Chọn phương án đúng: Trộn 50 ml dung dịch Ca(NO₃)₂ 1×10^-4M với 50 ml dung dịch SbF₃ 2×10^-4M. Tính tích [Ca²⁺]× [F^-]². CaF₂ có kết tủa hay không? Biết tích số tan của CaF₂ là T = 1×10^-10,4.

1×10^-11,34, không có kết tủa

1×10^-10,74 , không có kết tủa

1×10^-9,84 , có kết tủa

1×10^-80, không có kết tủa

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Khi trộn hai dung dịch, thể tích tăng gấp đôi, do đó nồng độ của các ion giảm đi một nửa.

Nồng độ Ca²⁺ sau khi trộn: [Ca²⁺] = (1×10^-4 M) / 2 = 0.5×10^-4 M

Nồng độ F^- sau khi trộn: [F^-] = (2×10^-4 M) / 2 = 1×10^-4 M

Tích ion của CaF₂: [Ca²⁺]×[F^-]² = (0.5×10^-4) × (1×10^-4)² = 0.5 × 10^-12 = 5 × 10^-13 = 10^log(5)-13 = 10^0.699-13 = 10^-12.301

Tích số tan của CaF₂ là T = 1×10^-10,4.

So sánh tích ion và tích số tan: 10^-12.301 < 10^-10,4. Vì tích ion nhỏ hơn tích số tan, CaF₂ không kết tủa.

Đáp án gần đúng nhất là: 1×10^-11,34, không có kết tủa

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 15

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 32:

Chọn câu đúng: Trong phản ứng: 3Cl₂ + I^-+ 6OH^- = 6Cl^- + IO₃^- + 3H₂O

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Trong phản ứng oxy hóa khử:
- Chất oxy hóa là chất nhận electron, số oxy hóa giảm.
- Chất khử là chất nhường electron, số oxy hóa tăng.

Trong phản ứng 3Cl₂ + I⁻ + 6OH⁻ → 6Cl⁻ + IO₃⁻ + 3H₂O:
- Số oxy hóa của Cl giảm từ 0 trong Cl₂ xuống -1 trong Cl⁻. Vậy Cl₂ là chất oxy hóa.
- Số oxy hóa của I tăng từ -1 trong I⁻ lên +5 trong IO₃⁻. Vậy I⁻ là chất khử, hay còn gọi là chất bị oxy hóa.

Do đó, đáp án đúng là: Chất oxy hóa là Cl₂, chất bị oxy hóa là I⁻.

Câu 33:

Chọn phương án đúng: Cho các số liệu sau: (1) j^o (Ca²⁺/Ca) = - 2,79 V ; (2) j^o (Zn²⁺/Zn) = - 0,764 V ; (3) j^o (Fe²⁺/Fe) = - 0,437 V ; (4) j^o (Fe³⁺/Fe²⁺) = + 0,771 V. Các chất được sắp xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần như sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Tính oxy hóa tăng dần khi thế điện cực chuẩn tăng dần. Dựa vào các giá trị thế điện cực chuẩn đã cho: Ca²⁺ (-2,79 V) < Zn²⁺ (-0,764 V) < Fe²⁺ (-0,437 V) < Fe³⁺ (+0,771 V). Vậy thứ tự tính oxy hóa tăng dần là: Ca²⁺ < Zn²⁺ < Fe²⁺ < Fe³⁺.

Câu 34:

Chọn phát biểu sai về phương pháp MO:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phương pháp MO (Molecular Orbital) mô tả sự hình thành liên kết hóa học bằng cách tổ hợp các orbital nguyên tử (AO) thành các orbital phân tử (MO). Các MO này có thể là liên kết (bonding), phản liên kết (antibonding) hoặc không liên kết (non-bonding). MO liên kết có năng lượng thấp hơn AO ban đầu, do đó làm tăng độ bền của phân tử. MO phản liên kết có năng lượng cao hơn AO ban đầu, làm giảm độ bền của phân tử. MO không liên kết có năng lượng tương đương AO ban đầu, không ảnh hưởng đáng kể đến độ bền của phân tử.

Xét các phát biểu:

Phát biểu 1: MO liên kết có năng lượng thấp hơn AO ban đầu, không phải lớn hơn. Đây là phát biểu sai.

Phát biểu 2: Đúng. Trong phương pháp MO, các electron trong phân tử chịu ảnh hưởng của tất cả các hạt nhân nguyên tử trong phân tử, không còn thuộc về một nguyên tử riêng lẻ nào.

Phát biểu 3: Đúng. Việc phân bố electron vào các MO tuân theo nguyên lý Aufbau, quy tắc Hund và nguyên lý Pauli, tương tự như trong nguyên tử đa electron, ngoại trừ quy tắc Kleshkovski (n+l).

Phát biểu 4: Đúng. Ngoài MO liên kết và phản liên kết, còn có MO không liên kết.

Câu 35:

Chọn phương án đúng: Ocbital 1s của nguyên tử H có dạng hình cầu, nghĩa là:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Orbital 1s có dạng hình cầu không có nghĩa là electron chuyển động theo quỹ đạo hình cầu, cũng không có nghĩa là khoảng cách từ electron đến hạt nhân là không đổi, hay electron chỉ di chuyển bên trong hình cầu. Nó có nghĩa là xác suất tìm thấy electron 1s là như nhau theo mọi hướng từ hạt nhân. Vì vậy, đáp án đúng là xác suất gặp electron 1s của H giống nhau theo mọi hướng trong không gian.

Câu 36:

Chọn phương án đúng: Nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở lớp ngoài cùng và thuộc chu kỳ 4. (1) Cấu hình electron hóa trị của X là 4s²3d³. (2) X có điện tích hạt nhân Z = 33. (3) X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm chính VB trong bảng hệ thống tuần hoàn. (4) Số oxy hóa dương cao nhất của X là +5.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở lớp ngoài cùng và thuộc chu kỳ 4.

(1) Sai. Cấu hình electron hóa trị của X phải là 4s²4p³ vì nó thuộc chu kỳ 4 và có 5 electron lớp ngoài cùng.
(2) Đúng. Vì X thuộc chu kỳ 4 và có 5 electron lớp ngoài cùng, suy ra cấu hình electron đầy đủ của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³. Tổng số electron là 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 3 = 33. Vậy X có điện tích hạt nhân Z = 33.
(3) Đúng. X thuộc chu kỳ 4 và có 5 electron hóa trị, nên nó thuộc nhóm VA (phân nhóm chính V) trong bảng tuần hoàn, không phải VB.
(4) Đúng. Số oxy hóa dương cao nhất của X là +5, vì nó có 5 electron lớp ngoài cùng.

Vậy đáp án đúng là 2, 4.

Câu 37:

Chọn phương án đúng: Sắp xếp theo thứ tự tăng dần về bán kính của các ion sau: O^2-, Al³⁺, F^-, Mg²⁺, Na⁺ (biết rằng ₈O, ₁₃Al, ₉F, ₁₂Mg, ₁₁Na).

Lời giải: