Chất hữu cơ A chứa 7,86% H ; 15,73% N về khối lượng. Đốt cháy hoàn toàn 2,225 gam A thu được CO2, hơi nước và khí nitơ, trong đó thể tích khí CO2 là 1,68 lít (đktc). CTPT của A là (biết MA < 100) :
Trả lời:
Đáp án đúng: B
Ta có: %O = 100% - (%H + %N) = 100% - (7,86% + 15,73%) = 76,41%
nC = nCO2 = 1,68/22,4 = 0,075 mol
→ mC = 0,075 x 12 = 0,9 gam
Trong 2,225 gam A có:
mH = 2,225 x 7,86% = 0,175 gam
mN = 2,225 x 15,73% = 0,35 gam
mO = 2,225 x 76,41% = 1,7 gam
Ta có: nC : nH : nO : nN = 0,075 : 0,175 : 0,175/16 : 0,35/14 = 3 : 7 : 1 : 1
→ Công thức đơn giản nhất của A là C3H7ON
→ Công thức phân tử của A là (C3H7ON)n
Mà MA < 100 → (12 x 3 + 7 + 16 + 14)n < 100 → n < 1,25 → n = 1
Vậy công thức phân tử của A là C3H7ON