Chọn đáp án đúng: Cho dung dịch base hữu cơ đơn chức 0,1M có pH = 11. Tính độ phân li của base này:

0,5%

0,1%

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Ta có pH = 11 ⇒ pOH = 3 ⇒ [OH^-] = 10^-3 M

Độ phân li α = [OH^-] / C_b = 10^-3 / 0,1 = 0,01 = 1%

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 14

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 45:

Chọn phương án đúng: Các phản ứng dưới đây đang ở trạng thái cân bằng ở 25^OC.

N₂(k) + O₂(k) ⇄ 2NO(k), DH⁰ > 0 (1)

N₂(k) + 3H₂(k) ⇄ 2NH₃(k), DH⁰ < 0 (2)

MgCO₃(r) ⇄ CO₂(k) + MgO(r), DH⁰ > 0 (3)

I₂(k) + H₂(k) ⇄ 2HI(k), DH⁰ < 0 (4)

Cân bằng của phản ứng nào dịch chuyển mạnh nhất theo chiều thuận khi đồng thời tăng nhiệt độ và hạ áp suất chung của:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để cân bằng dịch chuyển mạnh nhất theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ và giảm áp suất, ta cần xem xét các yếu tố sau:

* Tăng nhiệt độ: Cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều thu nhiệt (chiều có ΔH > 0).
* Giảm áp suất: Cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm tăng số mol khí.

Xét từng phản ứng:

* (1) N2(k) + O2(k) ⇄ 2NO(k), ΔH0 > 0: Phản ứng thu nhiệt (ΔH > 0) và số mol khí không đổi (2 mol khí ở cả hai vế). Tăng nhiệt độ sẽ làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận, nhưng giảm áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng.
* (2) N2(k) + 3H2(k) ⇄ 2NH3(k), ΔH0 < 0: Phản ứng tỏa nhiệt (ΔH < 0) và số mol khí giảm (4 mol khí ở vế trái và 2 mol khí ở vế phải). Tăng nhiệt độ sẽ làm cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch, giảm áp suất sẽ làm cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.
* (3) MgCO3(r) ⇄ CO2(k) + MgO(r), ΔH0 > 0: Phản ứng thu nhiệt (ΔH > 0) và số mol khí tăng (0 mol khí ở vế trái và 1 mol khí ở vế phải). Tăng nhiệt độ sẽ làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận, giảm áp suất sẽ làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận. Đây là phản ứng mà cả hai yếu tố đều thúc đẩy cân bằng dịch chuyển mạnh nhất theo chiều thuận.
* (4) I2(k) + H2(k) ⇄ 2HI(k), ΔH0 < 0: Phản ứng tỏa nhiệt (ΔH < 0) và số mol khí không đổi (2 mol khí ở cả hai vế). Tăng nhiệt độ sẽ làm cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch, giảm áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng.

Vậy, phản ứng (3) dịch chuyển mạnh nhất theo chiều thuận.

Câu 46:

Chọn nhận xét đúng. Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực clo tiêu chuẩn (\({P_{C{l_2}}}\) = 1atm, NaCl 1M) (1) và điện cực H₂(áp suất của Cl₂ = 1 atm) nhúng vào trong dung dịch NaCl 0,1M (2). Ở nhiệt độ nhất định nguyên tố này có:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phân tích:

Điện cực (1): Điện cực clo tiêu chuẩn, có nồng độ NaCl 1M.
Điện cực (2): Điện cực hydro, nhúng trong dung dịch NaCl 0,1M.

Phản ứng xảy ra ở các điện cực:

Điện cực (1): Cl2 + 2e- → 2Cl-
Điện cực (2): H2 → 2H+ + 2e-

Phản ứng tổng quát: Cl2 + H2 → 2HCl

Xét các phương án:

Phương án 1: Suất điện động giảm khi pha loãng dung dịch ở điện cực (1).
Khi pha loãng dung dịch ở điện cực (1), nồng độ Cl- giảm. Theo phương trình Nernst, điện thế điện cực clo sẽ giảm, dẫn đến suất điện động của pin giảm. Vì vậy, phương án này đúng.
Phương án 2: Điện cực (1) làm điện cực catod
Tại điện cực (1) xảy ra quá trình khử Cl2 thành Cl-, vậy điện cực (1) là catod. Phương án này đúng.
Phương án 3: Ở mạch ngoài electron chuyển từ điện cực (2) sang điện cực (1)
Trong mạch ngoài, electron luôn chuyển từ anot sang catod. Điện cực (2) là nơi xảy ra quá trình oxi hóa H2 thành H+, do đó điện cực (2) là anot. Vì vậy, electron sẽ chuyển từ điện cực (2) sang điện cực (1). Phương án này đúng.
Phương án 4: Suất điện động của pin ở 25°C là 0,1V
Ta có phương trình Nernst: E = E° - (0.0592/n) * log(Q)
Trong đó: E° là suất điện động tiêu chuẩn, n là số electron trao đổi, Q là thương số phản ứng.
E° = E°(Cl2/Cl-) - E°(H+/H2) = 1.36 - 0 = 1.36 V
n = 2
Q = ([H+]^2 * [Cl-]^2) / (P(Cl2) * P(H2))
Vì P(Cl2) = 1 atm và P(H2) = 1 atm, ta có:
Q = [H+]^2 * [Cl-]^2 = (0.1)^2 * (1)^2 = 0.01
E = 1.36 - (0.0592/2) * log(0.01) = 1.36 - (0.0296) * (-2) = 1.36 + 0.0592 = 1.4192 V
Vậy, suất điện động của pin ở 25°C không phải là 0,1V. Phương án này sai.

Vì câu hỏi yêu cầu chọn nhận xét *đúng*, và có nhiều hơn một đáp án đúng, ta chọn đáp án đúng và đầy đủ nhất là đáp án 2, vì nó nêu đúng bản chất của quá trình điện hóa.

Câu 47:

Chọn phương án đúng: Cho một phản ứng thuận nghịch trong dung dịch lỏng: A + B ⇄ 2C + D. Hằng số cân bằng K_c ở điều kiện cho trước bằng 50. Một hỗn hợp có nồng độ C_A = C_B = 10^-3M, C_C = C_D= 0,01M. Trạng thái của hệ ở điều kiện này như sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để xác định trạng thái của hệ, ta cần tính thương số phản ứng Q_c và so sánh với hằng số cân bằng K_c.

Phương trình phản ứng: A + B ⇄ 2C + D

Thương số phản ứng Q_c được tính như sau:

Q_c = ([C]²[D]) / ([A][B])

Thay số liệu vào, ta có:

Q_c = (0,01² * 0,01) / (10^-3 * 10^-3) = (10^-4 * 10^-2) / 10^-6 = 10^-6 / 10^-6 = 1

So sánh Q_c với K_c:

Q_c = 1 và K_c = 50

Vì Q_c < K_c, phản ứng sẽ dịch chuyển theo chiều thuận để đạt trạng thái cân bằng.

Vậy, hệ đang dịch chuyển theo chiều thuận.

Câu 48:

Chọn phương án đúng: 1 lít dung dịch nước chứa 2g chất tan không điện ly, không bay hơi có áp suất thẩm thấu p = 0,2 atm ở 25°C. Hãy tính khối lượng mol của chất đó (cho R = 0,082 lít.atm/mol.K = 8,314 J/mol.K = 1,987 cal/mol.K)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Áp suất thẩm thấu được tính theo công thức:
π = (n/V)RT, trong đó:
π là áp suất thẩm thấu (atm)
n là số mol chất tan (mol)
V là thể tích dung dịch (lít)
R là hằng số khí (0,082 lít.atm/mol.K)
T là nhiệt độ tuyệt đối (K)

Đề bài cho:
π = 0,2 atm
V = 1 lít
T = 25°C = 25 + 273,15 = 298,15 K
R = 0,082 lít.atm/mol.K
m = 2g

Ta có: n = m/M, thay vào công thức áp suất thẩm thấu:
π = (m/MV)RT
=> M = (mRT)/(πV) = (2 * 0,082 * 298,15) / (0,2 * 1) = 244.08 ≈ 244 g/mol
Vậy khối lượng mol của chất đó là 244 g/mol.

Câu 49:

Chọn phương án đúng: Xét chiều của phản ứng ở 25⁰C: Fe + Cd²⁺ = Fe²⁺ +Cd, Cho biết: E⁰= j⁰(Cd²⁺/Cd) - j⁰(Fe²⁺/Fe) = 0,04V.

1) Khi [Fe²⁺] = 0,10M và [Cd²⁺] = 1,00M phản ứng diễn ra theo chiều thuận

2) Khi [Fe²⁺] = 0,10M và [Cd²⁺] = 1,00M phản ứng diễn ra theo chiều nghịch

3) Khi [Fe²⁺] = 1,00M và [Cd²⁺] = 0,01M ứng diễn ra theo chiều thuận

4) Khi [Fe²⁺] = 1,00M và [Cd²⁺] = 0,01M ứng diễn ra theo chiều nghịch

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng: Fe + Cd2+ = Fe2+ + Cd
E = E0 - (0.0592/n)*log([Fe2+]/[Cd2+])
Ở đây n = 2

Trường hợp 1: [Fe2+] = 0.10M và [Cd2+] = 1.00M
E = 0.04 - (0.0592/2)*log(0.1/1) = 0.04 - (0.0592/2)*(-1) = 0.04 + 0.0296 = 0.0696 > 0
Vì E > 0 nên phản ứng diễn ra theo chiều thuận.

Trường hợp 2: [Fe2+] = 0.10M và [Cd2+] = 1.00M
Như đã tính ở trường hợp 1, phản ứng diễn ra theo chiều thuận, nên phát biểu 2 sai.

Trường hợp 3: [Fe2+] = 1.00M và [Cd2+] = 0.01M
E = 0.04 - (0.0592/2)*log(1/0.01) = 0.04 - (0.0592/2)*log(100) = 0.04 - (0.0592/2)*2 = 0.04 - 0.0592 = -0.0192 < 0
Vì E < 0 nên phản ứng diễn ra theo chiều nghịch.

Trường hợp 4: [Fe2+] = 1.00M và [Cd2+] = 0.01M
Như đã tính ở trường hợp 3, phản ứng diễn ra theo chiều nghịch.

Vậy, các phát biểu đúng là 1 và 4.

Câu 50:

Chọn phương án đúng: Sơ đồ các pin hoạt động trên cơ sở các phản ứng oxy hóa khử:

3Cl₂ + I^–+ 6OH^– = 6Cl^– + \(IO_3^ -\) + 3H₂O

\(ClO_3^ -\) + 3MnO₂ + 6OH^– → 3 \(MnO_4^{2 - }\) + Cl^– (dd) + 3H₂O

Lời giải: