Theo công thức của Arhenius: k = Ae^-Ea/RT , thì Ea là:

Hệ số tần số

Hằng số khí

Nhiệt độ tuyệt đối

Năng lượng hoạt hóa

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Trong công thức Arhenius, k = Ae^-Ea/RT, Ea là năng lượng hoạt hóa. Năng lượng hoạt hóa là năng lượng tối thiểu cần thiết để một phản ứng hóa học xảy ra. A là hệ số tần số, R là hằng số khí, và T là nhiệt độ tuyệt đối.

390+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa lí dược - Phần 2

Bộ 390+ câu hỏi trắc nghiệm ôn thi môn Hóa lí dược có đáp án dành cho các bạn sinh viên chuyên ngành Dược tham khảo, hy vọng giúp các bạn có thêm tài liệu ôn thi, đạt kết quả tốt cho kì thi sắp tới!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 37:

Cấu tạo điện cực thủy tinh (điện cực đo PH):

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Điện cực thủy tinh trong máy đo pH thường được cấu tạo bởi một điện cực chuẩn (thường là điện cực bạc clorua - Ag/AgCl hoặc điện cực calomen) và một điện cực thủy tinh. Điện cực chuẩn cung cấp một điện thế tham chiếu ổn định, trong khi điện cực thủy tinh có một màng nhạy cảm với ion hydro (H+) và tạo ra một điện thế thay đổi theo nồng độ H+ trong dung dịch. Vì vậy, đáp án chính xác nhất là cặp điện cực chuẩn (calomel) - thủy tinh.

Câu 38:

Khi cho phenol vào nước, tùy theo hàm lượng giữa hai chất ta có thể tạo thành các hệ sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phenol tan trong nước ở một mức độ nhất định. Khi phenol được thêm vào nước, tùy thuộc vào nồng độ, nó có thể tạo thành các hệ sau:

1. Dung dịch của phenol trong nước: Khi lượng phenol ít hơn độ tan của nó trong nước, nó sẽ hòa tan hoàn toàn, tạo thành một dung dịch trong suốt.
2. Dung dịch của nước trong phenol: Khi lượng nước ít hơn độ tan của nó trong phenol, nước sẽ hòa tan trong phenol tạo thành dung dịch.
3. Nhũ dịch phenol trong nước: Khi lượng phenol vượt quá độ tan của nó trong nước, nó sẽ tạo thành một nhũ tương, trong đó phenol phân tán dưới dạng các giọt nhỏ trong nước.

Vì cả ba khả năng đều có thể xảy ra tùy thuộc vào nồng độ của phenol trong nước, nên đáp án đúng là "Tất cả đều đúng".

Câu 39:

Thông thường các thuốc dưới dạng hỗn dịch hoặc nhũ dịch phân hủy theo phản ứng:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Hỗn dịch và nhũ dịch là các hệ phân tán không đồng nhất. Sự phân hủy của chúng thường phức tạp và có thể tuân theo nhiều cơ chế khác nhau. Tuy nhiên, trong nhiều trường hợp, quá trình phân hủy (ví dụ: kết tụ, sa lắng) có thể được mô tả gần đúng bằng động học bậc không. Điều này là do tốc độ phân hủy có thể phụ thuộc vào nồng độ của một chất (ví dụ: chất bảo vệ) ở một mức độ nào đó, nhưng khi chất này đã đạt đến nồng độ bão hòa hoặc một ngưỡng nhất định, tốc độ phân hủy sẽ trở nên độc lập với nồng độ của chất phân tán. Trong thực tế, động học bậc không thường được sử dụng để mô tả gần đúng sự ổn định của các hệ phân tán phức tạp trong một khoảng thời gian giới hạn.

Câu 40:

Chất nào có thể được sử dụng làm chất tẩy rữa trong vùng nước cứng:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Chất tẩy rửa trong nước cứng cần có khả năng không tạo kết tủa với các ion Ca2+ và Mg2+ có trong nước cứng. Natri đodecylbenzenesulfonat là một chất hoạt động bề mặt tổng hợp, có khả năng tạo bọt và tẩy rửa tốt trong cả nước cứng và nước mềm vì gốc sunfonat (SO3-) của nó tạo thành muối tan tốt với Ca2+ và Mg2+, không gây kết tủa như xà phòng thông thường (natri stearat). Natri stearat là xà phòng, tạo kết tủa với Ca2+ và Mg2+. Calci acetat và calci stearat đều là các muối của calci, nên không có tác dụng tẩy rửa trong nước cứng.

Câu 41:

Thế điện cực của điện cực calomel được tính theo công thức sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Thế điện cực calomel chuẩn được tính theo công thức Nernst. Trong đó, thế điện cực chuẩn của điện cực calomel là 0.2678 V ở 25°C. Công thức tổng quát là E = E° - (0.059/n)logQ, với n là số electron trao đổi và Q là thương số phản ứng. Trong trường hợp điện cực calomel, phản ứng là Hg₂Cl₂ + 2e^- ⇌ 2Hg + 2Cl^-, n = 2 và Q liên quan đến hoạt độ của ion Cl^-. Tuy nhiên, do sự hình thành phức, công thức thường được viết đơn giản hóa là E = 0,2678 - 0,059loga_Cl^-.

Câu 42:

Trong pin điện hóa:

Lời giải: