Chọn phương án đúng: Cấu hình không gian và cực tính của các phân tử và ion (7N là nguyên tử trung tâm): (1) NON – thẳng, có cực ; (2) NO2 – góc, không cực ; (3) \(NO_2^ +\) – góc, có cực ; (4) \(NO_2^ -\)

Chọn phương án đúng: Nguyên tố A có cấu trúc electron phân lớp ngoài cùng là 4s¹.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Nguyên tố A có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s¹, điều này cho biết:

* A có số oxy hóa dương cực đại +1: Vì A dễ dàng nhường 1 electron để đạt cấu hình bền vững.
* A là nguyên tố ở chu kỳ 4: Vì lớp electron ngoài cùng là lớp thứ 4 (n=4).
* A chỉ có một electron hóa trị: Vì chỉ có 1 electron ở lớp ngoài cùng tham gia vào liên kết hóa học.

Vậy, cả 3 phương án 1, 3 và 4 đều đúng. Tuy nhiên, câu hỏi yêu cầu chọn *phương án đúng*, không phải *các phương án đúng*. Trong trường hợp này, phương án 1 bao quát ý nghĩa quan trọng nhất liên quan đến cấu hình electron đã cho, đó là khả năng tạo thành ion dương có điện tích +1, đặc trưng cho kim loại kiềm. Phương án 3 chỉ nói về vị trí trong bảng tuần hoàn và phương án 4 chỉ đơn thuần nêu số electron hóa trị. Phương án 2 sai vì A gần như chắc chắn là kim loại (kim loại kiềm) do dễ nhường 1 electron.

Do đó, phương án chính xác nhất là phương án 1.

Câu 40:

Chọn phương án đúng: Khả năng tạo số liên kết cộng hóa trị cực đại của nguyên tố được quyết định bởi:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Số liên kết cộng hóa trị cực đại mà một nguyên tố có thể tạo thành được quyết định bởi số electron độc thân mà nguyên tố đó có ở trạng thái kích thích. Khi nguyên tử chuyển sang trạng thái kích thích, các electron có thể nhảy lên các orbital trống, tạo ra nhiều electron độc thân hơn, từ đó tạo được nhiều liên kết cộng hóa trị hơn. Do đó, đáp án đúng là số electron hóa trị độc thân ở trạng thái kích thích.

Câu 41:

Chọn phương án đúng: Ion X⁴⁺ có cấu hình e phân lớp cuối cùng là 3p⁶. Vậy giá trị của 4 số lượng tử của e cuối cùng của nguyên tử X là (qui ước mℓ có giá trị từ -ℓ đến +ℓ)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Cấu hình electron của X^{4+} là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Vậy cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d². Electron cuối cùng điền vào phân lớp 3d. Do đó, n=3, l=2. Giá trị m_l có thể từ -2 đến +2, và m_s có thể là +1/2 hoặc -1/2.

Câu 42:

Chọn phương án đúng: Cho: ₁H,₂He, ₆C, ₇N, ₈O, ₉F, ₁₁Na, ₁₇Cl, ₂₀Ca, ₂₃V, ₂₆Fe ₃₅Br, ₃₇Rb, ₅₃I, ₈₀Hg. Các dãy sắp xếp theo nhiệt độ nóng chảy của các chất giảm dần: (1) NaF > NaCl > NaBr > NaI ; (2) CaCl₂ > FeCl₂ > HgCl₂ ; (3) VCl₂> VCl₃ > VCl₄ > VCl₅ ; (4) RbF > NH₃ > CO₂ > He.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

(1) Sai. Nhiệt độ nóng chảy của các muối halogen của natri giảm dần khi kích thước của halogen tăng lên do lực hút tĩnh điện giữa các ion giảm (NaF > NaCl > NaBr > NaI).
(2) Đúng. Nhiệt độ nóng chảy của các muối clorua giảm dần khi độ phân cực giảm (CaCl2 > FeCl2 > HgCl2).
(3) Sai. Nhiệt độ nóng chảy của các chloride của Vanadium giảm dần khi số oxi hóa của vanadium tăng lên do sự tăng tính cộng hóa trị của liên kết (VCl2 > VCl3 > VCl4 > VCl5).
(4) Đúng. Nhiệt độ nóng chảy giảm dần từ ion đến phân tử đến nguyên tử (RbF > NH3 > CO2 > He).

Câu 43:

Chọn phương án đúng: Dựa vào các tính chất của liên kết cộng hóa trị theo phương pháp VB hãy dự đoán phân tử không thể tồn tại trong số các phân tử sau: SF₆, BrF₇, IF₇, ClF₃, OF₆, I₇F.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Theo phương pháp VB (Valence Bond), số lượng liên kết cộng hóa trị tối đa mà một nguyên tử có thể tạo thành phụ thuộc vào số lượng orbital hóa trị có sẵn và khả năng tạo thành các cặp electron.

Xét các phân tử đã cho:

SF₆: Lưu huỳnh (S) có thể mở rộng octet để tạo 6 liên kết với 6 nguyên tử flo (F).
BrF₇ và IF₇: Brom (Br) và Iod (I) có kích thước lớn hơn và có thể mở rộng octet để tạo 7 liên kết với 7 nguyên tử flo (F).
ClF₃: Clo (Cl) có thể tạo 3 liên kết với 3 nguyên tử flo (F).
OF₆: Oxy (O) chỉ có thể tạo tối đa 2 liên kết cộng hóa trị (do chỉ có 2 electron độc thân) trong trạng thái cơ bản, do đó OF₆ không thể tồn tại.
I₇F: Phân tử này không tồn tại vì không có nguyên tử nào có thể tạo 7 liên kết với iod và một liên kết với flo trong cấu trúc hợp lý. Thông thường iod chỉ tạo tối đa 7 liên kết với các nguyên tử nhỏ như flo.

Vậy, các phân tử không thể tồn tại là OF₆ và I₇F.

Câu 44:

Chọn đáp án đúng: Cho dung dịch base hữu cơ đơn chức 0,1M có pH = 11. Tính độ phân li của base này:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 45:

Chọn phương án đúng: Các phản ứng dưới đây đang ở trạng thái cân bằng ở 25^OC.

N₂(k) + O₂(k) ⇄ 2NO(k), DH⁰ > 0 (1)

N₂(k) + 3H₂(k) ⇄ 2NH₃(k), DH⁰ < 0 (2)

MgCO₃(r) ⇄ CO₂(k) + MgO(r), DH⁰ > 0 (3)

I₂(k) + H₂(k) ⇄ 2HI(k), DH⁰ < 0 (4)

Cân bằng của phản ứng nào dịch chuyển mạnh nhất theo chiều thuận khi đồng thời tăng nhiệt độ và hạ áp suất chung của:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 46:

Chọn nhận xét đúng. Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực clo tiêu chuẩn (\({P_{C{l_2}}}\) = 1atm, NaCl 1M) (1) và điện cực H₂(áp suất của Cl₂ = 1 atm) nhúng vào trong dung dịch NaCl 0,1M (2). Ở nhiệt độ nhất định nguyên tố này có:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 47:

Chọn phương án đúng: Cho một phản ứng thuận nghịch trong dung dịch lỏng: A + B ⇄ 2C + D. Hằng số cân bằng K_c ở điều kiện cho trước bằng 50. Một hỗn hợp có nồng độ C_A = C_B = 10^-3M, C_C = C_D= 0,01M. Trạng thái của hệ ở điều kiện này như sau:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 48:

Chọn phương án đúng: 1 lít dung dịch nước chứa 2g chất tan không điện ly, không bay hơi có áp suất thẩm thấu p = 0,2 atm ở 25°C. Hãy tính khối lượng mol của chất đó (cho R = 0,082 lít.atm/mol.K = 8,314 J/mol.K = 1,987 cal/mol.K)

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP