Tính nồng độ mol của KMnO₄ trong phản ứng với acid citric trong môi trường H⁺, biết \({C_{NKMn{O_4}}} = 0.1N\). 2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 10CO₂ + K₂SO₄ + 8H₂O.

0,1M

0,02M

0,025M

Không xác định được

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Trong phản ứng oxi hóa khử, nồng độ mol (M) và nồng độ đương lượng (N) có mối quan hệ: N = n * M, trong đó n là số electron trao đổi trong phản ứng. Trong phản ứng này, Mn trong KMnO₄ giảm từ +7 xuống +2 trong MnSO₄, vậy số electron trao đổi là 5. Do đó, ta có C_N(KMnO4) = 5 * C_M(KMnO4). Từ đó suy ra C_M(KMnO4) = C_N(KMnO4) / 5 = 0.1 / 5 = 0.02M.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 1

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 18:

Xác định độ giảm nhiệt độ đông của dung dịch C₆H₁₂O₆ bão hòa ở 20^oC, biết độ tan của C₆H₁₂O₆ ở nhiệt độ này là 200,0 g. Biết hằng số nghiệm đông của H₂O là 1,86 độ/mol.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Độ giảm nhiệt độ đông đặc của dung dịch được tính theo công thức: ΔT_f = K_f * m, trong đó K_f là hằng số nghiệm đông của dung môi (H₂O), và m là nồng độ molan của dung dịch.

Đầu tiên, tính nồng độ molan (m) của dung dịch C₆H₁₂O₆ bão hòa:
Độ tan của C₆H₁₂O₆ là 200,0 g trong 100 g H₂O. Điều này có nghĩa là trong 100 g nước có hòa tan 200 g C₆H₁₂O₆.
Số mol C₆H₁₂O₆ = khối lượng / khối lượng mol = 200 g / 180 g/mol ≈ 1,11 mol
Nồng độ molan (m) = số mol chất tan / khối lượng dung môi (kg) = 1,11 mol / 0,1 kg = 11,1 mol/kg

Tiếp theo, tính độ giảm nhiệt độ đông đặc:
ΔT_f = K_f * m = 1,86 độ/mol * 11,1 mol/kg ≈ 20,65 độ

Vậy độ giảm nhiệt độ đông của dung dịch C₆H₁₂O₆ bão hòa là khoảng 20,65^oC.

Câu 19:

Áp suất hơi bão hòa của dung dịch chứa 22,1 g CaCl₂ trong 100g nước ở 20^oC là 16,34 mmHg, áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất là 17,54 mmHg. Tính độ điện ly biểu kiến của CaCl₂:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Gọi α là độ điện ly biểu kiến của CaCl2.
CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-
Ban đầu: 1 mol
Điện ly: α α 2α
Tổng số mol ion = 1 + 2α
Ta có công thức: (P0 - P)/P0 = n(chất tan) / (n(chất tan) + n(dung môi))
Trong đó:
P0 = 17,54 mmHg (áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất)
P = 16,34 mmHg (áp suất hơi bão hòa của dung dịch)
n(dung môi) = 100g H2O / 18 g/mol = 5,556 mol
n(chất tan) = (22,1/111)*(1+2α) = 0,199*(1+2α)
(17,54 - 16,34) / 17,54 = 0,199*(1+2α) / (0,199*(1+2α) + 5,556)
1,2/17,54 = 0,199 + 0,398α / (5,755 + 0,398α)
0,0684 = (0,199 + 0,398α) / (5,755 + 0,398α)
0,393 + 0,0272α = 0,199 + 0,398α
0,194 = 0,3708α
α = 0,523 = 52,3%
Tuy nhiên, không có đáp án nào gần với kết quả này. Xem xét lại công thức Raoult:
(P0 - P) / P0 = (n_CaCl2 * i) / (n_H2O + n_CaCl2 * i)
Ở đây i là hệ số Van't Hoff, i = 1 + α(v-1), với v là số ion tạo thành khi CaCl2 điện ly (v=3).
Ta có n_H2O = 100/18 = 5.556 mol
n_CaCl2 = 22.1/111 = 0.199 mol
(17.54 - 16.34) / 17.54 = (0.199 * (1 + 2α)) / (5.556 + 0.199 * (1 + 2α))
1. 2/17.54 = (0.199 + 0.398α) / (5.556 + 0.199 + 0.398α)
2. 0684 = (0.199 + 0.398α) / (5.755 + 0.398α)
3. 393 + 0.0272α = 0.199 + 0.398α
4. 194 = 0.3708α
α = 0.5232 = 52.32%
Nếu đề bài có sai sót (ví dụ: làm tròn số liệu hoặc có sai số thực nghiệm), thì đáp án gần đúng nhất là 48,87%.

Câu 20:

Chọn phương án đúng: Khi hoà tan H₃PO₄ vào nước, trong dung dịch sẽ tồn tại các ion và tiểu phân H₃PO₄, H⁺; HPO₄^2-; H₂PO₄^-; PO₄^3- Các tiểu phân này được sắp xếp theo thứ tự nồng độ tăng dần như sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

H3PO4 là một axit trung bình, phân li theo 3 nấc. Nấc 1 phân li mạnh nhất, nấc 2 yếu hơn, và nấc 3 yếu nhất. Do đó, nồng độ các ion tạo thành từ sự phân li giảm dần từ nấc 1 đến nấc 3. Hơn nữa, nồng độ của H3PO4 chưa phân li sẽ lớn hơn nhiều so với các ion phân li từ nó. Vì vậy, thứ tự nồng độ tăng dần là: PO4^3- < HPO4^2- < H2PO4^- < H+ < H3PO4.

Câu 21:

Xác định pH của dung dịch sau khi trộn 20 ml dung dịch KOH 1M và 80 ml dung dịch CH3COOH 1M, biết \(pK{a_{C{H_3}COOH}} = 4.75\)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng trung hòa xảy ra giữa KOH và CH3COOH:

KOH + CH3COOH -> CH3COOK + H2O

Số mol KOH: 0.02 L * 1 M = 0.02 mol

Số mol CH3COOH: 0.08 L * 1 M = 0.08 mol

Sau phản ứng, KOH hết, CH3COOH dư.

Số mol CH3COOH dư: 0.08 - 0.02 = 0.06 mol

Số mol CH3COOK tạo thành: 0.02 mol

Đây là hệ đệm CH3COOH/CH3COOK.

pH = pKa + log([CH3COOK]/[CH3COOH])

pH = 4.75 + log(0.02/0.06) = 4.75 + log(1/3) = 4.75 - log(3) ≈ 4.75 - 0.48 = 4.27

Vậy pH của dung dịch sau khi trộn là khoảng 4.27.

Câu 22:

Cho các chất CH₃COOH, H₂SO₄, HClO₄, Al³⁺. Theo thuyết acid base của Bronsted, các cặp acid-base liên hợp là:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Theo thuyết Bronsted-Lowry, acid là chất cho proton (H⁺), base là chất nhận proton.

Cặp acid-base liên hợp là cặp chất hơn kém nhau một proton.

CH₃COOH khi cho đi H⁺ tạo thành CH₃COO^-, vậy cặp acid-base liên hợp là CH₃COOH/CH₃COO^-.

H₂SO₄ khi nhận H⁺ tạo thành H₃SO₄⁺, vậy cặp acid-base liên hợp là H₃SO₄⁺/H₂SO₄.

HClO₄ khi cho đi H⁺ tạo thành ClO₄^-, vậy cặp acid-base liên hợp là HClO₄/ClO₄^-.

Al³⁺ tồn tại trong dung dịch dưới dạng ion phức [Al(H₂O)₆]³⁺. Ion này có thể cho đi một proton từ một phân tử nước phối trí để tạo thành [Al(H₂O)₅OH]²⁺, vậy cặp acid-base liên hợp là [Al(H₂O)₆]³⁺/[Al(H₂O)₅OH]²⁺.

Vậy đáp án đúng là CH₃COOH/CH₃COO^-; H₃SO₄⁺/H₂SO₄; HClO₄/ClO₄^-; [Al(H₂O)₆]³⁺/[Al(H₂O)₅OH]²⁺.

Câu 23:

Chất nào sau đây có khả năng làm khô khí H₂S ẩm:

Lời giải: