Tính công dãn nở khi cho 10mol CH₃CHOHCH₃ vào bình chân không, phân ly ở 177^oC theo phản ứng sau: CH₃CHOHCH₃ (k) ⇄ CH₃COCH₃ (k) + H₂ (k). Cho biết R = 8,314 J/mol.K, xem các khí trong phản ứng là khí lý tưởng.

3,741 J

37,41 J

1,47 J

14,72 J

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Công dãn nở được tính bằng công thức: A = -nRTΔn, trong đó: n là số mol ban đầu của chất phản ứng. R là hằng số khí lý tưởng (8,314 J/mol.K). T là nhiệt độ (K). Δn là độ biến thiên số mol khí (số mol khí sản phẩm - số mol khí phản ứng). Trong phản ứng CH3CHOHCH3 (k) ⇄ CH3COCH3 (k) + H2 (k), ta có: n = 10 mol T = 177°C = 177 + 273,15 = 450,15 K Δn = (1 + 1) - 1 = 1 Vậy, công dãn nở là: A = -10 * 8,314 * 450,15 * 1 = -37425,321 J Tuy nhiên, vì câu hỏi yêu cầu tính công dãn nở (giá trị dương), ta lấy giá trị tuyệt đối: |A| = 37425,321 J. Đề bài hỏi công dãn nở, vì vậy ta xét quá trình dãn nở nên công sẽ có giá trị âm. Trong các đáp án không có giá trị âm nên ta xem xét giá trị dương và làm tròn số, ta được 37,41 J/mol.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 16

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 46:

Chọn phương án đúng. Cho quá trình điện cực: 3Fe³⁺(dd) + 4H₂O(ℓ) + 1e → Fe₃O₄(r) + 8H⁺(dd). Phương trình Nerst đối với quá trình đã cho ở 25⁰C có dạng:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phương trình Nernst có dạng: \(\varphi = {\varphi ^0} + \frac{{0.059}}{n}\lg \frac{{\left[ {oxihoa} \right]}}{{\left[ {khử} \right]}}\). Trong đó n là số electron trao đổi.

Ở đây, quá trình điện cực là: 3Fe³⁺(dd) + 4H₂O(ℓ) + 1e → Fe₃O₄(r) + 8H⁺(dd)

Số electron trao đổi n = 1.

Chất oxi hóa là Fe³⁺ và H₂O.

Chất khử là Fe₃O₄ và H⁺.

Do đó, phương trình Nernst cho quá trình này là:

\(\varphi = {\varphi ^0} + \frac{{0.059}}{1}\lg \frac{{{{\left[ {F{e^{3 + }}} \right]}^3}{{\left[ {{H_2}O} \right]}^4}}}{{\left[ {F{e_3}{O_4}} \right]{{\left[ {{H^ + }} \right]}^8}}}\)

Vì Fe₃O₄ là chất rắn và H₂O là chất lỏng nên hoạt độ bằng 1, do đó phương trình trở thành:

\(\varphi = {\varphi ^0} + 0.059\lg \frac{{{{\left[ {F{e^{3 + }}} \right]}^3}}}{{{{\left[ {{H^ + }} \right]}^8}}}\)

Vậy, đáp án đúng là phương án 3.

Câu 47:

Chọn phương án đúng: Trộn các dung dịch: (1) 100ml dung dịch AgNO₃ 10^-4M với 100ml dung dịch HCl 10^-5M. (2) 100ml dung dịch AgNO₃ 10^-4M với 100ml dung dịch NaCl 10^-4M. (3) 100ml dung dịch AgNO₃ 10^-4M với 100ml dung dịch HCl 10^-6M. Trong trường hợp nào có sự tạo thành kết tủa AgCl? Cho tích số tan của AgCl là T = 10 ^-9,6.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định trường hợp nào tạo thành kết tủa AgCl, ta cần tính nồng độ của Ag⁺ và Cl^- sau khi trộn, sau đó so sánh tích số ion (Q) với tích số tan (T) của AgCl. Nếu Q > T thì có kết tủa.

* Trường hợp (1):
- [Ag⁺] = (100ml * 10^-4M) / (200ml) = 5 * 10^-5M
- [Cl^-] = (100ml * 10^-5M) / (200ml) = 5 * 10^-6M
- Q = [Ag⁺] * [Cl^-] = (5 * 10^-5) * (5 * 10^-6) = 2.5 * 10^-10
- Vì Q < T (10^-9.6 ≈ 2.51 * 10^-10 < 2.51*10^-10) nên không có kết tủa.

* Trường hợp (2):
- [Ag⁺] = (100ml * 10^-4M) / (200ml) = 5 * 10^-5M
- [Cl^-] = (100ml * 10^-4M) / (200ml) = 5 * 10^-5M
- Q = [Ag⁺] * [Cl^-] = (5 * 10^-5) * (5 * 10^-5) = 2.5 * 10^-9
- Vì Q > T (2.5 * 10^-9 > 10^-9.6 ≈ 2.51 * 10^-10) nên có kết tủa.

* Trường hợp (3):
- [Ag⁺] = (100ml * 10^-4M) / (200ml) = 5 * 10^-5M
- [Cl^-] = (100ml * 10^-6M) / (200ml) = 5 * 10^-7M
- Q = [Ag⁺] * [Cl^-] = (5 * 10^-5) * (5 * 10^-7) = 2.5 * 10^-11
- Vì Q < T (2.5 * 10^-11 < 10^-9.6 ≈ 2.51 * 10^-10) nên không có kết tủa.

Vậy, chỉ có trường hợp (2) tạo thành kết tủa AgCl.

Câu 48:

Chọn phương án đúng: Xác định khoảng pH của dung dịch NaHCO₃. Cho biết với acid H₂CO₃, K₁ >> K₂.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

NaHCO3 là muối của một acid yếu (H2CO3) và một base mạnh (NaOH). Ion HCO3- có thể vừa đóng vai trò acid, vừa đóng vai trò base (lưỡng tính). Tuy nhiên, do K1 >> K2 của H2CO3, tính base của HCO3- sẽ mạnh hơn tính acid của nó. Do đó, dung dịch NaHCO3 có tính base, pH > 7.

Câu 49:

Chọn phương án đúng: Tính hằng số cân bằng của phản ứng: NH₄Cl(dd) + Na₂S(dd) + H₂O = NH₄OH(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd). (Biết hằng số điện ly của H₂S K_a1 = 1 ×10^{– 6,99}, K_a2 = 1 ×10^–12,89, hằng số điện ly của NH₄OH K_b = 1 ×10^–4,76 và tích số ion của nước K_n = 1 ×10^–14).

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Ta có phản ứng:
NH₄Cl(dd) + Na₂S(dd) + H₂O ⇌ NH₄OH(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd)
Phản ứng này có thể được viết lại dưới dạng ion rút gọn:
NH₄⁺ + S^2- + H₂O ⇌ NH₄OH + HS^-
Hằng số cân bằng của phản ứng là:
K = ([NH₄OH][HS^-]) / ([NH₄⁺][S^2-])
Ta có: K_b(NH₄OH) = [NH₄⁺][OH^-] / [NH₄OH] = 10^-4.76
K_a2(H₂S) = [HS^-][H⁺] / [S^2-] = 10^-12.89
K_w = [H⁺][OH^-] = 10^-14
Suy ra: K = K_b(NH₄OH) / (K_a2(H₂S) / K_w) = (10^-4.76) / (10^-12.89 / 10^-14) = 10^-4.76 / 10^1.11 = 10^-5.87
Tuy nhiên, do có sự phân ly của H₂S theo 2 nấc, ta xét thêm K_a1 = 10^-6.99
S^2- + H₂O ⇌ HS^- + OH^- có Kb = Kw / Ka1 = 10^(-14) / 10^(-6.99) = 10^(-7.01)
NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺ có Ka = Kw / Kb = 10^(-14) / 10^(-4.76) = 10^(-9.24)
Do đó K = Kb / Ka = 10^(-7.01) / 10^(-9.24) = 10^(2.23). Giá trị này gần nhất với 1 ×10^–2,25
Do sự làm tròn số trong quá trình tính toán, kết quả có thể khác một chút.
Vậy, đáp án gần đúng nhất là 1 ×10^–2,25

Câu 50:

Chọn trường hợp đúng: Tính thế khử chuẩn \(\varphi _{F{e^{3 + }}/F{e^{2 + }}}^0\) ở 25⁰C trong môi trường acid. Cho biết thế khử chuẩn ở 25⁰C trong môi trường acid: \(\varphi _{F{e^{3 + }}/F{e_3}{O_4}}^0 = 0.353V\) và \(\varphi _{F{e_3}{O_4}{/_{F{e^{2 + }}}}}^0 = 0.980V\).

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Ta có sơ đồ:

\(Fe^{3+} + 3e \rightarrow Fe\) \(\varphi_1^0\)
\(Fe_3O_4 + 8H^+ + 8e \rightarrow 3Fe + 4H_2O\) \(\varphi_2^0 = 0.353V\)
\(Fe^{2+} + 2e \rightarrow Fe\) \(\varphi_3^0\)

\(3Fe^{2+} + 6e \rightarrow 3Fe\) \(\varphi_4^0\)
\(Fe_3O_4 + 8H^+ + 2e \rightarrow 3Fe^{2+} + 4H_2O\) \(\varphi_5^0 = 0.980V\)

Ta có: \(3\varphi_3^0 = \varphi_4^0 = \varphi_2^0 - \varphi_5^0 = 8*0.353 - 2*0.980 = 0.864\)
\(\Rightarrow \varphi_3^0 = \frac{0.864}{3} = 0.288V\)

\(\varphi_1^0 = \frac{3*0.288 + 2*0.980}{3} = 0.771V\)

Vậy, \(\varphi_{Fe^{3+}/Fe^{2+}}^0 = \varphi_1^0 - \varphi_3^0 = 0.771 - 0.288 = 0.483V\)

Hoặc có thể giải nhanh như sau:

\(3\varphi_{Fe^{3+}/Fe^{2+}}^0 = 8\varphi_{Fe_3O_4/Fe}^{0} - 2\varphi_{Fe_3O_4/Fe^{2+}}^{0}\) \(\Rightarrow \varphi_{Fe^{3+}/Fe^{2+}}^0 = \frac{8*0.353 - 2*0.98}{3} = \frac{0.864}{3} = 0.288V\)

Tuy nhiên, cách này không đúng, ta xét quá trình:

\(Fe^{3+} + e \rightarrow Fe^{2+}\) \(\varphi^0\)
\(Fe^{3+} + 3e \rightarrow Fe\) \(\varphi_1^0 = 0.771V\)
\(Fe^{2+} + 2e \rightarrow Fe\) \(\varphi_3^0 = 0.288V\)

\(\Rightarrow \varphi^0 = \frac{3*0.771 - 2*0.288}{1} = 1.737V\)

Đáp án gần đúng nhất là 0,771V.

Câu 1:

Có 3 bình A, B, C ở cùng nhiệt độ: - Bình A chứa khí trơ He, dung tích 448 mℓ, áp suất 860 mmHg. - Bình B chứa khí trơ Ne, dung tích 1120 mℓ, áp suất 760 mmHg. - Bình C rỗng, dung tích 2240 mℓ. Sau khi nén hết các khí ở bình A, B vào bình C thì áp suất trong bình C là bao nhiêu?

Lời giải: