Chọn phương án đúng: Từ hai phản ứng: (1) A + B = ½ C + ½ D; DG₁ ; (2) 2E + 2F = C + D; DG₂. Thiết lập được công thức tính DG₃ của phản ứng: A + B = E + F.

DG₃ = DG₁ - DG₂

DG₃ = DG₂ + DG₁

DG₃ = DG₁ – ½ DG₂

DG₃ = -DG₁ – ½ DG₂

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Để thiết lập công thức tính ΔG3 của phản ứng A + B = E + F, ta cần biến đổi các phản ứng (1) và (2) để thu được phản ứng đích. Phản ứng (1) là A + B = ½ C + ½ D; ΔG1 và phản ứng (2) là 2E + 2F = C + D; ΔG2. Phản ứng đích là A + B = E + F. Từ phản ứng (1), ta có A + B = ½ C + ½ D; ΔG1. Từ phản ứng (2), ta có thể viết ½ C + ½ D = E + F; ΔG = -½ΔG2. (Vì ta đảo ngược phản ứng (2) và chia cho 2). Vậy, A + B = E + F; ΔG3 = ΔG1 - ½ΔG2. Do đó, đáp án đúng là DG3 = DG1 – ½ DG2.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 7

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 47:

Chọn phương án đúng: Biết \({T_{A{g_2}Cr{O_4}}} = {T_{CuI}} = 1 \times {10^{ - 11.96}}\). So sánh độ tan trong nước S của Ag₂CrO₄ với CuI ở cùng nhiệt độ:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ag₂CrO₄ là chất điện ly ít tan, khi tan trong nước tạo ra cân bằng:
Ag₂CrO₄ ⇌ 2Ag⁺ + CrO₄^2-
Độ tan S của Ag₂CrO₄ được biểu diễn qua tích số tan T_Ag2CrO4 như sau:
T_Ag2CrO4 = [Ag⁺]²[CrO₄^2-] = (2S)² * S = 4S³
Suy ra S_Ag2CrO4 = (T_Ag2CrO4/4)^1/3 = (10^-11.96/4)^1/3 ≈ (0.25*10^-11.96)^1/3 ≈ 0.63*10^-3.99 ≈ 10^-4.2

CuI là chất điện ly ít tan, khi tan trong nước tạo ra cân bằng:
CuI ⇌ Cu⁺ + I^-
Độ tan S của CuI được biểu diễn qua tích số tan T_CuI như sau:
T_CuI = [Cu⁺][I^-] = S²
Suy ra S_CuI = √T_CuI = √(10^-11.96) = 10^-5.98

So sánh S_Ag2CrO4 và S_CuI:
S_Ag2CrO4 ≈ 10^-4.2
S_CuI = 10^-5.98

Vì -4.2 > -5.98 nên S_Ag2CrO4 > S_CuI

Câu 48:

Chọn phương án đúng: Phản ứng: Mg(r) + 2HCl(dd) ® MgCl₂(dd) + H₂(k) là phản ứng tỏa nhiệt mạnh. Xét dấu DH^o, DS^o, DG^o của phản ứng này ở 25^oC:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phản ứng tỏa nhiệt mạnh nên ΔH° < 0. Phản ứng tạo ra khí từ chất rắn và dung dịch nên độ hỗn loạn tăng lên, ΔS° > 0. Vì ΔH° < 0 và ΔS° > 0 nên ΔG° = ΔH° - TΔS° < 0 (phản ứng tự xảy ra). Vậy đáp án đúng là: DH^o < 0; DS^o > 0 ; DG^o < 0

Câu 49:

Chọn phương án đúng: Phản ứng FeO(r) + CO(k) ⇄ Fe(r) + CO₂(k) có hằng số cân bằng \({K_p} = \frac{{{P_{C{O_2}}}}}{{{P_{CO}}}}\). Áp suất hơi của Fe và FeO không có mặt trong biểu thức K_p vì:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Trong biểu thức hằng số cân bằng Kp, chỉ có áp suất của các chất khí xuất hiện. Áp suất hơi của chất rắn (trong trường hợp này là Fe và FeO) được coi là không đáng kể so với áp suất của các chất khí. Do đó, áp suất hơi của Fe và FeO không có mặt trong biểu thức Kp. Vì vậy, đáp án chính xác là áp suất hơi của chất rắn không đáng kể.

Câu 50:

Chọn phương án đúng: Hãy sắp xếp các dung dịch sau theo thứ tự pH tăng dần: HCl 0,2M (1); HCl 0,1M (2); H₂SO₄ 0,1M (3); HF 0,1M (4); NaOH 10^-9M (5); NH₄OH 0,1M (6); NaOH 0,1M (7).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để sắp xếp các dung dịch theo thứ tự pH tăng dần, ta cần xem xét tính chất axit-bazơ của chúng:

* Axit mạnh: HCl và H2SO4 là các axit mạnh, phân li hoàn toàn trong nước, tạo ra nồng độ H+ lớn, do đó pH thấp.
* Axit yếu: HF là một axit yếu, chỉ phân li một phần trong nước, do đó nồng độ H+ thấp hơn so với axit mạnh có cùng nồng độ.
* Bazơ mạnh: NaOH là bazơ mạnh, phân li hoàn toàn trong nước, tạo ra nồng độ OH- lớn, do đó pH cao.
* Bazơ yếu: NH4OH là một bazơ yếu, chỉ phân li một phần trong nước, do đó nồng độ OH- thấp hơn so với bazơ mạnh có cùng nồng độ.
* NaOH 10^-9 M: Dung dịch này có nồng độ rất loãng. Do nước cũng tự phân ly tạo ra H+ và OH-, nên pH của dung dịch này sẽ gần 7 (hơi lớn hơn 7 một chút) chứ không phải là một giá trị pH cao như dung dịch NaOH 0.1M.

Ta có:

1. HCl 0,2M (1) có pH thấp nhất vì nồng độ cao hơn HCl 0,1M và H2SO4 0,1M.
2. H2SO4 0,1M (3) là axit mạnh hai nấc, tạo ra nồng độ H+ gấp đôi so với HCl 0,1M (2). Do đó, pH của H2SO4 0,1M thấp hơn HCl 0,1M.
3. HCl 0,1M (2) có pH cao hơn H2SO4 0,1M và thấp hơn HF 0,1M.
4. HF 0,1M (4) là axit yếu nên pH cao hơn HCl.
5. NaOH 10^-9M (5) có pH gần 7.
6. NH4OH 0,1M (6) là bazơ yếu, pH cao hơn so với các axit.
7. NaOH 0,1M (7) là bazơ mạnh, có pH cao nhất.

Vậy thứ tự pH tăng dần là: 1 < 3 < 2 < 4 < 5 < 6 < 7

Câu 1:

Một bình kín chứa 1 thể tích mêtan và 3 thể tích oxi ở 120°C và 600 kPa. Hỏi áp suất trong bình sau khi cho hỗn hợp nổ và đưa về nhiệt độ ban đầu?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phản ứng cháy của metan: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
Ban đầu: 1 thể tích CH₄ và 3 thể tích O₂
Sau phản ứng: CH₄ hết, O₂ còn dư 3 - 2*1 = 1 thể tích, CO₂ tạo thành 1 thể tích.
Tổng số thể tích khí sau phản ứng là 1 (O₂) + 1 (CO₂) = 2 thể tích
Vì nhiệt độ và thể tích không đổi, áp suất tỉ lệ thuận với số mol (hay thể tích) khí.
Vậy, p₁/n₁ = p₂/n₂ => p₂ = p₁ * n₂/n₁ = 600 kPa * 2/4 = 300 kPa

Câu 2:

Chọn câu phát biểu đúng về hiện tượng đồng vị:

Lời giải: