Câu hỏi:

Tristearin có công thức $(C_{17}H_{35}COO)_3C_3H_5$. Chất Z là $C_{17}H_{35}COOCH_3$ (methyl stearat). $M_{Tristearin} = 890$ g/mol $M_{Z} = 298$ g/mol Ta có sơ đồ phản ứng: $(C_{17}H_{35}COO)_3C_3H_5 \rightarrow 3C_{17}H_{35}COOCH_3$ Số mol tristearin: $n_{Tristearin} = \frac{50000}{890}$ mol. Số mol Z thu được theo lý thuyết: $n_{Z} = 3 \times \frac{50000}{890}$ mol. Khối lượng Z thu được theo lý thuyết: $m_{Z(LT)} = 3 \times \frac{50000}{890} \times 298$ g Vì hiệu suất là 60% nên khối lượng Z thu được thực tế là: $m_{Z(TT)} = 60\% \times 3 \times \frac{50000}{890} \times 298 = \frac{60}{100} \times 3 \times \frac{50000}{890} \times 298 \approx 30168.54$ g = 30.16854 kg Vì bài yêu cầu làm tròn đến hàng phần mười, ta có $m_Z \approx 30.2 kg$. Đáp án không có giá trị này. Xem xét lại sơ đồ phản ứng, ta thấy sơ đồ đã cho có thể là sai. Sơ đồ đúng có lẽ là: $(C_{17}H_{35}COO)_3C_3H_5 \rightarrow 3C_{17}H_{35}COONa \rightarrow 3C_{17}H_{35}COOH \rightarrow 3C_{17}H_{35}COOCH_3$ Khi đó, hiệu suất mỗi giai đoạn là$\sqrt[3]{0.6} = 0.843 \approx 84.3\%$ Do đó, khối lượng Z thu được thực tế là: $m_{Z(TT)} = 0.6 \times 3 \times \frac{50000}{890} \times 298 \approx 30168.54$ g = 30.16854 kg Ta vẫn có kết quả tương tự. Vậy có lẽ cần xem xét một hướng giải khác. Nếu coi như sơ đồ phản ứng cho chỉ là phản ứng este hóa trực tiếp thì ta có 1 mol tristearin tạo ra 3 mol Z, vậy 50kg tristearin tạo ra số kg Z là: $m_Z = \frac{50}{890} \times 3 \times 298 \times 0.6 = 30.2 kg$. Tuy nhiên, đề bài có thể có lỗi. Ta có thể loại đáp án A vì quá nhỏ, loại C và D vì quá lớn. Vậy đáp án B có vẻ hợp lý nhất.