Ion X3- có cấu hình lớp ngoài cùng là 2p6. Vậy nguyên tố X có vị trí trong bảng hệ thống tuần hoàn và các tính chất đặc trưng như sau:

Câu 38:

Chọn phương án đúng: Cấu hình không gian và cực tính của các phân tử và ion (₇N là nguyên tử trung tâm): (1) NON – thẳng, có cực ; (2) NO₂ – góc, không cực ; (3) \(NO_2^ +\) – góc, có cực ; (4) \(NO_2^ -\) – góc, có cực.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phân tích cấu hình không gian và cực tính của các phân tử và ion:
(1) NON: Phân tử này có cấu trúc thẳng (N≡N-O), với momen lưỡng cực khác không do sự khác biệt độ âm điện giữa N và O, do đó phân tử có cực.
(2) NO2: Phân tử này có cấu trúc góc. N có 1 electron độc thân, gây ra cấu trúc góc. Do sự tương đồng về độ âm điện của N và O, và cấu trúc góc, NO2 có momen lưỡng cực khác 0, tức là phân tử có cực, không phải không cực như đáp án nêu.
(3) NO2+: Ion này có cấu trúc thẳng, vì N không còn electron độc thân nào, và có điện tích dương nên phân tử không cực.
(4) NO2-: Ion này có cấu trúc góc. Do có một cặp electron không liên kết trên N, cấu trúc bị bẻ cong thành góc, và do sự khác biệt độ âm điện giữa N và O, phân tử có momen lưỡng cực khác 0, do đó phân tử có cực.

Vậy, (1) đúng (thẳng, có cực) và (4) đúng (góc, có cực).
=> Phương án 2 đúng.

Câu 39:

Chọn phương án đúng: Nguyên tố A có cấu trúc electron phân lớp ngoài cùng là 4s¹.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Nguyên tố A có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s¹, điều này cho biết:

A có 1 electron lớp ngoài cùng, do đó A có 1 electron hóa trị.
A thuộc chu kỳ 4 vì lớp electron ngoài cùng là lớp thứ 4 (n=4).
A là kim loại kiềm (trừ hydro) nên có số oxy hóa dương cực đại là +1.
Kim loại kiềm là kim loại điển hình, không thể là phi kim.

Vậy các phát biểu A có số oxy hóa dương cực đại +1, A là nguyên tố ở chu kỳ 4 và A chỉ có một electron hóa trị đều đúng.

Câu 40:

Chọn phương án đúng: Khả năng tạo số liên kết cộng hóa trị cực đại của nguyên tố được quyết định bởi:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Số liên kết cộng hóa trị cực đại mà một nguyên tố có thể tạo thành được quyết định bởi số electron độc thân tối đa mà nguyên tử đó có thể có ở trạng thái kích thích. Trạng thái kích thích cho phép các electron từ orbital s nhảy sang các orbital p (hoặc d đối với các nguyên tố ở chu kỳ lớn hơn), tạo ra nhiều electron độc thân hơn, từ đó tạo ra nhiều liên kết cộng hóa trị hơn.

Câu 41:

Chọn phương án đúng: Ion X⁴⁺ có cấu hình e phân lớp cuối cùng là 3p⁶. Vậy giá trị của 4 số lượng tử của e cuối cùng của nguyên tử X là (qui ước mℓ có giá trị từ -ℓ đến +ℓ)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Cấu hình electron của X^{4+} là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Vậy cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d². Electron cuối cùng điền vào phân lớp 3d. Do đó, n=3, l=2. Giá trị m_l có thể từ -2 đến +2, và m_s có thể là +1/2 hoặc -1/2.

Câu 42:

Chọn phương án đúng: Cho: ₁H,₂He, ₆C, ₇N, ₈O, ₉F, ₁₁Na, ₁₇Cl, ₂₀Ca, ₂₃V, ₂₆Fe ₃₅Br, ₃₇Rb, ₅₃I, ₈₀Hg. Các dãy sắp xếp theo nhiệt độ nóng chảy của các chất giảm dần: (1) NaF > NaCl > NaBr > NaI ; (2) CaCl₂ > FeCl₂ > HgCl₂ ; (3) VCl₂> VCl₃ > VCl₄ > VCl₅ ; (4) RbF > NH₃ > CO₂ > He.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phân tích các dãy:
(1) NaF > NaCl > NaBr > NaI: Đúng. Nhiệt độ nóng chảy của các muối halogenua kim loại kiềm giảm dần khi kích thước của ion halogenua tăng lên do năng lượng mạng lưới giảm.
(2) CaCl2 > FeCl2 > HgCl2: Đúng. Nhiệt độ nóng chảy giảm khi tính ion giảm. CaCl2 mang tính ion mạnh nhất, sau đó đến FeCl2 và cuối cùng là HgCl2 (Hg có xu hướng tạo liên kết cộng hóa trị nhiều hơn).
(3) VCl2 > VCl3 > VCl4 > VCl5: Sai. Thông thường, nhiệt độ nóng chảy giảm khi số oxi hóa của kim loại tăng lên do tăng tính cộng hóa trị, nhưng VCl5 không tồn tại. Thay vào đó, ta xét dãy VCl2 > VCl3 > VCl4.
(4) RbF > NH3 > CO2 > He: Đúng. RbF là hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao nhất. NH3 có liên kết hydro, CO2 là phân tử cộng hóa trị không cực, He là khí hiếm có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất.

Vậy, các dãy (1), (2) và (4) đúng. Do đó, không có đáp án nào hoàn toàn chính xác. Tuy nhiên, đáp án gần đúng nhất là "Chỉ 1, 4 đúng" vì nó bao gồm hai dãy đúng.

Câu 43:

Chọn phương án đúng: Dựa vào các tính chất của liên kết cộng hóa trị theo phương pháp VB hãy dự đoán phân tử không thể tồn tại trong số các phân tử sau: SF₆, BrF₇, IF₇, ClF₃, OF₆, I₇F.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 44:

Chọn đáp án đúng: Cho dung dịch base hữu cơ đơn chức 0,1M có pH = 11. Tính độ phân li của base này:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 45:

Chọn phương án đúng: Các phản ứng dưới đây đang ở trạng thái cân bằng ở 25^OC.

N₂(k) + O₂(k) ⇄ 2NO(k), DH⁰ > 0 (1)

N₂(k) + 3H₂(k) ⇄ 2NH₃(k), DH⁰ < 0 (2)

MgCO₃(r) ⇄ CO₂(k) + MgO(r), DH⁰ > 0 (3)

I₂(k) + H₂(k) ⇄ 2HI(k), DH⁰ < 0 (4)

Cân bằng của phản ứng nào dịch chuyển mạnh nhất theo chiều thuận khi đồng thời tăng nhiệt độ và hạ áp suất chung của:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 46:

Chọn nhận xét đúng. Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực clo tiêu chuẩn (\({P_{C{l_2}}}\) = 1atm, NaCl 1M) (1) và điện cực H₂(áp suất của Cl₂ = 1 atm) nhúng vào trong dung dịch NaCl 0,1M (2). Ở nhiệt độ nhất định nguyên tố này có:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 47:

Chọn phương án đúng: Cho một phản ứng thuận nghịch trong dung dịch lỏng: A + B ⇄ 2C + D. Hằng số cân bằng K_c ở điều kiện cho trước bằng 50. Một hỗn hợp có nồng độ C_A = C_B = 10^-3M, C_C = C_D= 0,01M. Trạng thái của hệ ở điều kiện này như sau: