Chọn ra phương án sai:

Chọn một phương án đúng: Orbital 5f có các số lượng tử n, ℓ và số electron tối đa lần lượt sẽ là:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Orbital 5f có nghĩa là: n = 5 (số lượng tử chính), và f tương ứng với ℓ = 3 (số lượng tửMomentum góc). Số electron tối đa mà orbital f có thể chứa là 14 (2*(2ℓ+1) = 2*(2*3+1) = 14).

Câu 29:

Ion X⁴⁺ có cấu hình e phân lớp cuối cùng là 3p⁶. Vậy giá trị của 4 số lượng tử của e cuối cùng của nguyên tử X là (qui ước m_ℓ có giá trị từ -ℓ đến +ℓ)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ion X⁴⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p⁶, điều này có nghĩa là X⁴⁺ có cấu hình electron giống khí hiếm Argon (Ar). Cấu hình electron của Ar là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Để trở thành ion X⁴⁺, nguyên tử X đã mất đi 4 electron. Vì vậy, cấu hình electron của nguyên tử X phải là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d².

Electron cuối cùng điền vào orbital 3d. Do đó, các số lượng tử của electron cuối cùng là:

* n = 3 (mức năng lượng)
* l = 2 (orbital d)
* m_l có thể nhận các giá trị từ -2 đến +2. Trong các đáp án chỉ có m_l = +1 hoặc -1
* m_s = +1/2 hoặc -1/2 (spin). Không có quy tắc cụ thể để xác định spin của electron cuối cùng, vì vậy ta cần xét các đáp án.

Trong các phương án, ta thấy:
* Phương án 2: n = 3, l = 2, m_l = –1, m_s = +½
* Phương án 3: n = 3, l = 2, m_l = +1, m_s = +½
* Phương án 4: n = 3, l = 2, m_l = +1, m_s = –½

Vì không có thông tin để xác định chính xác m_l và m_s, cả ba đáp án trên đều có thể đúng. Tuy nhiên đề bài không cho thông tin thêm nên ta chọn một đáp án bất kỳ.

Câu 30:

Chọn phương án đúng: Trong liên kết Van der Waals của hợp chất CH₄ thì tương tác nào là đáng kể:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Liên kết Van der Waals là lực hút yếu giữa các phân tử. Có ba loại tương tác Van der Waals chính: tương tác khuếch tán (Dispersion force), tương tác lưỡng cực-lưỡng cực (Debye force/Induction force), và tương tác định hướng (Keesom force/Orientation force).

CH4 là một phân tử tứ diện đều, không có moment lưỡng cực vĩnh viễn. Do đó, tương tác định hướng (giữa các lưỡng cực vĩnh viễn) và tương tác cảm ứng (giữa một lưỡng cực vĩnh viễn và một phân tử không phân cực) không đáng kể. Tương tác đáng kể nhất trong trường hợp CH4 là tương tác khuếch tán, còn gọi là lực London, do sự dao động tức thời của mật độ electron tạo ra các lưỡng cực tạm thời.

Do đó, đáp án đúng là tương tác khuếch tán.

Câu 31:

Chọn các orbital có hình dạng giống nhau: (1) 2p_x ; 3p_y ; 4p_z. (2) 3d_xy ; 3d_yz ; 3d_zx; \(4{d_{{x^2} - {y^2}}}\). (3) 1s ; 2s ; 3s. (4) \(3{d_{{z^2}}}\) ; 3p_z.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Orbital là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà ở đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất.

Các orbital có cùng hình dạng:

(1) Các orbital p (p_x, p_y, p_z) có hình dạng quả tạ, chỉ khác nhau về định hướng trong không gian. Do đó 2p_x, 3p_y, 4p_z có hình dạng giống nhau.

(2) Các orbital d (d_xy, d_yz, d_zx, d_x²-y², d_z²) có hình dạng phức tạp hơn. Các orbital d_xy, d_yz, d_zx, d_x²-y² có 4 thùy, còn orbital d_z² có 2 thùy và một vòng xuyến. Do đó 3d_xy, 3d_yz, 3d_zx có hình dạng giống nhau, tuy nhiên khác với \(4{d_{{x^2} - {y^2}}}\) về mặt năng lượng và kích thước nên (2) sai.

(3) Các orbital s (1s, 2s, 3s) có hình dạng hình cầu, chỉ khác nhau về kích thước. Do đó 1s, 2s, 3s có hình dạng giống nhau.

(4) \(3{d_{{z^2}}}\) có hình dạng khác 3p_z.

Vậy, các orbital có hình dạng giống nhau là: (1) 2p_x ; 3p_y ; 4p_z. (3) 1s ; 2s ; 3s.

Vậy đáp án đúng là: 1, 2, 3.

Câu 32:

Chọn phát biểu sai:

(1) Độ dài liên kết là khoảng cách giữa hai hạt nhân nguyên tử liên kết (đơn vị angstrom).

(2) Góc hóa trị là một đại lượng đặc trưng cho tất cả các loại phân tử.

(3) Chỉ có liên kết ion mới có bản chất điện.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phát biểu (1) đúng. Độ dài liên kết được định nghĩa là khoảng cách giữa hai hạt nhân của hai nguyên tử liên kết với nhau, thường được đo bằng đơn vị angstrom (Å) hoặc picomet (pm).

Phát biểu (2) sai. Góc hóa trị là góc tạo bởi hai liên kết cộng hóa trị xuất phát từ cùng một nguyên tử trung tâm. Không phải tất cả các loại phân tử đều có góc hóa trị, ví dụ như các phân tử chỉ có hai nguyên tử (phân tử hai nguyên tử) thì không có góc hóa trị.

Phát biểu (3) sai. Liên kết ion có bản chất điện do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu. Tuy nhiên, liên kết cộng hóa trị phân cực cũng có bản chất điện do sự khác biệt độ âm điện giữa các nguyên tử, dẫn đến sự phân bố điện tích không đều trong phân tử.

Vậy, các phát biểu sai là 2 và 3.

Câu 33:

Cho hai nguyên tử với các phân lớp e ngoài cùng là: X(3s²3p¹) và Y(2s²2p⁴). Công thức phân tử của hợp chất giữa X và Y có dạng:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 34:

Chọn phương án đúng: Nguyên tử ₁₅P trong phân tử PCl₅ ở trạng thái lai hóa:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 35:

Chọn phương án đúng:

(1) Năng lượng ion hóa là năng lượng tỏa ra khi tách một electron khỏi nguyên tử ở thể khí không bị kích thích.

(2) Đối với các ion đẳng electron, năng lượng ion hóa tỷ lệ nghịch với điện tích hạt nhân nguyên tử.

(3) Các nguyên tố có cấu hình electron s², p³ và p⁶ có ái lực electron nhỏ nhất.

(4) Sự sai biệt giữa hai độ âm điện của A và B càng lớn thì liên kết A – B càng có cực.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 36:

Chọn phương án đúng: Trong các ký hiệu phân lớp lượng tử sau, ký hiệu nào đúng:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 37:

Chọn trường hợp đúng: Tính thế khử chuẩn \(\varphi _{F{e_3}{O_4}{/_{F{e^{2 + }}}}}^0\) ở 25⁰C trong môi trường acid. Cho biết thế khử chuẩn ở 25⁰C trong môi trường acid: \(\varphi _{F{e^{3 + }}/F{e_3}{O_4}}^0\) = 0,353V và \(\varphi _{F{e^{3 + }}/F{e^{2 + }}}^0\) = 0,771V.