JavaScript is required

Chọn trường hợp đúng. Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) của các nguyên tố có cấu trúc electron: 1s22s22p4 (1) , 1s22s22p3 (2), 1s22s22p6 (3) và 1s22s22p63s1 (4) tăng theo chiều:

A.

4 ® 3 ® 2 ® 1

B.

1 ® 2 ® 3 ® 4

C.

3 ® 2 ® 1 ® 4

D.

4 ® 1 ® 2 ® 3

Trả lời:

Đáp án đúng: D


Cấu hình electron của các nguyên tố tương ứng là: (1) O (oxi): 1s²2s²2p⁴ (2) N (nitơ): 1s²2s²2p³ (3) Ne (neon): 1s²2s²2p⁶ (4) Na (natri): 1s²2s²2p⁶3s¹ Năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) là năng lượng tối thiểu cần thiết để tách một electron ra khỏi nguyên tử ở trạng thái khí. * **Na (4)** có cấu hình electron gần giống khí hiếm nhưng dễ dàng mất 1 electron ở lớp ngoài cùng (3s¹) để đạt cấu hình bền vững của Ne. Do đó, I₁ của Na thấp nhất. * **O (1)** dễ dàng nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình bền vững hơn (cấu hình nửa bão hòa). Vì vậy, việc tách electron khỏi O sẽ khó hơn so với Na, nhưng dễ hơn so với N và Ne. * **N (2)** có cấu hình nửa bão hòa (2p³), là cấu hình tương đối bền vững, nên việc tách electron sẽ khó hơn so với O. * **Ne (3)** là khí hiếm, có cấu hình electron bão hòa (2p⁶), rất bền vững, nên việc tách electron sẽ khó nhất, tức là I₁ lớn nhất. Vậy, chiều tăng của năng lượng ion hóa thứ nhất là: Na (4) < O (1) < N (2) < Ne (3).

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!


50 câu hỏi 60 phút

Câu hỏi liên quan