ so với C nên (1-a) ≈ 1. Do đó, K_a = Ca²

=> a = √(K_a/C) = √(10^-5/0,1) = √(10^-4) = 0,01

Câu 42:

Chọn phương án đúng: Cho 1 mol chất điện ly AB₂ vào nước thì có 0,3 mol bị điện ly ra ion, vậy hệ số đẳng trương i bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Chất điện ly AB₂ phân ly theo phương trình: AB₂ ⇌ A²⁺ + 2B⁻.
Gọi α là độ điện ly, ta có α = 0,3.
Ban đầu có 1 mol AB₂.
Khi cân bằng, có 1 - α mol AB₂, α mol A²⁺ và 2α mol B⁻.
Tổng số mol các hạt trong dung dịch sau điện ly là: 1 - α + α + 2α = 1 + 2α = 1 + 2(0,3) = 1 + 0,6 = 1,6 mol.
Hệ số đẳng trương i = (số mol các hạt sau điện ly) / (số mol chất tan ban đầu) = 1,6 / 1 = 1,6.
Vậy hệ số đẳng trương i = 1,6.

Câu 43:

Chọn câu đúng. Đối với dung dịch loãng của chất tan không điện ly, không bay hơi:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về tính chất của dung dịch loãng chứa chất tan không điện ly, không bay hơi. Các tính chất này bao gồm áp suất hơi bão hòa của dung môi, độ tăng nhiệt độ sôi và độ giảm nhiệt độ đông đặc.

Phương án 1 sai vì áp suất hơi bão hòa của dung môi tỷ lệ thuận với phần mol của dung môi, không phải chất tan.

Phương án 2 sai vì độ giảm tương đối áp suất hơi bão hòa của dung môi bằng phần mol của chất tan, không phải dung môi.

Phương án 3 đúng vì sự có mặt của chất tan không bay hơi làm giảm áp suất hơi bão hòa của dung môi so với dung môi tinh khiết.

Phương án 4 sai vì áp suất hơi bão hòa của dung dịch loãng phân tử chỉ phụ thuộc vào nồng độ của chất tan, không phụ thuộc vào bản chất của chất tan (đối với chất tan không điện ly).

Câu 44:

Trước đây, người ta không không rõ ion thủy ngân (I) tồn tại trong dung dịch dưới dạng \(Hg_n^{n + }\) với giá trị n bằng bao nhiêu. Để xác định n, có thể lập một pin như sau ở 25^oC. Pt, Hg(ℓ)| dd A|| dd B| Hg(ℓ), Pt. 1 lít dung dịch A chứa 0,263g Hg(I) nitrat và 1 lit dung dịch B chứa 2,630g Hg(I) nitrat. Sức điện động đo được là 0,0289 V. Hãy xác định giá trị của n.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Ta có sơ đồ pin: Pt, Hg | dd A || dd B | Hg, Pt
Phản ứng xảy ra trên điện cực:
Hg → Hgⁿ⁺ + ne
Hgⁿ⁺ + ne → Hg

Phương trình Nernst cho pin:
E = E⁰ - (RT/nF) * ln(Q)
Vì hai điện cực là cùng một kim loại và E⁰ là như nhau, nên E⁰ = 0.
E = -(RT/nF) * ln([Hgⁿ⁺]_A/[Hgⁿ⁺]_B)
Trong đó:
R là hằng số khí lý tưởng (8.314 J/(mol·K))
T là nhiệt độ tuyệt đối (25°C = 298 K)
n là số electron trao đổi (trong trường hợp này là số ion Hg tạo thành)
F là hằng số Faraday (96485 C/mol)
[Hgⁿ⁺]_A và [Hgⁿ⁺]_B là nồng độ của Hgⁿ⁺ trong dung dịch A và B, tương ứng.

Ta có:
[Hg(I) nitrat]_A = 0.263 g/L
[Hg(I) nitrat]_B = 2.630 g/L
HgNO₃ có M = 262.6 g/mol.
[HgNO₃]_A = 0.263 / 262.6 = 0.001 M
[HgNO₃]_B = 2.630 / 262.6 = 0.01 M

Vì Hg(I) tồn tại dưới dạng Hg_nⁿ⁺, nên:
[Hg_nⁿ⁺]_A = [HgNO₃]_A / n = 0.001/n
[Hg_nⁿ⁺]_B = [HgNO₃]_B / n = 0.01/n

Sức điện động của pin là 0.0289 V.
0. 0289 = -(8.314 * 298 / (n * 96485)) * ln((0.001/n) / (0.01/n))
0. 0289 = -(0.0257 / n) * ln(0.1)
0. 0289 = -(0.0257 / n) * (-2.303)
0. 0289 = 0.0592 / n
n = 0.0592 / 0.0289 ≈ 2.05
Vậy n gần bằng 2.
Do đó, ion thủy ngân (I) tồn tại trong dung dịch dưới dạng Hg₂²⁺.

Câu 45:

Tính công dãn nở khi cho 10mol CH₃CHOHCH₃ vào bình chân không, phân ly ở 177^oC theo phản ứng sau: CH₃CHOHCH₃ (k) ⇄ CH₃COCH₃ (k) + H₂ (k). Cho biết R = 8,314 J/mol.K, xem các khí trong phản ứng là khí lý tưởng.

Lời giải: