Câu hỏi:
Sự thay đổi thứ tự liên kết giữa các nguyên tử, nhóm nguyên tử trong phân tử chất hữu cơ tạo nên sự đa dạng về chất và tạo nên sự phong phú về tính chất của các chất hữu cơ. Phát biểu nào sau đây là không đúng về chất hữu cơ?
A.
Những chất có cấu tạo tương tự nhau, phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH2 được gọi là các chất đồng đẳng.
B.
Những chất khác nhau có cùng công thức phân tử được gọi là đồng phân của nhau.
C.
Đồng phân cấu tạo gồm đồng phân về mạch carbon, đồng phân về nhóm chức và đồng phân về vị trí nhóm chức.
D.
Các chất đồng phân cấu tạo có tính chất tương tự nhau.
Trả lời:
Đáp án đúng: D
Các chất đồng phân cấu tạo có cấu trúc khác nhau nên tính chất vật lý và hóa học khác nhau. Do đó, phát biểu 'Các chất đồng phân cấu tạo có tính chất tương tự nhau' là không đúng.
Các phát biểu còn lại đều đúng:
Các phát biểu còn lại đều đúng:
- Định nghĩa về đồng đẳng là đúng.
- Định nghĩa về đồng phân là đúng.
- Phân loại đồng phân cấu tạo là đúng.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
10/09/2025
0 lượt thi
0 / 28
Câu hỏi liên quan
Lời giải:
Đáp án đúng: C
Chất X có công thức phân tử $C_3H_6O$ và là một hợp chất carbonyl, không tác dụng với nước bromine nên X là ketone (propanone hay acetone).
Vậy X có công thức cấu tạo là $CH_3COCH_3$.
* A. Đúng, X là propanone.
* B. Đúng, acetone tan tốt trong nước.
* C. Sai, $C_3H_6O$ chỉ có 2 đồng phân cấu tạo mạch hở là aldehyde và ketone: $CH_3CH_2CHO$ và $CH_3COCH_3$.
* D. Đúng, acetone không phản ứng tạo iodoform (kết tủa vàng) với $I_2$ trong $NaOH$. Chỉ có các hợp chất carbonyl có nhóm $CH_3CO-$ mới phản ứng iodoform.
Vậy X có công thức cấu tạo là $CH_3COCH_3$.
* A. Đúng, X là propanone.
* B. Đúng, acetone tan tốt trong nước.
* C. Sai, $C_3H_6O$ chỉ có 2 đồng phân cấu tạo mạch hở là aldehyde và ketone: $CH_3CH_2CHO$ và $CH_3COCH_3$.
* D. Đúng, acetone không phản ứng tạo iodoform (kết tủa vàng) với $I_2$ trong $NaOH$. Chỉ có các hợp chất carbonyl có nhóm $CH_3CO-$ mới phản ứng iodoform.
Lời giải:
Đáp án đúng: D
Phản ứng điều chế ester phenyl acetate cần có xúc tác acid mạnh như $H_2SO_4$ đặc hoặc $HCl$ khan và đun nóng. Tuy nhiên, phenol kém hoạt động hơn alcohol nên không phản ứng trực tiếp với acid acetic để tạo ester. Thay vào đó, phenyl acetate được điều chế bằng phản ứng giữa phenol và anhydride acetic hoặc acetyl chloride.
Do đó, phương án D không đúng.
Do đó, phương án D không đúng.
Lời giải:
Đáp án đúng: B
Phức chất $[CoCl_4]^{2-}$ có cấu trúc tứ diện. Ion trung tâm $Co^{2+}$ sử dụng các orbital trống để nhận cặp electron từ các phối tử $Cl^-$, tạo thành liên kết cho - nhận (hay còn gọi là liên kết phối trí). Phức chất này có màu do sự chuyển dời electron giữa các mức năng lượng d. Vì vậy, phát biểu 'Có dạng hình học là tứ diện hoặc vuông phẳng' là không đúng, vì nó chỉ có dạng tứ diện.
- A. Đúng vì $Co^{2+}$ nhận electron từ $Cl^-$.
- B. Sai vì phức chất này chỉ có cấu trúc tứ diện, không phải vuông phẳng.
- C. Đúng vì phức chất có màu.
- D. Đúng vì có liên kết cho - nhận giữa $Co^{2+}$ và $Cl^-$.
Lời giải:
Đáp án đúng:
Để tính hằng số cân bằng $K_C$, ta cần xác định nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng.
* Tính số mol ban đầu của $Ag^+$ và $Fe^{2+}$:
* $n_{AgNO_3} = 0.20 M * 0.100 L = 0.02 mol$
* $n_{Fe(NO_3)_2} = 0.20 M * 0.100 L = 0.02 mol$
* Tính nồng độ ban đầu của $Ag^+$ và $Fe^{2+}$ trong hỗn hợp:
* Thể tích tổng cộng: $100 mL + 100 mL = 200 mL = 0.2 L$
* $[Ag^+]_0 = \frac{0.02 mol}{0.2 L} = 0.1 M$
* $[Fe^{2+}]_0 = \frac{0.02 mol}{0.2 L} = 0.1 M$
* Phản ứng chuẩn độ $Fe^{2+}$ dư bằng $KMnO_4$:
* Thể tích $KMnO_4$ trung bình: $V_{KMnO_4} = \frac{16.70 + 16.80 + 16.90}{3} = 16.80 mL = 0.0168 L$
* Số mol $KMnO_4$: $n_{KMnO_4} = 0.020 M * 0.0168 L = 0.000336 mol$
* Phản ứng chuẩn độ: $5Fe^{2+} + MnO_4^- + 8H^+ \rightarrow 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_2O$
* Số mol $Fe^{2+}$ trong 20 mL dung dịch: $n_{Fe^{2+}} = 5 * n_{KMnO_4} = 5 * 0.000336 mol = 0.00168 mol$
* Số mol $Fe^{2+}$ trong 200 mL dung dịch: $n_{Fe^{2+}} = 0.00168 mol * \frac{200 mL}{20 mL} = 0.0168 mol$
* Tính nồng độ $Fe^{2+}$ còn lại ở trạng thái cân bằng: $[Fe^{2+}]_{cb} = \frac{0.0168 mol}{0.2 L} = 0.084 M$
* Tính lượng $Fe^{2+}$ đã phản ứng: $0.1 M - 0.084 M = 0.016 M$
* Vì phản ứng $Fe^{2+}(aq) + Ag^+(aq) \rightleftharpoons Fe^{3+}(aq) + Ag(s)$ có tỉ lệ mol 1:1, nên $[Fe^{3+}]_{cb} = [Ag^+]_{pu} = 0.016 M$
* Nồng độ $Ag^+$ còn lại ở trạng thái cân bằng: $[Ag^+]_{cb} = 0.1 M - 0.016 M = 0.084 M$
* Hằng số cân bằng: $K_C = \frac{[Fe^{3+}]}{[Fe^{2+}][Ag^+]} = \frac{0.016}{0.084 * 0.084} = 2.267 \approx 2.27
* Tính số mol ban đầu của $Ag^+$ và $Fe^{2+}$:
* $n_{AgNO_3} = 0.20 M * 0.100 L = 0.02 mol$
* $n_{Fe(NO_3)_2} = 0.20 M * 0.100 L = 0.02 mol$
* Tính nồng độ ban đầu của $Ag^+$ và $Fe^{2+}$ trong hỗn hợp:
* Thể tích tổng cộng: $100 mL + 100 mL = 200 mL = 0.2 L$
* $[Ag^+]_0 = \frac{0.02 mol}{0.2 L} = 0.1 M$
* $[Fe^{2+}]_0 = \frac{0.02 mol}{0.2 L} = 0.1 M$
* Phản ứng chuẩn độ $Fe^{2+}$ dư bằng $KMnO_4$:
* Thể tích $KMnO_4$ trung bình: $V_{KMnO_4} = \frac{16.70 + 16.80 + 16.90}{3} = 16.80 mL = 0.0168 L$
* Số mol $KMnO_4$: $n_{KMnO_4} = 0.020 M * 0.0168 L = 0.000336 mol$
* Phản ứng chuẩn độ: $5Fe^{2+} + MnO_4^- + 8H^+ \rightarrow 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_2O$
* Số mol $Fe^{2+}$ trong 20 mL dung dịch: $n_{Fe^{2+}} = 5 * n_{KMnO_4} = 5 * 0.000336 mol = 0.00168 mol$
* Số mol $Fe^{2+}$ trong 200 mL dung dịch: $n_{Fe^{2+}} = 0.00168 mol * \frac{200 mL}{20 mL} = 0.0168 mol$
* Tính nồng độ $Fe^{2+}$ còn lại ở trạng thái cân bằng: $[Fe^{2+}]_{cb} = \frac{0.0168 mol}{0.2 L} = 0.084 M$
* Tính lượng $Fe^{2+}$ đã phản ứng: $0.1 M - 0.084 M = 0.016 M$
* Vì phản ứng $Fe^{2+}(aq) + Ag^+(aq) \rightleftharpoons Fe^{3+}(aq) + Ag(s)$ có tỉ lệ mol 1:1, nên $[Fe^{3+}]_{cb} = [Ag^+]_{pu} = 0.016 M$
* Nồng độ $Ag^+$ còn lại ở trạng thái cân bằng: $[Ag^+]_{cb} = 0.1 M - 0.016 M = 0.084 M$
* Hằng số cân bằng: $K_C = \frac{[Fe^{3+}]}{[Fe^{2+}][Ag^+]} = \frac{0.016}{0.084 * 0.084} = 2.267 \approx 2.27
Lời giải:
Đáp án đúng:
Ta có: $n_{CO_3^{2-}} = n_{Ca^{2+}} + n_{Mg^{2+}}$
$n_{HCO_3^-} + n_{Cl^-} + 2n_{SO_4^{2-}} = 0.005 + 0.004 + 2(0.001) = 0.011$ (mol)
$n_{CO_3^{2-}} = 0.011$ mol (trong 1 lít)
Trong 10 lít: $n_{CO_3^{2-}} = 0.011 * 10 = 0.11$ mol
$m_{Na_2CO_3} = 0.11 * 106 = 11.66$ gam.
Tuy nhiên, $Ca^{2+}$ phản ứng với $HCO_3^-$ trước. Do đó, lượng $Na_2CO_3$ cần dùng ít hơn.
Ta có $HCO_3^- + Ca^{2+} -> CaCO_3 + H_2O$, nên $n_{Ca^{2+}}$ phản ứng với $HCO_3^-$
$n_{Ca^{2+}} = n_{HCO_3^-} = 0.005$ mol
Số mol $CO_3^{2-}$ cần dùng để kết tủa hết $Ca^{2+}$ và $Mg^{2+}$ còn lại:
$n_{CO_3^{2-}} = n_{Cl^-} + 2n_{SO_4^{2-}} = 0.004 + 2*0.001 = 0.006$ mol
Tổng số mol $CO_3^{2-}$ cần dùng: $0.005 + 0.006 = 0.011$ mol (cho 1 lít)
Trong 10 lít: $0.011 * 10 = 0.11$ mol
$m_{Na_2CO_3} = (0.011 - 0.005)*10*106 = 0.06*106*10 = 63.6$ g (sai)
Hoặc ta có:
Tổng số mol ion âm trong 10 lít: $0.005 * 10 + 0.004 * 10 + 0.001 * 10 = 0.05 + 0.04 + 0.01 = 0.1$ mol
Để làm mềm nước ta cần kết tủa hết $Ca^{2+}$ và $Mg^{2+}$
$Ca^{2+} + CO_3^{2-} -> CaCO_3$
$Mg^{2+} + CO_3^{2-} -> MgCO_3$
Tổng số mol $CO_3^{2-}$ cần dùng = $n_{Ca^{2+}} + n_{Mg^{2+}}$ = 0.1 mol (để trung hòa điện tích)
Phản ứng $HCO_3^-$:
$2HCO_3^- + Ca^{2+} -> CaCO_3 + CO_2 + H_2O$
Số mol $CO_3^{2-}$ tạo ra = 0.005 mol
Vậy số mol $CO_3^{2-}$ cần thêm vào = 0.1 - 0.005 = 0.095 mol
Khối lượng $Na_2CO_3$ cần dùng = $0.095 * 106 = 10.07$ gam (trong 1 lít)
Trong 10 lít : $10.07*10 =100.7/10 = 1.007$ mol
Số mol $Na_2CO_3$ = 0.015 mol.
$m_{Na_2CO_3}$ = $0.015 * 106$ = 1.59 gam
$n_{HCO_3^-} + n_{Cl^-} + 2n_{SO_4^{2-}} = 0.005 + 0.004 + 2(0.001) = 0.011$ (mol)
$n_{CO_3^{2-}} = 0.011$ mol (trong 1 lít)
Trong 10 lít: $n_{CO_3^{2-}} = 0.011 * 10 = 0.11$ mol
$m_{Na_2CO_3} = 0.11 * 106 = 11.66$ gam.
Tuy nhiên, $Ca^{2+}$ phản ứng với $HCO_3^-$ trước. Do đó, lượng $Na_2CO_3$ cần dùng ít hơn.
Ta có $HCO_3^- + Ca^{2+} -> CaCO_3 + H_2O$, nên $n_{Ca^{2+}}$ phản ứng với $HCO_3^-$
$n_{Ca^{2+}} = n_{HCO_3^-} = 0.005$ mol
Số mol $CO_3^{2-}$ cần dùng để kết tủa hết $Ca^{2+}$ và $Mg^{2+}$ còn lại:
$n_{CO_3^{2-}} = n_{Cl^-} + 2n_{SO_4^{2-}} = 0.004 + 2*0.001 = 0.006$ mol
Tổng số mol $CO_3^{2-}$ cần dùng: $0.005 + 0.006 = 0.011$ mol (cho 1 lít)
Trong 10 lít: $0.011 * 10 = 0.11$ mol
$m_{Na_2CO_3} = (0.011 - 0.005)*10*106 = 0.06*106*10 = 63.6$ g (sai)
Hoặc ta có:
Tổng số mol ion âm trong 10 lít: $0.005 * 10 + 0.004 * 10 + 0.001 * 10 = 0.05 + 0.04 + 0.01 = 0.1$ mol
Để làm mềm nước ta cần kết tủa hết $Ca^{2+}$ và $Mg^{2+}$
$Ca^{2+} + CO_3^{2-} -> CaCO_3$
$Mg^{2+} + CO_3^{2-} -> MgCO_3$
Tổng số mol $CO_3^{2-}$ cần dùng = $n_{Ca^{2+}} + n_{Mg^{2+}}$ = 0.1 mol (để trung hòa điện tích)
Phản ứng $HCO_3^-$:
$2HCO_3^- + Ca^{2+} -> CaCO_3 + CO_2 + H_2O$
Số mol $CO_3^{2-}$ tạo ra = 0.005 mol
Vậy số mol $CO_3^{2-}$ cần thêm vào = 0.1 - 0.005 = 0.095 mol
Khối lượng $Na_2CO_3$ cần dùng = $0.095 * 106 = 10.07$ gam (trong 1 lít)
Trong 10 lít : $10.07*10 =100.7/10 = 1.007$ mol
Số mol $Na_2CO_3$ = 0.015 mol.
$m_{Na_2CO_3}$ = $0.015 * 106$ = 1.59 gam
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 25:
Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.
Hình bên minh hoạ quá trình tinh chế đồng bằng phương pháp điện phân.
A.
Thanh A là đồng nguyên chất, thanh B là đồng chứa tạp chất
B.
C là dung dịch CuSO4
C.
D là đồng tinh khiết
D.
Thanh đồng B nối vào cực âm của nguồn điện
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Giáo Dục Kinh Tế Và Pháp Luật Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Lịch Sử Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Công Nghệ Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Hóa Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Sinh Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
