Thế điện cực của điện cực calomel được tính theo công thức sau:

0,2678 - 0, 059loga_Cl^-

0,2678 + 0,059loga_Cl^-

0,2224 - 0,059loga_Cl^-

0,2224 + 0,059loga_Cl^-

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Thế điện cực calomel chuẩn được tính theo công thức Nernst. Trong đó, thế điện cực chuẩn của điện cực calomel là 0.2678 V ở 25°C. Công thức tổng quát là E = E° - (0.059/n)logQ, với n là số electron trao đổi và Q là thương số phản ứng. Trong trường hợp điện cực calomel, phản ứng là Hg₂Cl₂ + 2e^- ⇌ 2Hg + 2Cl^-, n = 2 và Q liên quan đến hoạt độ của ion Cl^-. Tuy nhiên, do sự hình thành phức, công thức thường được viết đơn giản hóa là E = 0,2678 - 0,059loga_Cl^-.

390+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa lí dược - Phần 2

Bộ 390+ câu hỏi trắc nghiệm ôn thi môn Hóa lí dược có đáp án dành cho các bạn sinh viên chuyên ngành Dược tham khảo, hy vọng giúp các bạn có thêm tài liệu ôn thi, đạt kết quả tốt cho kì thi sắp tới!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 42:

Trong pin điện hóa:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Trong pin điện hóa, anot là điện cực nơi xảy ra quá trình oxi hóa. Tại anot, các chất nhường electron, làm tăng số oxi hóa của chúng. Do đó, đáp án chính xác là anot là điện cực xảy ra quá trình oxi hóa.

Câu 43:

Trong quá trình điện phân:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Trong quá trình điện phân, anot là điện cực nơi xảy ra quá trình oxi hóa. Tại anot, các chất nhường electron và tăng số oxi hóa.

Câu 44:

Thực hiện phản ứng trao đổi để điều chế keo AgI khi cho dư AgNO₃: AgNO₃ + KI = AgI +KNO₃. Ion tạo thế là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Trong phản ứng điều chế keo AgI bằng cách cho AgNO3 dư vào KI, AgI kết tủa. Vì AgNO3 dư, ion Ag+ sẽ hấp phụ lên bề mặt hạt AgI, tạo thành lớp ion quyết định điện thế. Do đó, ion tạo thế là Ag+.

Các ion K+ và NO3- là các ion đối, tồn tại trong dung dịch và không trực tiếp tạo thành lớp ion quyết định điện thế trên bề mặt hạt keo AgI.

Câu 45:

Keo hydronol sắt(III) được điều chế bằng cách cho từ từ FeCl₃ vào nước sôi.Ion tạo thế là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Khi điều chế keo hydronol sắt(III) bằng cách thủy phân FeCl₃ trong nước sôi, phản ứng xảy ra như sau:
FeCl₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3HCl
Kết tủa Fe(OH)₃ tạo thành hạt keo. Hạt keo này hấp phụ các ion Fe³⁺ dư thừa trong dung dịch, tạo thành lớp ion quyết định điện thế. Do đó, ion tạo thế là Fe³⁺.

Câu 46:

Định luật Faraday được phát biểu:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Định luật Faraday về điện phân phát biểu rằng khối lượng của một chất được giải phóng hoặc hòa tan tại một điện cực trong quá trình điện phân tỉ lệ thuận với điện lượng đi qua dung dịch điện ly. Điện lượng này được đo bằng Coulomb (C). Vì vậy, đáp án đúng là phương án 1.

Câu 47:

Hệ sinh công và nhiệt, có:

Lời giải: