Chọn phương án đúng: Xét hệ cân bằng gồm ba chất có mặt trong phản ứng sau: CaCO₃(r) ⇌ CaO(r) + CO₂(k):

Hệ có số cấu tử là 2, số pha là 2, số bậc tự do là 2

Hệ có số cấu tử là 2, số pha là 3, số bậc tự do là 1

Hệ có số cấu tử là 3, số pha là 3, số bậc tự do là 2

Hệ có số cấu tử là 3, số pha là 3, số bậc tự do là 1

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Số cấu tử (C) là số lượng các chất hóa học độc lập cần thiết để biểu diễn thành phần của tất cả các pha trong hệ. Trong trường hợp này, ta có thể chọn CaCO3 và CaO làm hai cấu tử độc lập, vì CO2 có thể được tạo thành từ CaCO3 và CaO. Vậy C = 2. Số pha (P) là số lượng các vùng đồng nhất về mặt hóa học và vật lý, được phân tách bởi các ranh giới rõ ràng. Ở đây, ta có 3 pha: CaCO3(r), CaO(r) và CO2(k). Vậy P = 3. Số bậc tự do (F) được tính theo quy tắc pha Gibbs: F = C - P + n, trong đó n là số yếu tố ảnh hưởng đến hệ (thường là nhiệt độ và áp suất, nên n=2). Vậy F = 2 - 3 + 2 = 1. Vậy phương án đúng là hệ có số cấu tử là 2, số pha là 3, số bậc tự do là 1.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 15

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 22:

Chọn phát biểu đúng: Sự tăng nhiệt độ có tác động đến một phản ứng thuận nghịch:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo cả hai chiều: chiều thuận và chiều nghịch. Khi tăng nhiệt độ, vận tốc của cả hai chiều phản ứng đều tăng. Tuy nhiên, mức độ tăng vận tốc của mỗi chiều có thể khác nhau. Theo nguyên lý Le Chatelier, khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động của việc tăng nhiệt độ, tức là chiều thu nhiệt. Do đó, vận tốc của cả hai chiều đều tăng, nhưng vận tốc chiều thu nhiệt tăng nhiều hơn so với chiều tỏa nhiệt, làm cho hệ mau đạt đến trạng thái cân bằng mới.

Câu 23:

Chọn ý sai: Tốc độ phản ứng càng lớn khi:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiều yếu tố. Theo thuyết va chạm, tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với số va chạm hiệu quả giữa các tiểu phân. Năng lượng hoạt hóa (Ea) là năng lượng tối thiểu cần thiết để phản ứng xảy ra, vì vậy năng lượng hoạt hóa càng lớn thì tốc độ phản ứng càng nhỏ (theo phương trình Arrhenius: k = A.exp(-Ea/RT)). Nhiệt độ tăng thường làm tăng tốc độ phản ứng vì làm tăng động năng của các phân tử, dẫn đến nhiều va chạm hiệu quả hơn. Entropi hoạt hóa liên quan đến sự thay đổi độ hỗn loạn trong quá trình hình thành trạng thái chuyển tiếp, và có thể ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Tuy nhiên, câu sai ở đây là "Năng lượng hoạt hóa của phản ứng càng lớn", vì khi năng lượng hoạt hóa lớn thì tốc độ phản ứng sẽ nhỏ chứ không lớn.

Câu 24:

Chọn đáp án đúng: Đương lượng của HNO₃ (Phân tử lượng M) bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

HNO₃ là một axit mạnh, trong các phản ứng axit-bazơ, nó thường cho đi 1 proton (H⁺). Do đó, đương lượng của HNO₃ bằng phân tử lượng của nó chia cho 1 (số proton trao đổi). Vậy đáp án đúng là M/1.

Câu 25:

Xác định khối lượng phân tử của chất A biết khi hòa tan 1 g chất tan này vào 100 ml H₂O, nhiệt độ sôi của dung dịch tăng lên 0,1275^oC, hằng số nghiệm sôi của H₂O là 0,51 độ/mol.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch được tính theo công thức: ΔT_b = K_b * m, trong đó:

ΔT_b là độ tăng nhiệt độ sôi (0,1275 ^oC)
K_b là hằng số nghiệm sôi của dung môi (0,51 độ/mol)
m là nồng độ molan của dung dịch (mol chất tan/kg dung môi)

Ta có m = ΔT_b / K_b = 0,1275 / 0,51 = 0,25 mol/kg

Vì có 1 g chất tan trong 100 ml H₂O, tương đương với 100 g H₂O hay 0,1 kg H₂O. Vậy số mol chất tan trong 0,1 kg H₂O là: n = m * khối lượng dung môi (kg) = 0,25 * 0,1 = 0,025 mol

Khối lượng mol của chất A là: M = khối lượng chất tan / số mol = 1 g / 0,025 mol = 40 g/mol

Câu 26:

Với đại lượng k trong công thức định luật Rault 2: DT = kC_m, phát biểu nào sau đây là chính xác:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Định luật Raoult 2 phát biểu rằng độ tăng nhiệt độ sôi (hoặc độ giảm nhiệt độ đông đặc) của một dung dịch loãng tỉ lệ thuận với nồng độ molan của chất tan. Công thức DT = kC_m, trong đó k là hằng số nghiệm sôi (hoặc hằng số nghiệm lạnh), nó chỉ phụ thuộc vào bản chất của dung môi và nhiệt độ. Vậy đáp án chính xác nhất là k là hằng số phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất dung môi.

Câu 27:

Chọn đáp án đúng: Dung dịch nước của một chất tan bay hơi không điện li sôi ở 105,2°C. Nồng độ molan của dung dịch này là: (hằng số nghiệm sôi của nước K_s = 0,52)

Lời giải: