Xét phản ứng: CH3COOH + C2H5OH ⇌ CH3COOC2H5 + H2O; Kc = 4. Suy ra hằng số cân bằng của phản ứng thủy phân CH3COOC2H5 là:
Đáp án đúng: A
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
Câu hỏi liên quan
Ta xét từng phát biểu:
(1) Đúng theo định luật Henry: Ở nhiệt độ không đổi, độ tan của chất khí tỉ lệ thuận với áp suất riêng phần của nó.
(2) Đúng, thể tích chất khí hòa tan trong một thể tích chất lỏng xác định phụ thuộc vào áp suất.
(3) Sai, không phải tất cả các chất lỏng đều tan vô hạn vào nhau, có những chất lỏng tan có giới hạn hoặc không tan vào nhau.
(4) Đúng, áp suất ít ảnh hưởng đến độ tan tương hỗ của hai chất lỏng.
(5) Sai, nhiệt độ ảnh hưởng đến sự hòa tan chất rắn trong chất lỏng. Thường thì độ tan của chất rắn tăng khi nhiệt độ tăng, nhưng cũng có trường hợp ngược lại.
Vậy, các phát biểu 1, 2 và 4 đúng.
ΔP = P° * x(chất tan)
Trong đó:
- ΔP là độ giảm áp suất hơi.
- P° là áp suất hơi bão hòa của dung môi (nước) tinh khiết, bằng 23,76 mmHg.
- x(chất tan) là phần mol của chất tan (C6H12O6) trong dung dịch.
Tính số mol của C6H12O6:
- Khối lượng mol của C6H12O6 = 180 g/mol
- Độ tan là 200g C6H12O6 trong 100g H2O.
- Số mol C6H12O6 = 200g / 180 g/mol ≈ 1,11 mol
Tính số mol của H2O:
- Khối lượng mol của H2O = 18 g/mol
- Số mol H2O = 100g / 18 g/mol ≈ 5,56 mol
Tính phần mol của C6H12O6:
- x(C6H12O6) = số mol C6H12O6 / (số mol C6H12O6 + số mol H2O)
- x(C6H12O6) = 1,11 / (1,11 + 5,56) ≈ 0,166
Tính độ giảm áp suất hơi:
- ΔP = 23,76 mmHg * 0,166 ≈ 3,94 mmHg
Giá trị này gần nhất với phương án 3,97 mmHg.
