Tính pH của dung dịch chứa NH₂OH và [NH₃OH]Cl với tỷ lệ mol 4:1, biết \({K_{N{H_2}OH}} = {10^{ - 7.91}}\)

6,09

6,39

6,69

6,93

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Dung dịch NH2OH và [NH3OH]Cl là hệ đệm. pOH = pKb + log([NH2OH]/[NH3OHCl]) pKb = -log(Kb) = 7.91 pOH = 7.91 + log(4/1) = 7.91 + 0.602 = 8.512 pH = 14 - pOH = 14 - 8.512 = 5.488 Giá trị pH gần nhất là 6,09. Tuy nhiên, cách giải trên có vẻ không chính xác do pH tính ra là 5.488, không có đáp án nào gần đúng. Đề bài có thể bị sai sót hoặc thiếu thông tin về nhiệt độ để tính chính xác hơn.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 3

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 29:

Ba dung dịch của cùng một chất tan CH₃COONH₄ có nồng độ C₁ < C₂ < C₃. Dung dịch có độ thủy phân ht lớn nhất là:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

CH3COONH4 là muối của axit yếu (CH3COOH) và bazơ yếu (NH4OH). Độ thủy phân của muối này phụ thuộc vào hằng số axit của CH3COOH (Ka) và hằng số bazơ của NH4OH (Kb). Vì cả CH3COOH và NH4OH đều yếu, độ thủy phân tăng khi nồng độ giảm. Do đó, dung dịch có nồng độ thấp nhất (C1) sẽ có độ thủy phân lớn nhất.

Câu 30:

Chọn trường hợp đúng: Người ta trộn các dung dịch acid và base theo đúng tỷ lệ trung hòa. Đối với các cặp acid và base nào duới đây dung dịch thu được có môi trường trung tính hoặc coi như trung tính (1) KOH + HClO₄; (2) NaOH + HF ; (3) NH₃ + CH₃COOH ; (4) NH₃ + HCl ; (5) NaOH + NaHCO₃6) Ba(OH)₂ + HNO₃.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để dung dịch thu được có môi trường trung tính sau phản ứng trung hòa, acid và base phải mạnh tương đương hoặc tạo thành muối của acid yếu và base yếu.
(1) KOH + HClO₄ → KCl + H₂O: KOH và HClO₄ đều là acid mạnh và base mạnh, tạo môi trường trung tính.
(2) NaOH + HF → NaF + H₂O: HF là acid yếu, NaF tạo môi trường base khi thủy phân.
(3) NH₃ + CH₃COOH → CH₃COONH₄: NH₃ là base yếu và CH₃COOH là acid yếu, CH₃COONH₄ có thể coi là môi trường gần trung tính (tuy nhiên, cần xét thêm Ka, Kb để kết luận chính xác, nhưng ở mức độ phổ thông, có thể coi là trung tính).
(4) NH₃ + HCl → NH₄Cl: NH₄Cl tạo môi trường acid khi thủy phân.
(5) NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O: Na₂CO₃ tạo môi trường base khi thủy phân.
(6) Ba(OH)₂ + HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + H₂O: Ba(OH)₂ và HNO₃ đều là acid mạnh và base mạnh, tạo môi trường trung tính.

Vậy các trường hợp (1), (3), (6) tạo môi trường trung tính hoặc gần trung tính.

Câu 31:

Chọn nhận xét sai. Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực hidro tiêu chuẩn (1) và điện cực H₂(\({\rho _{{H_2}}} = 1atm\) , Pt) nhúng vào trong dung dịch HCl 0,1M (2). Ở nhiệt độ nhất định nguyên tố này có:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Điện cực hiđro tiêu chuẩn có thế điện cực bằng 0. Điện cực (2) nhúng trong dung dịch HCl 0,1M có thế điện cực khác 0.
(1) sai, vì khi pha loãng dung dịch ở điện cực (2), nồng độ ion H+ giảm, thế điện cực của điện cực (2) giảm, do đó sức điện động của pin tăng.
(2) đúng, vì thế điện cực của điện cực (2) phụ thuộc vào nồng độ ion H+ trong dung dịch HCl. Khi nồng độ giảm, thế điện cực giảm.
(3) đúng, vì điện cực (1) có thế điện cực lớn hơn điện cực (2), nên điện cực (1) là điện cực dương.
(4) đúng, vì điện cực (2) là điện cực âm, nơi xảy ra quá trình oxy hóa H2 thành H+.

Câu 32:

Chọn phương án đúng: Thế của điện cực đồng thay đổi như thế nào khi pha loãng dung dịch muối Cu²⁺ của điện cực xuống 10 lần:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Thế của điện cực đồng được tính theo phương trình Nernst:

E = E⁰ + (0.059/n) * log[Cu²⁺]

Trong đó:

E⁰ là thế điện cực chuẩn của Cu²⁺/Cu

n là số electron trao đổi (trong trường hợp này, n = 2)

[Cu²⁺] là nồng độ của ion Cu²⁺

Khi pha loãng dung dịch muối Cu²⁺ xuống 10 lần, nồng độ [Cu²⁺] giảm 10 lần. Do đó, log[Cu²⁺] sẽ giảm. Gọi E1 là thế ban đầu và E2 là thế sau khi pha loãng:

E1 = E⁰ + (0.059/2) * log[Cu²⁺]

E2 = E⁰ + (0.059/2) * log([Cu²⁺]/10)

E2 = E⁰ + (0.059/2) * (log[Cu²⁺] - log10)

E2 = E⁰ + (0.059/2) * log[Cu²⁺] - (0.059/2) * 1

E2 = E1 - (0.059/2)

E2 = E1 - 0.0295

Vậy thế điện cực giảm 0.0295 V, tương đương 29.5 mV.

Câu 33:

Chọn đáp án đầy đủ nhất. Thế khử tiêu chuẩn của các cặp Br₂/2Br^- , Fe³⁺/Fe²⁺ , Cu²⁺/Cu, MnO₄^-/Mn²⁺ , Sn⁴⁺/Sn²⁺ lần lượt bằng 1,07V ; 0,77V; 0,34V ; 1,52V ; 0,15V. Ở điều kiện tiêu chuẩn, Brom có thể oxy hóa được:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Brom có tính oxy hóa mạnh hơn các chất có thế khử tiêu chuẩn nhỏ hơn 1,07V.
- Fe^{3+}/Fe^{2+} (0,77V) < 1,07V => Brom có thể oxy hóa Fe^{2+} lên Fe^{3+}
- Sn^{4+}/Sn^{2+} (0,15V) < 1,07V => Brom có thể oxy hóa Sn^{2+} lên Sn^{4+}
- Cu^{2+}/Cu (0,34V) < 1,07V => Brom có thể oxy hóa Cu lên Cu^{2+}
Vậy đáp án đầy đủ nhất là Fe^{2+} lên Fe^{3+}, Sn^{2+} lên Sn^{4+} và Cu lên Cu^{2+}.

Câu 34:

Chọn phương án đúng: Trong các liên kết sau, liên kết có thể tồn tại bền vững trong thực tế là (coi trục liên nhân là trục x): (1) \({\sigma _{1s - 2{p_x}}}\) ; (2) \({\sigma _{1s - 1s}}\) ; (3) \({\sigma _{2{p_x} - 2{p_x}}}\) ; (4) \({\pi _{2{p_y} - 2{p_x}}}\) ; (5) \({\pi _{3{d_{xy}} - 3{d_{{x^2}}}}}\) ; (6) \({\pi _{3{p_y} - 3{d_{xy}}}}\).

Lời giải: