Chọn phương án đúng: Xác định khoảng pH của dung dịch NaHCO₃. Cho biết với acid H₂CO₃, K₁ >> K₂.

pH < 7

pH > 7

pH = 7

Có lúc > 7, có lúc < 7 tùy thuộc vào nồng độ muối

Trả lời:

Đáp án đúng: B

NaHCO3 là muối của một acid yếu (H2CO3) và một base mạnh (NaOH). Ion HCO3- có thể vừa đóng vai trò acid, vừa đóng vai trò base (lưỡng tính). Tuy nhiên, do K1 >> K2 của H2CO3, tính base của HCO3- sẽ mạnh hơn tính acid của nó. Do đó, dung dịch NaHCO3 có tính base, pH > 7.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 16

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 49:

Chọn phương án đúng: Tính hằng số cân bằng của phản ứng: NH₄Cl(dd) + Na₂S(dd) + H₂O = NH₄OH(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd). (Biết hằng số điện ly của H₂S K_a1 = 1 ×10^{– 6,99}, K_a2 = 1 ×10^–12,89, hằng số điện ly của NH₄OH K_b = 1 ×10^–4,76 và tích số ion của nước K_n = 1 ×10^–14).

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Ta có phản ứng:
NH₄Cl(dd) + Na₂S(dd) + H₂O ⇌ NH₄OH(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd)
Phản ứng này có thể được viết lại dưới dạng ion rút gọn:
NH₄⁺ + S^2- + H₂O ⇌ NH₄OH + HS^-
Hằng số cân bằng của phản ứng là:
K = ([NH₄OH][HS^-]) / ([NH₄⁺][S^2-])
Ta có: K_b(NH₄OH) = [NH₄⁺][OH^-] / [NH₄OH] = 10^-4.76
K_a2(H₂S) = [HS^-][H⁺] / [S^2-] = 10^-12.89
K_w = [H⁺][OH^-] = 10^-14
Suy ra: K = K_b(NH₄OH) / (K_a2(H₂S) / K_w) = (10^-4.76) / (10^-12.89 / 10^-14) = 10^-4.76 / 10^1.11 = 10^-5.87
Tuy nhiên, do có sự phân ly của H₂S theo 2 nấc, ta xét thêm K_a1 = 10^-6.99
S^2- + H₂O ⇌ HS^- + OH^- có Kb = Kw / Ka1 = 10^(-14) / 10^(-6.99) = 10^(-7.01)
NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺ có Ka = Kw / Kb = 10^(-14) / 10^(-4.76) = 10^(-9.24)
Do đó K = Kb / Ka = 10^(-7.01) / 10^(-9.24) = 10^(2.23). Giá trị này gần nhất với 1 ×10^–2,25
Do sự làm tròn số trong quá trình tính toán, kết quả có thể khác một chút.
Vậy, đáp án gần đúng nhất là 1 ×10^–2,25

Câu 50:

Chọn trường hợp đúng: Tính thế khử chuẩn \(\varphi _{F{e^{3 + }}/F{e^{2 + }}}^0\) ở 25⁰C trong môi trường acid. Cho biết thế khử chuẩn ở 25⁰C trong môi trường acid: \(\varphi _{F{e^{3 + }}/F{e_3}{O_4}}^0 = 0.353V\) và \(\varphi _{F{e_3}{O_4}{/_{F{e^{2 + }}}}}^0 = 0.980V\).

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Ta có sơ đồ:

\(Fe^{3+} + 3e \rightarrow Fe\) \(\varphi_1^0\)
\(Fe_3O_4 + 8H^+ + 8e \rightarrow 3Fe + 4H_2O\) \(\varphi_2^0 = 0.353V\)
\(Fe^{2+} + 2e \rightarrow Fe\) \(\varphi_3^0\)

\(3Fe^{2+} + 6e \rightarrow 3Fe\) \(\varphi_4^0\)
\(Fe_3O_4 + 8H^+ + 2e \rightarrow 3Fe^{2+} + 4H_2O\) \(\varphi_5^0 = 0.980V\)

Ta có: \(3\varphi_3^0 = \varphi_4^0 = \varphi_2^0 - \varphi_5^0 = 8*0.353 - 2*0.980 = 0.864\)
\(\Rightarrow \varphi_3^0 = \frac{0.864}{3} = 0.288V\)

\(\varphi_1^0 = \frac{3*0.288 + 2*0.980}{3} = 0.771V\)

Vậy, \(\varphi_{Fe^{3+}/Fe^{2+}}^0 = \varphi_1^0 - \varphi_3^0 = 0.771 - 0.288 = 0.483V\)

Hoặc có thể giải nhanh như sau:

\(3\varphi_{Fe^{3+}/Fe^{2+}}^0 = 8\varphi_{Fe_3O_4/Fe}^{0} - 2\varphi_{Fe_3O_4/Fe^{2+}}^{0}\) \(\Rightarrow \varphi_{Fe^{3+}/Fe^{2+}}^0 = \frac{8*0.353 - 2*0.98}{3} = \frac{0.864}{3} = 0.288V\)

Tuy nhiên, cách này không đúng, ta xét quá trình:

\(Fe^{3+} + e \rightarrow Fe^{2+}\) \(\varphi^0\)
\(Fe^{3+} + 3e \rightarrow Fe\) \(\varphi_1^0 = 0.771V\)
\(Fe^{2+} + 2e \rightarrow Fe\) \(\varphi_3^0 = 0.288V\)

\(\Rightarrow \varphi^0 = \frac{3*0.771 - 2*0.288}{1} = 1.737V\)

Đáp án gần đúng nhất là 0,771V.

Câu 1:

Có 3 bình A, B, C ở cùng nhiệt độ: - Bình A chứa khí trơ He, dung tích 448 mℓ, áp suất 860 mmHg. - Bình B chứa khí trơ Ne, dung tích 1120 mℓ, áp suất 760 mmHg. - Bình C rỗng, dung tích 2240 mℓ. Sau khi nén hết các khí ở bình A, B vào bình C thì áp suất trong bình C là bao nhiêu?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Bài toán này sử dụng định luật Boyle-Mariotte và Dalton về áp suất riêng phần của khí.

Đầu tiên, tính cho mỗi bình A và B:

Bình A:

Bình B:

Khi nén cả hai khí vào bình C, áp suất tổng cộng trong bình C sẽ tuân theo định luật Dalton (áp suất riêng phần) và định luật Boyle-Mariotte (PV = const khi nhiệt độ không đổi). Ta có tổng của A và B bằng của C:

Vậy áp suất trong bình C là 552 mmHg.

Câu 2:

Cấu hình e của ion Cu²⁺ và S^2- lần lượt là (cho ₂₉Cu và ₁₆S): 1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷. 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁸. 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰3d⁹. 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p¹. 5) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. 6) 1s²2s²2p⁶3s²3p².

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Cấu hình electron của Cu là [Ar]3d¹⁰4s¹. Khi tạo thành Cu²⁺, nó mất 2 electron, mất electron ở lớp ngoài cùng trước, sau đó mất tiếp electron ở lớp kế tiếp, nên cấu hình electron của Cu²⁺ là [Ar]3d⁹ hay 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹ (3).
Cấu hình electron của S là [Ne]3s²3p⁴. Khi tạo thành S^2-, nó nhận 2 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm Argon, nên cấu hình electron của S^2- là [Ne]3s²3p⁶ hay 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (5).
Vậy đáp án đúng là (3) và (5).

Câu 3:

Xác định vị trí của các nguyên tử có cấu hình e sau trong bảng hệ thống tuần hoàn và cho biết chúng là kim loại hay phi kim: X: 4s²3d⁷. Y: 4s²3d¹⁰4p⁵. T: 5s¹.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Nguyên tố X có cấu hình electron 4s²3d⁷. Vì phân lớp d chưa bão hòa và số e lớp ngoài cùng là 2+7=9, thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIIB, là kim loại (Fe, Co, Ni).
Nguyên tố Y có cấu hình electron 4s²3d¹⁰4p⁵. Thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIA, là phi kim (Br).
Nguyên tố T có cấu hình electron 5s¹. Thuộc chu kỳ 5, nhóm IA, là kim loại kiềm (Rb).

Vậy đáp án đúng là: X(CK4, PN VIIIB, KL); Y(CK4, PN VIIA, PK); T(CK5, PN IA, KL).

Câu 4:

Sắp xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử các nguyên tố sau: ₁₄Si; ₁₇Cl; ₂₀Ca; ₃₇Rb.

Lời giải: