JavaScript is required

Chất hữu cơ A chứa 7,86% H ; 15,73% N về khối lượng. Đốt cháy hoàn toàn 2,225 gam A thu được CO2, hơi nước và khí nitơ, trong đó thể tích khí CO2 là 1,68 lít (đktc). CTPT của A là (biết MA < 100) :

A.

C6H14O2N.

B.

C3H7O2N.

C.

C3H7ON.

D.

C3H7ON2.

Trả lời:

Đáp án đúng: B


Ta có: %O = 100% - (%H + %N) = 100% - (7,86% + 15,73%) = 76,41%

nC = nCO2 = 1,68/22,4 = 0,075 mol

→ mC = 0,075 x 12 = 0,9 gam

Trong 2,225 gam A có:

mH = 2,225 x 7,86% = 0,175 gam

mN = 2,225 x 15,73% = 0,35 gam

mO = 2,225 x 76,41% = 1,7 gam

Ta có: nC : nH : nO : nN = 0,075 : 0,175 : 0,175/16 : 0,35/14 = 3 : 7 : 1 : 1

→ Công thức đơn giản nhất của A là C3H7ON

→ Công thức phân tử của A là (C3H7ON)n

Mà MA < 100 → (12 x 3 + 7 + 16 + 14)n < 100 → n < 1,25 → n = 1

Vậy công thức phân tử của A là C3H7ON

Câu hỏi liên quan