Chọn phương án đúng: Cho 1 mol chất điện ly AB2 vào nước thì có 0,3 mol bị điện ly ra ion, vậy hệ số đẳng trương i bằng:
Đáp án đúng: C
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
Câu hỏi liên quan
Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về tính chất của dung dịch loãng chứa chất tan không điện ly, không bay hơi. Các tính chất này bao gồm áp suất hơi bão hòa của dung môi, độ tăng nhiệt độ sôi và độ giảm nhiệt độ đông đặc.
Phương án 1 sai vì áp suất hơi bão hòa của dung môi tỷ lệ thuận với phần mol của dung môi, không phải chất tan.
Phương án 2 sai vì độ giảm tương đối áp suất hơi bão hòa của dung môi bằng phần mol của chất tan, không phải dung môi.
Phương án 3 đúng vì sự có mặt của chất tan không bay hơi làm giảm áp suất hơi bão hòa của dung môi so với dung môi tinh khiết.
Phương án 4 sai vì áp suất hơi bão hòa của dung dịch loãng phân tử chỉ phụ thuộc vào nồng độ của chất tan, không phụ thuộc vào bản chất của chất tan (đối với chất tan không điện ly).
Phản ứng xảy ra trên điện cực:
Hg → Hgn+ + ne
Hgn+ + ne → Hg
Phương trình Nernst cho pin:
E = E0 - (RT/nF) * ln(Q)
Vì hai điện cực là cùng một kim loại và E0 là như nhau, nên E0 = 0.
E = -(RT/nF) * ln([Hgn+]A/[Hgn+]B)
Trong đó:
R là hằng số khí lý tưởng (8.314 J/(mol·K))
T là nhiệt độ tuyệt đối (25°C = 298 K)
n là số electron trao đổi (trong trường hợp này là số ion Hg tạo thành)
F là hằng số Faraday (96485 C/mol)
[Hgn+]A và [Hgn+]B là nồng độ của Hgn+ trong dung dịch A và B, tương ứng.
Ta có:
[Hg(I) nitrat]A = 0.263 g/L
[Hg(I) nitrat]B = 2.630 g/L
HgNO3 có M = 262.6 g/mol.
[HgNO3]A = 0.263 / 262.6 = 0.001 M
[HgNO3]B = 2.630 / 262.6 = 0.01 M
Vì Hg(I) tồn tại dưới dạng Hgnn+, nên:
[Hgnn+]A = [HgNO3]A / n = 0.001/n
[Hgnn+]B = [HgNO3]B / n = 0.01/n
Sức điện động của pin là 0.0289 V.
0. 0289 = -(8.314 * 298 / (n * 96485)) * ln((0.001/n) / (0.01/n))
0. 0289 = -(0.0257 / n) * ln(0.1)
0. 0289 = -(0.0257 / n) * (-2.303)
0. 0289 = 0.0592 / n
n = 0.0592 / 0.0289 ≈ 2.05
Vậy n gần bằng 2.
Do đó, ion thủy ngân (I) tồn tại trong dung dịch dưới dạng Hg22+.
n là số mol ban đầu của chất phản ứng.
R là hằng số khí lý tưởng (8,314 J/mol.K).
T là nhiệt độ (K).
Δn là độ biến thiên số mol khí (số mol khí sản phẩm - số mol khí phản ứng).
Trong phản ứng CH3CHOHCH3 (k) ⇄ CH3COCH3 (k) + H2 (k), ta có:
n = 10 mol
T = 177°C = 177 + 273,15 = 450,15 K
Δn = (1 + 1) - 1 = 1
Vậy, công dãn nở là: A = -10 * 8,314 * 450,15 * 1 = -37425,321 J
Tuy nhiên, vì câu hỏi yêu cầu tính công dãn nở (giá trị dương), ta lấy giá trị tuyệt đối: |A| = 37425,321 J. Đề bài hỏi công dãn nở, vì vậy ta xét quá trình dãn nở nên công sẽ có giá trị âm. Trong các đáp án không có giá trị âm nên ta xem xét giá trị dương và làm tròn số, ta được 37,41 J/mol.
Ở đây, quá trình điện cực là: 3Fe3+(dd) + 4H2O(ℓ) + 1e → Fe3O4(r) + 8H+(dd)
Số electron trao đổi n = 1.
Chất oxi hóa là Fe3+ và H2O.
Chất khử là Fe3O4 và H+.
Do đó, phương trình Nernst cho quá trình này là:
\(\varphi = {\varphi ^0} + \frac{{0.059}}{1}\lg \frac{{{{\left[ {F{e^{3 + }}} \right]}^3}{{\left[ {{H_2}O} \right]}^4}}}{{\left[ {F{e_3}{O_4}} \right]{{\left[ {{H^ + }} \right]}^8}}}\)
Vì Fe3O4 là chất rắn và H2O là chất lỏng nên hoạt độ bằng 1, do đó phương trình trở thành:
\(\varphi = {\varphi ^0} + 0.059\lg \frac{{{{\left[ {F{e^{3 + }}} \right]}^3}}}{{{{\left[ {{H^ + }} \right]}^8}}}\)
Vậy, đáp án đúng là phương án 3.
* Trường hợp (1):
- [Ag+] = (100ml * 10-4M) / (200ml) = 5 * 10-5M
- [Cl-] = (100ml * 10-5M) / (200ml) = 5 * 10-6M
- Q = [Ag+] * [Cl-] = (5 * 10-5) * (5 * 10-6) = 2.5 * 10-10
- Vì Q < T (10-9.6 ≈ 2.51 * 10-10 < 2.51*10-10) nên không có kết tủa.
* Trường hợp (2):
- [Ag+] = (100ml * 10-4M) / (200ml) = 5 * 10-5M
- [Cl-] = (100ml * 10-4M) / (200ml) = 5 * 10-5M
- Q = [Ag+] * [Cl-] = (5 * 10-5) * (5 * 10-5) = 2.5 * 10-9
- Vì Q > T (2.5 * 10-9 > 10-9.6 ≈ 2.51 * 10-10) nên có kết tủa.
* Trường hợp (3):
- [Ag+] = (100ml * 10-4M) / (200ml) = 5 * 10-5M
- [Cl-] = (100ml * 10-6M) / (200ml) = 5 * 10-7M
- Q = [Ag+] * [Cl-] = (5 * 10-5) * (5 * 10-7) = 2.5 * 10-11
- Vì Q < T (2.5 * 10-11 < 10-9.6 ≈ 2.51 * 10-10) nên không có kết tủa.
Vậy, chỉ có trường hợp (2) tạo thành kết tủa AgCl.

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán

Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu
ĐĂNG KÝ GÓI THI VIP
- Truy cập hơn 100K đề thi thử và chính thức các năm
- 2M câu hỏi theo các mức độ: Nhận biết – Thông hiểu – Vận dụng
- Học nhanh với 10K Flashcard Tiếng Anh theo bộ sách và chủ đề
- Đầy đủ: Mầm non – Phổ thông (K12) – Đại học – Người đi làm
- Tải toàn bộ tài liệu trên TaiLieu.VN
- Loại bỏ quảng cáo để tăng khả năng tập trung ôn luyện
- Tặng 15 ngày khi đăng ký gói 3 tháng, 30 ngày với gói 6 tháng và 60 ngày với gói 12 tháng.