JavaScript is required

Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 250C: \(NH_4^ +\) (dd) + \(NO_2^ -\) (dd) + H2O(ℓ) ⇄ NH4OH(dd) + HNO2(dd). Cho biết ở 250C:

H2O(ℓ) ⇄ H+(dd) + OH-(dd); Kn = 10-14

NH4OH(ℓ) ⇄ \(NH_4^ +\) (dd) + OH-(dd); \({K_{b,N{H_4}OH}} = {10^{ - 4.76}}\)

HNO2(dd) ⇌ H+(dd) + NO2-(dd); \({K_{a,HN{O_3}}} = {10^{ - 3.14}}\)

A.

10-5,9

B.

10-6,1

C.

10-7,3

D.

10-6,8

Trả lời:

Đáp án đúng: B


Ta có phản ứng: NH4+ (dd) + NO2- (dd) + H2O(ℓ) ⇄ NH4OH(dd) + HNO2(dd) Từ các cân bằng đã cho, ta có thể viết lại như sau: (1) H2O(ℓ) ⇄ H+(dd) + OH-(dd); Kn = 10-14 (2) NH4OH(ℓ) ⇄ NH4+ (dd) + OH-(dd); Kb,NH4OH = 10-4.76 (3) HNO2(dd) ⇌ H+(dd) + NO2-(dd); Ka,HNO2 = 10-3.14 Phản ứng cần tính hằng số cân bằng có thể được tạo thành từ các phản ứng (1), nghịch đảo của (2) và nghịch đảo của (3): NH4+(dd) + OH-(dd) ⇄ NH4OH(dd) ; K'b,NH4OH = 1/Kb,NH4OH = 104.76 H+(dd) + NO2-(dd) ⇌ HNO2(dd) ; K'a,HNO2 = 1/Ka,HNO2 = 103.14 H2O(ℓ) ⇄ H+(dd) + OH-(dd); Kn = 10-14 Cộng các phản ứng trên ta được: NH4+ (dd) + NO2- (dd) + H2O(ℓ) ⇄ NH4OH(dd) + HNO2(dd) Hằng số cân bằng của phản ứng này là tích các hằng số cân bằng của các phản ứng thành phần: K = K'b,NH4OH * K'a,HNO2 * Kn = 104.76 * 103.14 * 10-14 = 10(4.76 + 3.14 - 14) = 10-6.1 Vậy, hằng số cân bằng của phản ứng là 10-6.1.

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!


50 câu hỏi 60 phút

Câu hỏi liên quan