Chọn phát biểu đúng: (1) Base liên hợp của một acid mạnh là một base yếu và ngược lại. (2) Đối với cặp acid-base liên hợp HPO4^2-/PO4^3- trong dung môi nước ta có: Ka × Kb = Kn, trong đó Kn là tích số ion của nước. (3) Hằng số điện li Kb của NH3 trong dung dịch nước là 1,8 × 10^-5, suy ra Ka của NH4+ là 5,62 × 10^-10.

Theo thuyết Bronsted, acid là chất cho proton (H+), base là chất nhận proton. Chất lưỡng tính là chất vừa có thể cho proton, vừa có thể nhận proton. Chất trung tính là chất không có khả năng cho hoặc nhận proton trong điều kiện phản ứng.

Xét các chất đã cho:
- Na+, Mn^2+, Fe^2+(dd): Các ion kim loại này trong dung dịch có tính acid yếu, nhưng ở đây được xem là trung tính trong phản ứng acid-base thông thường.
- NH4+: Có khả năng cho proton (H+) nên là acid.
- CO3^2-: Có khả năng nhận proton (H+) nên là base.
- HCO3-: Vừa có khả năng cho proton (H+) tạo thành CO3^2-, vừa có khả năng nhận proton (H+) tạo thành H2CO3 (hoặc CO2 và H2O) nên là chất lưỡng tính.
- H2O: Vừa có khả năng cho proton (H+) tạo thành OH-, vừa có khả năng nhận proton (H+) tạo thành H3O+ nên là chất lưỡng tính.
- HCl: Có khả năng cho proton (H+) nên là acid.

Vậy, các chất lưỡng tính là HCO3- và H2O; các chất trung tính là Na+, Mn^2+, Fe^2+(dd).
Do đó, đáp án A là đúng và đầy đủ nhất.

H₃PO₄ là một axit yếu ba nấc. Khi hòa tan vào nước, nó phân li theo ba nấc, nhưng mức độ phân li giảm dần ở mỗi nấc. Điều này có nghĩa là nồng độ của các ion tạo thành ở các nấc sau sẽ ít hơn so với các ion tạo thành ở các nấc trước đó. Vì vậy, nồng độ của các ion sẽ tăng dần theo thứ tự PO₄³⁻ < HPO₄²⁻ < H₂PO₄⁻ < H⁺ < H₃PO₄.

Ta có pOH = 13 => pH = 14 - pOH = 14 - 13 = 1
=> [H⁺] = 10⁻¹ M
Số mol H⁺ trong 1 lít dung dịch là: n(H⁺) = 10⁻¹ mol
Số lượng ion H⁺ trong 1 lít dung dịch là: 10⁻¹ × 6,023 × 10²³ = 6,023 × 10²²