Câu hỏi:

Trong mạng tinh thể kim loại, các electron chuyển động tự do trong toàn bộ mạng tinh thể, tạo thành "biển electron" liên kết các cation kim loại lại với nhau.
Do đó, đáp án đúng là C.

Phản ứng xảy ra khi ngâm đinh sắt vào dung dịch $CuSO_4$ là:
$Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu$

• Sắt (Fe) tan ra và bị ăn mòn.
• Đồng (Cu) tạo thành bám vào đinh sắt, có màu đỏ.
• Dung dịch $CuSO_4$ màu xanh lam nhạt dần do lượng $Cu^{2+}$ giảm.

Vậy hiện tượng không xảy ra là có bọt khí thoát ra.

Để xác định nguyên tố M, ta dựa vào cấu hình electron và các số oxi hóa đặc trưng.

• Cr (Crom): Cấu hình electron là [Ar] $3d^5 4s^1$. Crom có 6 electron hóa trị và các số oxi hóa phổ biến là +2, +3, +6. Crom có 6 electron độc thân khi xét cả orbital 3d và 4s. Tuy nhiên, khi chỉ xét trạng thái cơ bản của nguyên tử, ta thấy có 5 electron ở lớp 3d và 1 electron ở lớp 4s, vậy tổng cộng có 6 electron độc thân. Nhưng khi tạo thành ion, Cr có thể mất electron 4s trước, rồi đến electron 3d. Cr phù hợp với các đặc điểm đề bài đưa ra.


• Ni (Niken): Cấu hình electron là [Ar] $3d^8 4s^2$. Niken thường có số oxi hóa +2. Số electron độc thân ít hơn 4.


• Fe (Sắt): Cấu hình electron là [Ar] $3d^6 4s^2$. Sắt có số oxi hóa +2 và +3 phổ biến. Số electron độc thân là 4. Tuy nhiên, đề bài không cho thêm thông tin về tính chất đặc trưng khác để phân biệt.


• Cu (Đồng): Cấu hình electron là [Ar] $3d^{10} 4s^1$. Đồng thường có số oxi hóa +1 và +2. Số electron độc thân là 1.

Vậy, dựa vào số electron độc thân và các số oxi hóa, Crom (Cr) phù hợp nhất với các đặc điểm đã cho.

Độ cứng vĩnh cửu của nước là do các muối $Ca^{2+}$ và $Mg^{2+}$ như $CaCl_2$, $MgCl_2$, $CaSO_4$, $MgSO_4$ gây ra.

• $Na_2CO_3$ và $Na_3PO_4$ có thể kết tủa các ion này, làm mềm nước.


• Phương pháp trao đổi ion cũng có thể loại bỏ các ion này.


• Đun sôi chỉ làm mềm nước cứng tạm thời, loại bỏ $Ca(HCO_3)_2$ và $Mg(HCO_3)_2$.

Tristearin có công thức $(C_{17}H_{35}COO)_3C_3H_5$. Chất Z là $C_{17}H_{35}COOCH_3$ (methyl stearat).

$M_{Tristearin} = 890$ g/mol
$M_{Z} = 298$ g/mol

Ta có sơ đồ phản ứng:
$(C_{17}H_{35}COO)_3C_3H_5 \rightarrow 3C_{17}H_{35}COOCH_3$

Số mol tristearin: $n_{Tristearin} = \frac{50000}{890}$ mol.
Số mol Z thu được theo lý thuyết: $n_{Z} = 3 \times \frac{50000}{890}$ mol.
Khối lượng Z thu được theo lý thuyết: $m_{Z(LT)} = 3 \times \frac{50000}{890} \times 298$ g

Vì hiệu suất là 60% nên khối lượng Z thu được thực tế là:
$m_{Z(TT)} = 60\% \times 3 \times \frac{50000}{890} \times 298 = \frac{60}{100} \times 3 \times \frac{50000}{890} \times 298 \approx 30168.54$ g = 30.16854 kg

Vì bài yêu cầu làm tròn đến hàng phần mười, ta có $m_Z \approx 30.2 kg$.
Đáp án không có giá trị này. Xem xét lại sơ đồ phản ứng, ta thấy sơ đồ đã cho có thể là sai. Sơ đồ đúng có lẽ là:
$(C_{17}H_{35}COO)_3C_3H_5 \rightarrow 3C_{17}H_{35}COONa \rightarrow 3C_{17}H_{35}COOH \rightarrow 3C_{17}H_{35}COOCH_3$
Khi đó, hiệu suất mỗi giai đoạn là$\sqrt[3]{0.6} = 0.843 \approx 84.3\%$
Do đó, khối lượng Z thu được thực tế là:
$m_{Z(TT)} = 0.6 \times 3 \times \frac{50000}{890} \times 298 \approx 30168.54$ g = 30.16854 kg
Ta vẫn có kết quả tương tự. Vậy có lẽ cần xem xét một hướng giải khác.

Nếu coi như sơ đồ phản ứng cho chỉ là phản ứng este hóa trực tiếp thì ta có 1 mol tristearin tạo ra 3 mol Z, vậy 50kg tristearin tạo ra số kg Z là:
$m_Z = \frac{50}{890} \times 3 \times 298 \times 0.6 = 30.2 kg$.

Tuy nhiên, đề bài có thể có lỗi.
Ta có thể loại đáp án A vì quá nhỏ, loại C và D vì quá lớn.
Vậy đáp án B có vẻ hợp lý nhất.