Chọn trường hợp đúng: Gọi trục liên nhân là trục x .Liên kết tạo thành giữa các AO hóa trị của các nguyên tử tương tác: (1) \(3{d_{{z^2}}}\) và \(3{d_{{z^2}}}\) sẽ là s ; (2) 3d_xz và 3d_xz sẽ là d ; (3) 3d_yzvà 3d_yzsẽ là d ; (4) 3d_xy và 3d_xy sẽ là p ; (5) \(3{d_{{x^2} - {y^2}}}\) và \(3{d_{{x^2} - {y^2}}}\) sẽ là σ.

2, 3, 4

3, 4, 5

1, 5

1, 2, 3, 4, 5

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Để xác định liên kết sigma (σ), pi (π) và delta (δ) tạo thành giữa các orbital nguyên tử (AO) hóa trị, ta cần xem xét sự xen phủ của các orbital này dọc theo trục liên nhân (trục x trong trường hợp này).

(1) Hai orbital \(3{d_{{z^2}}}\) xen phủ dọc theo trục x sẽ tạo thành liên kết sigma (σ) vì chúng đối xứng trục.
(2) Hai orbital 3d_xz xen phủ sẽ tạo thành liên kết delta (δ), không phải d.
(3) Hai orbital 3d_yz xen phủ sẽ tạo thành liên kết delta (δ), không phải d.
(4) Hai orbital 3d_xy xen phủ sẽ tạo thành liên kết pi (π), không phải p.
(5) Hai orbital \(3{d_{{x^2} - {y^2}}}\) xen phủ dọc theo trục x sẽ tạo thành liên kết sigma (σ) vì chúng đối xứng trục.

Vậy, các trường hợp đúng là 1 và 5.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 7

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 43:

Chọn câu sai: Ngược lại với NaCl, LiI tan nhiều trong rượu, tan ít trong nước, nhiệt độ nóng chảy thấp. Lí do là vì:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Câu hỏi yêu cầu chọn phát biểu sai về sự khác biệt giữa LiI và NaCl. Xét từng đáp án:

Đáp án A: Đúng. Do sự khác biệt về độ âm điện giữa các nguyên tố, LiI có liên kết cộng hóa trị mạnh hơn so với NaCl (liên kết ion).

Đáp án B: Không liên quan trực tiếp đến tính tan trong dung môi hữu cơ và nước. Khối lượng phân tử không phải là yếu tố quyết định chính đến tính tan.

Đáp án C: Đúng. Ion Li+ nhỏ và I- lớn gây ra sự phân cực mạnh trong liên kết LiI, tăng tính cộng hóa trị.

Đáp án D: Sai. Do sự khác biệt về độ âm điện giữa các nguyên tố, liên kết Li-I phân cực hơn liên kết Na-Cl.

Vậy, đáp án sai là D.

Câu 44:

Chọn phương án đúng: (1) Điện tích hạt nhân nguyên tử của bất kì nguyên tố nào về trị số bằng số thứ tự của nguyên tố đó trong bảng hệ thống tuần hoàn. (2) Tính chất của đơn chất, thành phần và tính chất các hợp chất biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. (3) Trong bảng hệ thống tuần hoàn, phân nhóm IIIB là phân nhóm chứa nhiều nguyên tố nhất. ( 4) Chu kì (ngoại trừ chu kỳ 1) là một dãy các nguyên tố, mở đầu là một kim loại kiềm và kết thúc là một khí hiếm.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Điện tích hạt nhân của một nguyên tử bằng số proton trong hạt nhân của nó, mà số proton này chính là số thứ tự của nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn. Do đó, phát biểu (1) đúng.

Tính chất của các đơn chất, thành phần và tính chất của các hợp chất biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. Đây là nội dung của định luật tuần hoàn, do đó phát biểu (2) đúng.

Trong bảng tuần hoàn, phân nhóm IIIB (nhóm 3) không phải là phân nhóm chứa nhiều nguyên tố nhất. Thực tế, các nhóm từ 3 đến 12 (các kim loại chuyển tiếp) chứa nhiều nguyên tố hơn so với nhóm IIIB. Hơn nữa, các nguyên tố Lanthanides và Actinides (nằm ngoài bảng tuần hoàn) cũng được xem là một phần của nhóm 3. Phát biểu (3) sai.

Chu kỳ là một dãy các nguyên tố, bắt đầu bằng một kim loại kiềm (trừ chu kỳ 1) và kết thúc bằng một khí hiếm. Phát biểu (4) đúng.

Vậy, các phát biểu 1, 2, 4 đúng.

Câu 45:

Chọn phương án đúng: ²⁶Fe, ²⁷Co và ²⁸Ni thuộc phân nhóm VIIIB nên có:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Các nguyên tố Fe, Co, Ni thuộc nhóm VIIIB có cấu hình electron lớp ngoài cùng tương tự nhau, đều có 2 electron ở lớp s (ns²), nhưng số electron ở lớp d khác nhau (n-1)d^6-8. Do đó, chúng có số electron hóa trị khác nhau và không bằng số thứ tự nhóm. Vì vậy, phương án đúng nhất là số electron lớp ngoài cùng của chúng tương tự nhau.

Câu 46:

Chọn phương án đúng: Từ hai phản ứng: (1) A + B = ½ C + ½ D; DG₁ ; (2) 2E + 2F = C + D; DG₂. Thiết lập được công thức tính DG₃ của phản ứng: A + B = E + F.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để thiết lập công thức tính ΔG3 của phản ứng A + B = E + F, ta cần biến đổi các phản ứng (1) và (2) để thu được phản ứng đích. Phản ứng (1) là A + B = ½ C + ½ D; ΔG1 và phản ứng (2) là 2E + 2F = C + D; ΔG2. Phản ứng đích là A + B = E + F.

Từ phản ứng (1), ta có A + B = ½ C + ½ D; ΔG1.
Từ phản ứng (2), ta có thể viết ½ C + ½ D = E + F; ΔG = -½ΔG2. (Vì ta đảo ngược phản ứng (2) và chia cho 2).

Vậy, A + B = E + F; ΔG3 = ΔG1 - ½ΔG2.

Do đó, đáp án đúng là DG3 = DG1 – ½ DG2.

Câu 47:

Chọn phương án đúng: Biết \({T_{A{g_2}Cr{O_4}}} = {T_{CuI}} = 1 \times {10^{ - 11.96}}\). So sánh độ tan trong nước S của Ag₂CrO₄ với CuI ở cùng nhiệt độ:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Độ tan của Ag₂CrO₄ được tính từ tích số tan như sau:

Ag₂CrO₄ <=> 2Ag⁺ + CrO₄^2-

T = [Ag⁺]²[CrO₄^2-] = (2S)²S = 4S³

=> S(Ag₂CrO₄) = (T/4)^1/3 = (10^-11.96 / 4)^1/3 = 3.69 x 10^-4

Độ tan của CuI được tính từ tích số tan như sau:

CuI <=> Cu⁺ + I^-

T = [Cu⁺][I^-] = S²

=> S(CuI) = T^1/2 = (10^-11.96)^1/2 = 4.36 x 10^-6

So sánh độ tan ta thấy S(Ag₂CrO₄) > S(CuI).

Câu 48:

Chọn phương án đúng: Phản ứng: Mg(r) + 2HCl(dd) ® MgCl₂(dd) + H₂(k) là phản ứng tỏa nhiệt mạnh. Xét dấu ΔH^o, ΔDS^o, ΔG^o của phản ứng này ở 25^oC:

Lời giải: