Chọn phương án đúng: Phản ứng FeO(r) + CO(k) ⇄ Fe(r) + CO₂(k) có hằng số cân bằng \({K_p} = \frac{{{P_{C{O_2}}}}}{{{P_{CO}}}}\). Áp suất hơi của Fe và FeO không có mặt trong biểu thức K_p vì:

Có thể xem áp suất hơi của Fe và FeO bằng 1 atm.

Áp suất hơi của Fe và FeO là hằng số ở nhiệt độ xác định.

Áp suất hơi chất rắn không phụ thuộc vào nhiệt độ.

Áp suất hơi của chất rắn không đáng kể.

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Trong biểu thức hằng số cân bằng Kp, chỉ có áp suất của các chất khí tham gia phản ứng được đưa vào. Chất rắn và chất lỏng được coi là có hoạt độ bằng 1, hoặc áp suất hơi của chúng không đáng kể so với áp suất của các chất khí. Vì vậy, áp suất hơi của Fe và FeO không xuất hiện trong biểu thức Kp vì áp suất hơi của chất rắn thường rất nhỏ và có thể bỏ qua.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 7

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 50:

Chọn phương án đúng: Hãy sắp xếp các dung dịch sau theo thứ tự pH tăng dần: HCl 0,2M (1); HCl 0,1M (2); H₂SO₄ 0,1M (3); HF 0,1M (4); NaOH 10^-9M (5); NH₄OH 0,1M (6); NaOH 0,1M (7).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để sắp xếp các dung dịch theo thứ tự pH tăng dần, ta cần xem xét tính chất axit-bazơ của chúng:

* Axit mạnh: HCl và H2SO4 là các axit mạnh, phân li hoàn toàn trong nước, tạo ra nồng độ H+ lớn, do đó pH thấp.
* Axit yếu: HF là một axit yếu, chỉ phân li một phần trong nước, do đó nồng độ H+ thấp hơn so với axit mạnh có cùng nồng độ.
* Bazơ mạnh: NaOH là bazơ mạnh, phân li hoàn toàn trong nước, tạo ra nồng độ OH- lớn, do đó pH cao.
* Bazơ yếu: NH4OH là một bazơ yếu, chỉ phân li một phần trong nước, do đó nồng độ OH- thấp hơn so với bazơ mạnh có cùng nồng độ.
* NaOH 10^-9 M: Dung dịch này có nồng độ rất loãng. Do nước cũng tự phân ly tạo ra H+ và OH-, nên pH của dung dịch này sẽ gần 7 (hơi lớn hơn 7 một chút) chứ không phải là một giá trị pH cao như dung dịch NaOH 0.1M.

Ta có:

1. HCl 0,2M (1) có pH thấp nhất vì nồng độ cao hơn HCl 0,1M và H2SO4 0,1M.
2. H2SO4 0,1M (3) là axit mạnh hai nấc, tạo ra nồng độ H+ gấp đôi so với HCl 0,1M (2). Do đó, pH của H2SO4 0,1M thấp hơn HCl 0,1M.
3. HCl 0,1M (2) có pH cao hơn H2SO4 0,1M và thấp hơn HF 0,1M.
4. HF 0,1M (4) là axit yếu nên pH cao hơn HCl.
5. NaOH 10^-9M (5) có pH gần 7.
6. NH4OH 0,1M (6) là bazơ yếu, pH cao hơn so với các axit.
7. NaOH 0,1M (7) là bazơ mạnh, có pH cao nhất.

Vậy thứ tự pH tăng dần là: 1 < 3 < 2 < 4 < 5 < 6 < 7

Câu 1:

Một bình kín chứa 1 thể tích mêtan và 3 thể tích oxi ở 120°C và 600 kPa. Hỏi áp suất trong bình sau khi cho hỗn hợp nổ và đưa về nhiệt độ ban đầu?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng cháy của metan:

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

Ban đầu: V(CH₄) = 1, V(O₂) = 3

Phản ứng: V(CH₄) = 1, V(O₂) = 2

Sau phản ứng: V(CO₂) = 1, V(O₂) = 1

Tổng thể tích khí sau phản ứng: V = 1 + 1 = 2

Vì nhiệt độ và thể tích không đổi, áp suất tỉ lệ thuận với số mol (hay thể tích) khí.

Áp suất ban đầu: 4V -> 600 kPa

Áp suất sau phản ứng: 2V -> x kPa

x = (2V * 600) / 4V = 300 kPa

Vậy, áp suất trong bình sau khi cho hỗn hợp nổ và đưa về nhiệt độ ban đầu là 300 kPa.

Câu 2:

Chọn câu phát biểu đúng về hiện tượng đồng vị:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Đồng vị là các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học (có cùng số proton) nhưng có số neutron khác nhau. Do đó, chúng có cùng số proton và electron (quyết định hóa tính) nên có hóa tính giống nhau và ở cùng vị trí trong bảng tuần hoàn. Vì số neutron khác nhau nên khối lượng nguyên tử khác nhau, dẫn đến lý tính khác nhau.

Câu 3:

Chọn câu đúng: Dấu của hàm sóng được biểu diễn trên hình dạng của các AO như sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

AO s có dạng hình cầu và có thể mang dấu (+) hoặc dấu (-) tùy thuộc vào pha của hàm sóng. AO p có dạng hình số 8 và có hai vùng không gian khác nhau, một vùng mang dấu (+) và vùng còn lại mang dấu (-). Vì vậy, AO p có dấu của hai vùng không gian khác nhau. Câu đúng là AO s có thể mang dấu (+) hay dấu (-).

Câu 4:

Cho biết số e độc thân có trong các cấu hình e hóa trị của các nguyên tử sau (theo thứ tự từ trái sang phải): 1) ₂₇Co(4s²3d⁷). 2) ₂₄Cr(4s¹3d⁵). 3) ₄₄Ru(5s¹4d⁷). 4) ₅₈Ce(6s²5d¹4f¹).

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định số electron độc thân, ta cần xét cấu hình electron hóa trị của từng nguyên tử và áp dụng quy tắc Hund (các electron sẽ chiếm các orbital riêng lẻ trước khi ghép đôi).

1) ₂₇Co(4s²3d⁷): Orbital 3d có 5 ô lượng tử. 7 electron sẽ phân bố như sau: 2 electron ghép đôi và 3 electron độc thân. Vậy số electron độc thân là 3.

2) ₂₄Cr(4s¹3d⁵): 4s có 1 electron độc thân, 3d có 5 electron độc thân (mỗi electron chiếm một orbital). Tổng số electron độc thân là 1 + 5 = 6.

3) ₄₄Ru(5s¹4d⁷): 5s có 1 electron độc thân, 4d có 7 electron. 7 electron d sẽ phân bố như sau: hai orbital chứa 2e và 3 orbital chứa 1e. Vậy số electron độc thân là 1+ 3 = 4

4) ₅₈Ce(6s²5d¹4f¹): 6s có 2 electron ghép đôi, 5d có 1 electron độc thân, 4f có 1 electron độc thân. Tổng số electron độc thân là 1 + 1 = 2.

Vậy số electron độc thân lần lượt là 3, 6, 4, 2.

Câu 5:

Chọn câu sai: 1) Năng lượng của orbital 2p_x khác năng lượng của orbital 2p_z vì chúng định hướng trong không gian khác nhau. 2) Năng lượng của orbital 1s của oxy bằng năng lượng của orbital 1s của flor. 3) Năng lượng của các phân lớp trong cùng một lớp lượng tử của nguyên tử Hydro thì khác nhau. 4) Năng lượng của các orbital trong cùng một phân lớp thì khác nhau.

Lời giải: