Chọn trường hợp đúng: Gọi trục liên nhân là trục x .Liên kết tạo thành giữa các AO hóa trị của các nguyên tử tương tác: (1) \(3{d_{{z^2}}}\) và \(3{d_{{z^2}}}\) sẽ là s ; (2) 3d_xz và 3d_xz sẽ là d ; (3) 3d_yzvà 3d_yzsẽ là d ; (4) 3d_xy và 3d_xy sẽ là p ; (5) \(3{d_{{x^2} - {y^2}}}\) và \(3{d_{{x^2} - {y^2}}}\) sẽ là σ.

2, 3, 4

3, 4, 5

1, 5

1, 2, 3, 4, 5

Trả lời:

Đáp án đúng: B

(1) Hai orbital \(3{d_{{z^2}}}\) khi tương tác dọc theo trục z (trục liên nhân) sẽ tạo thành liên kết σ, không phải s. Vậy (1) đúng. (2) Hai orbital 3d_xz khi tương tác sẽ tạo thành liên kết π, không phải δ. Vậy (2) sai. (3) Hai orbital 3d_yz khi tương tác sẽ tạo thành liên kết π, không phải δ. Vậy (3) sai. (4) Hai orbital 3d_xy khi tương tác sẽ tạo thành liên kết δ, không phải π. Vậy (4) sai. (5) Hai orbital \(3{d_{{x^2} - {y^2}}}\) khi tương tác dọc theo trục x (trục liên nhân) sẽ tạo thành liên kết σ. Vậy (5) đúng. Vậy đáp án đúng là (3): 1, 5

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 7

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 43:

Chọn câu sai: Ngược lại với NaCl, LiI tan nhiều trong rượu, tan ít trong nước, nhiệt độ nóng chảy thấp. Lí do là vì:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Tính tan của các hợp chất ion phụ thuộc vào nhiều yếu tố, trong đó có độ phân cực của liên kết. NaCl tan nhiều trong nước (dung môi phân cực) vì liên kết Na-Cl mang nhiều tính chất ion. LiI lại tan nhiều trong rượu (dung môi kém phân cực hơn) và ít tan trong nước, nhiệt độ nóng chảy thấp hơn, điều này chứng tỏ liên kết Li-I mang nhiều tính chất cộng hóa trị hơn. Điều này xảy ra do: kích thước ion Li+ nhỏ và I- lớn làm tăng khả năng phân cực của liên kết.

Phương án 1 đúng vì giải thích chính xác sự khác biệt về tính chất liên kết.
Phương án 2 không liên quan trực tiếp đến tính tan trong các dung môi khác nhau.
Phương án 3 đúng vì giải thích sự phân cực dựa trên kích thước ion.
Phương án 4 sai vì liên kết Li-I phân cực hơn Na-Cl do sự chênh lệch kích thước ion lớn hơn, dẫn đến khả năng phân cực mạnh hơn.

Vậy, câu sai là phương án 4.

Câu 44:

Chọn phương án đúng: (1) Điện tích hạt nhân nguyên tử của bất kì nguyên tố nào về trị số bằng số thứ tự của nguyên tố đó trong bảng hệ thống tuần hoàn. (2) Tính chất của đơn chất, thành phần và tính chất các hợp chất biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. (3) Trong bảng hệ thống tuần hoàn, phân nhóm IIIB là phân nhóm chứa nhiều nguyên tố nhất. ( 4) Chu kì (ngoại trừ chu kỳ 1) là một dãy các nguyên tố, mở đầu là một kim loại kiềm và kết thúc là một khí hiếm.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Xét từng phát biểu:

(1) Đúng. Số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn chính là số proton trong hạt nhân, bằng điện tích hạt nhân.
(2) Đúng. Đây là nội dung của định luật tuần hoàn.
(3) Sai. Phân nhóm IIIB có ít nguyên tố hơn các phân nhóm khác do sự xuất hiện của các nguyên tố thuộc họ Lanthan và Actini.
(4) Đúng. Chu kì là một dãy nguyên tố, bắt đầu bằng kim loại kiềm và kết thúc bằng khí hiếm (trừ chu kì 1 bắt đầu bằng H và kết thúc bằng He).

Vậy, các phát biểu 1, 2, 4 đúng.

Câu 45:

Chọn phương án đúng: ²⁶Fe, ²⁷Co và ²⁸Ni thuộc phân nhóm VIIIB nên có:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Các nguyên tố Fe, Co, Ni thuộc nhóm VIIIB có cấu hình electron lớp ngoài cùng tương tự nhau (ns² (n-1)d⁶⁻⁸ hoặc ns¹ (n-1)d⁸ hoặc ns² (n-1)d¹⁰). Do đó, chúng có số electron hóa trị (tổng số electron lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng chưa bão hòa) tương tự nhau. Vì vậy, đáp án đúng là số electron hóa trị giống nhau.

Câu 46:

Chọn phương án đúng: Từ hai phản ứng: (1) A + B = ½ C + ½ D; DG₁ ; (2) 2E + 2F = C + D; DG₂. Thiết lập được công thức tính DG₃ của phản ứng: A + B = E + F.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để thiết lập công thức tính ΔG3 của phản ứng A + B = E + F, ta cần biến đổi các phản ứng (1) và (2) để thu được phản ứng đích. Phản ứng (1) là A + B = ½ C + ½ D; ΔG1 và phản ứng (2) là 2E + 2F = C + D; ΔG2. Phản ứng đích là A + B = E + F.

Từ phản ứng (1), ta có A + B = ½ C + ½ D; ΔG1.
Từ phản ứng (2), ta có thể viết ½ C + ½ D = E + F; ΔG = -½ΔG2. (Vì ta đảo ngược phản ứng (2) và chia cho 2).

Vậy, A + B = E + F; ΔG3 = ΔG1 - ½ΔG2.

Do đó, đáp án đúng là DG3 = DG1 – ½ DG2.

Câu 47:

Chọn phương án đúng: Biết \({T_{A{g_2}Cr{O_4}}} = {T_{CuI}} = 1 \times {10^{ - 11.96}}\). So sánh độ tan trong nước S của Ag₂CrO₄ với CuI ở cùng nhiệt độ:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ag₂CrO₄ là chất điện ly ít tan, khi tan trong nước tạo ra cân bằng:
Ag₂CrO₄ ⇌ 2Ag⁺ + CrO₄^2-
Độ tan S của Ag₂CrO₄ được biểu diễn qua tích số tan T_Ag2CrO4 như sau:
T_Ag2CrO4 = [Ag⁺]²[CrO₄^2-] = (2S)² * S = 4S³
Suy ra S_Ag2CrO4 = (T_Ag2CrO4/4)^1/3 = (10^-11.96/4)^1/3 ≈ (0.25*10^-11.96)^1/3 ≈ 0.63*10^-3.99 ≈ 10^-4.2

CuI là chất điện ly ít tan, khi tan trong nước tạo ra cân bằng:
CuI ⇌ Cu⁺ + I^-
Độ tan S của CuI được biểu diễn qua tích số tan T_CuI như sau:
T_CuI = [Cu⁺][I^-] = S²
Suy ra S_CuI = √T_CuI = √(10^-11.96) = 10^-5.98

So sánh S_Ag2CrO4 và S_CuI:
S_Ag2CrO4 ≈ 10^-4.2
S_CuI = 10^-5.98

Vì -4.2 > -5.98 nên S_Ag2CrO4 > S_CuI

Câu 48:

Chọn phương án đúng: Phản ứng: Mg(r) + 2HCl(dd) ® MgCl₂(dd) + H₂(k) là phản ứng tỏa nhiệt mạnh. Xét dấu DH^o, DS^o, DG^o của phản ứng này ở 25^oC:

Lời giải: