Chọn phương án đúng: Bốn orbital lai hóa sp3 có đặc điểm:

Hình dạng giống nhau nhưng năng lượng và định hướng không gian khác nhau.

Năng lượng bằng nhau, hình dạng và định hướng không gian khác nhau.

Hình dạng và năng lượng giống nhau nhưng định hướng không gian khác nhau và phân bố đối xứng trong không gian.

Hình dạng, năng lượng và định hướng không gian hoàn toàn giống nhau với góc lai hóa là 109°28’.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Lai hóa sp3 là sự tổ hợp của một orbital s và ba orbital p tạo thành bốn orbital lai hóa sp3 có năng lượng tương đương và định hướng trong không gian sao cho chúng đẩy nhau nhất. Kết quả là bốn orbital lai hóa sp3 có hình dạng và năng lượng hoàn toàn giống nhau, hướng về bốn đỉnh của một tứ diện đều với góc liên kết khoảng 109°28’.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 19

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 23:

Tính pH của dung dịch chứa NH2OH và [NH3OH]Cl với tỷ lệ mol 2:1, biết KNH2OH=10−7.91KNH2OH=10−7.91

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Đây là một bài toán về dung dịch đệm. Ta có dung dịch chứa base yếu NH₂OH và muối của nó là [NH₃OH]Cl.

Ta có công thức tính pH của dung dịch đệm base:

pOH = pK_b + log([base]/[muối])

Trong đó, K_b = 10^-7.91

=> pK_b = 7.91

Theo đề bài, tỷ lệ mol của NH₂OH và [NH₃OH]Cl là 2:1, tức là [base]/[muối] = 2/1 = 2.

Vậy pOH = 7.91 + log(2) = 7.91 + 0.301 = 8.211

Ta có pH + pOH = 14

=> pH = 14 - pOH = 14 - 8.211 = 5.789 ≈ 5.79

Vậy đáp án đúng là C.

Câu 24:

Chất nào sau đây có khả năng làm khô khí H2S ẩm:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Khí H2S là một axit yếu. Do đó, các chất có tính bazơ mạnh như Na2O và CaO sẽ phản ứng với H2S chứ không làm khô nó. Tương tự, P2O5 cũng phản ứng mạnh với H2S. Chỉ có H2SO4 đậm đặc có khả năng hút nước và làm khô khí H2S mà không xảy ra phản ứng hóa học đáng kể nào.

Câu 25:

Chọn đáp án đúng. Cho biết pT của BaSO4 và SrSO4 lần lượt bằng 9,97 và 6,49. Nhỏ từng giọt dung dịch (NH4)2SO4 0,1M vào 1 lít dung dịch chứa 0,0001 ion gam Ba2+ và 1 ion gam Sr2+ thì:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

pT = -lgT, T là tích số tan. pT càng nhỏ thì T càng lớn, chất đó dễ tan hơn, chất nào có pT lớn hơn sẽ kết tủa trước. Vì pT của BaSO4 > pT của SrSO4 nên BaSO4 kết tủa trước.

Câu 26:

Xác định độ tan của KOH ở 20oC biết nồng độ phần mol của KOH trong dung dịch KOH bão hòa ở nhiệt độ này là 0,265.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi số mol KOH là x, số mol H₂O là y.

Ta có: nồng độ phần mol của KOH là: x/(x+y) = 0,265 => x = 0,265x + 0,265y => 0,735x = 0,265y => x/y = 0,265/0,735.

Vậy, trong 1 mol H₂O (1000g H₂O) có số mol KOH là: (0,265/0,735)* (1000/18) = 20,02 mol.

Khối lượng KOH có trong 100g H₂O là: 20,02 * 56 / 10 = 112,112g.

Vậy độ tan của KOH ở 20^oC là: 112,112 g/100g H₂O ≈ 112 g/100g H₂O

Câu 27:

Chọn phương án đúng: Phản ứng 2A + 2B + C ® D + E có các đặc điểm sau:* [A], [B] không đổi, [C] tăng gấp đôi, vận tốc v không đổi.* [A], [C] không đổi, [B] tăng gấp đôi, vận tốc v tăng gấp đôi.* [A], [B] đều tăng gấp đôi, vận tốc V tăng gấp 8 lần.Cả ba thí nghiệm đều ở cùng một nhiệt độ. Biểu thức của vận tốc v theo các nồng độ A, B, C là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phân tích dữ kiện bài toán:

* Dữ kiện 1: [A], [B] không đổi, [C] tăng gấp đôi, vận tốc v không đổi. Điều này cho thấy vận tốc phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ của C. Do đó, bậc của C trong phương trình vận tốc là 0.
* Dữ kiện 2: [A], [C] không đổi, [B] tăng gấp đôi, vận tốc v tăng gấp đôi. Điều này cho thấy vận tốc phản ứng tỉ lệ bậc nhất với nồng độ của B. Do đó, bậc của B trong phương trình vận tốc là 1.
* Dữ kiện 3: [A], [B] đều tăng gấp đôi, vận tốc v tăng gấp 8 lần. Gọi bậc của A là x. Khi [A] và [B] đều tăng gấp đôi, vận tốc tăng 2^x * 2^1 = 2^(x+1) lần. Theo đề bài, vận tốc tăng 8 lần, tức là 2^(x+1) = 8 = 2^3. Suy ra x + 1 = 3, do đó x = 2. Vậy, bậc của A trong phương trình vận tốc là 2.

Từ các phân tích trên, ta có phương trình vận tốc là v = k[A]^2[B].

Vậy, đáp án đúng là B.

Câu 28:

Chọn các đặc tính đúng của chất xúc tác. Chất xúc tác làm cho tốc độ phản ứng tăng lên nhờ các đặc tính sau:

(1) Làm cho DG của phản ứng âm hơn.

(2) Làm tăng vận tốc phản ứng nhờ làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

(3) Làm tăng vận tốc của phản ứng nhờ làm tăng vận tốc chuyển động của các tiểu phân.

(4) Làm cho DG của phản ứng đổi dấu từ dương sang âm.

Lời giải: