Chọn phương án đúng: Cho năng lượng ion hóa của nguyên tử hydro bằng 13,6eV. Năng lượng của electron trong nguyên tử hydro ở trạng thái kích thích là:

< 0eV

> –13,6eV

> 0eV

> 13,6eV

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Năng lượng ion hóa của nguyên tử hydro là năng lượng tối thiểu cần thiết để loại bỏ electron ra khỏi nguyên tử ở trạng thái cơ bản. Khi electron ở trạng thái kích thích, nó có mức năng lượng cao hơn so với trạng thái cơ bản, nhưng vẫn nhỏ hơn 0eV (nếu lớn hơn hoặc bằng 0, electron đã bị ion hóa). Do đó, năng lượng của electron ở trạng thái kích thích phải lớn hơn –13,6eV (năng lượng ở trạng thái cơ bản).

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 15

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 44:

Chọn phương án đúng: Phản ứng Zn(r) + 2HCl(dd) ® ZnCl₂(dd) + H₂(k) là phản ứng tỏa nhiệt mạnh. Xét dấu DH^o, DS^o, DG^o của phản ứng này ở 25^oC:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng tỏa nhiệt thì ΔH° < 0. Phản ứng tạo ra khí từ chất rắn và dung dịch thì độ hỗn loạn tăng, nên ΔS° > 0. Vì ΔG° = ΔH° - TΔS°, với ΔH° < 0 và ΔS° > 0, nên ΔG° chắc chắn < 0. Vậy đáp án đúng là ΔH° < 0; ΔS° > 0; ΔG° < 0.

Câu 45:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng: SO₂ (k) + ½ O₂ (k) = SO₃(k). Tính DS^o (J/K) ở 25^oC ứng với 1 gam SO₂ tham gia phản ứng với lượng oxy vừa đủ. Cho biết entropi tiêu chuẩn ở 25^oC của các chất SO₂(k), O₂(k) và SO₃(k) lần lượt bằng: 248, 205 và 257 (J/mol.K) (\({M_{S{O_2}}}\) = 64g/mol)

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Tính biến thiên entropy của phản ứng:

DS^o = S^o_sp – S^o_đầu = S^o_SO3 – (S^o_SO2 + ½ S^o_O2) = 257 – (248 + ½ . 205) = –93,5 J/mol.K

Vì chỉ có 1 gam SO₂ tham gia phản ứng:

DS = DS^o . n_SO2 = –93,5 . rac{1}{64} = –1,46 J/K

Câu 46:

Chọn trường hợp đúng: Cho quá trình điện cực: \(NO_3^ - \left( {dd} \right) + 2{H^ + }\left( {dd} \right) + 2e \to NO_2^ - \left( {dd} \right) + {H_2}O\left( \ell \right)\). Phương trình Nernst đối với quá trình đã cho ở 25°C có dạng:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phương trình Nernst có dạng tổng quát: \(\varphi = {\varphi ^0} + \frac{{0.059}}{n}\lg \frac{{\left[ {oxihoa} \right]}}{{\left[ {khu} \right]}}\) ở 25°C, trong đó n là số electron trao đổi. Trong trường hợp này, n = 2, chất oxi hóa là \(NO_3^ - \) và H+, chất khử là \(NO_2^ - \). Nước là dung môi nên hoạt độ coi như bằng 1. Vậy phương trình Nernst là: \(\varphi = {\varphi ^0} + \frac{{0.059}}{2}\lg \frac{{\left[ {NO_3^ - } \right] \times {{\left[ {{H^ + }} \right]}^2}}}{{\left[ {NO_2^ - } \right]}}\)

Câu 47:

Chọn phát biểu đúng. So sánh entropy của các chất sau ở điều kiện chuẩn.

1) O(k) > O₂(k) > O₃(k)

2) NO(k) > NO₂(k) > N₂O₃(k)

3) ₃Li (r) > ₄Be (r) > ₄B (r)

4) C (graphit) > C (kim cương)

5) I₂ (r) > I₂ (k)

6) N₂ (25^oC, khí) > N₂ (100^oC, khí)

7) O₂ (1atm, 25^oC, khí) > O₂ (5atm, 25^oC, khí)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Entropy là thước đo sự hỗn loạn của một hệ thống. Các yếu tố ảnh hưởng đến entropy bao gồm:

- Trạng thái: S(khí) > S(lỏng) > S(rắn)
- Số lượng hạt: Số lượng hạt càng lớn, entropy càng lớn.
- Nhiệt độ: Nhiệt độ tăng, entropy tăng.
- Áp suất: Áp suất tăng, entropy giảm.
- Khối lượng mol: Khối lượng mol tăng, entropy tăng.

Phân tích từng phát biểu:

1) Sai. Phân tử càng phức tạp thì entropy càng lớn. Vậy O3(k) > O2(k) > O(k).

2) Đúng. Phân tử càng phức tạp thì entropy càng lớn. N2O3(k) > NO2(k) > NO(k).

3) Sai. Entropy tăng theo chiều tăng của số khối (khối lượng mol). Do đó, 4Be > 3Li.

4) Đúng. Graphit có cấu trúc kém trật tự hơn kim cương, do đó entropy của graphit lớn hơn.

5) Sai. I2 (k) > I2 (r) vì trạng thái khí có entropy cao hơn trạng thái rắn.

6) Sai. Khi nhiệt độ tăng, entropy tăng. Do đó, N2 (100oC, khí) > N2 (25oC, khí).

7) Đúng. Khi áp suất tăng, entropy giảm. Do đó, O2 (1atm, 25oC, khí) > O2 (5atm, 25oC, khí).

Vậy các phát biểu đúng là 2, 4, 7. Tuy nhiên, không có đáp án nào trùng khớp. Đáp án gần đúng nhất là đáp án 2 (2, 4, 6), nhưng số 6 là sai. Do đó, câu hỏi này không có đáp án đúng.

Câu 48:

Tính hằng số cân bằng K của phản ứng sau ở 25^oC: 3 Au⁺ (dd) ⇄ Au³⁺ (dd) + 2 Au (r). Cho biết ở 25^oC: \(\varphi _{\left( {A{u^{3 + }}/A{u^ + }} \right)}^0 = 1,4V\) ; \(\varphi _{\left( {A{u^ + }/Au} \right)}^0 = 1,7V\) ; F = 96500; R = 8,314 J/mol.K.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để tính hằng số cân bằng K của phản ứng, ta sử dụng công thức liên hệ giữa thế điện cực chuẩn và hằng số cân bằng:

\(\Delta G^0 = -nFE^0 = -RTlnK\)

Trong đó:

* \(\Delta G^0\) là biến thiên năng lượng Gibbs chuẩn.
* n là số electron trao đổi.
* F là hằng số Faraday (96500 C/mol).
* E⁰ là thế điện cực chuẩn của phản ứng.
* R là hằng số khí (8,314 J/mol.K).
* T là nhiệt độ (K).
* K là hằng số cân bằng.

Trước hết, ta tính thế điện cực chuẩn của phản ứng:

Phản ứng: 3 Au⁺ (dd) ⇄ Au³⁺ (dd) + 2 Au (r)

Có thể tách thành hai nửa phản ứng:

* Au³⁺ + 2e → Au⁺ \(\varphi _{\left( {A{u^{3 + }}/A{u^ + }} \right)}^0 = 1,4V\)
* Au⁺ + e → Au \(\varphi _{\left( {A{u^ + }/Au} \right)}^0 = 1,7V\)

Để có phản ứng tổng, ta cần nhân phản ứng thứ hai với 2 và đảo ngược phản ứng thứ nhất:

* 2Au⁺ + 2e → 2Au 2*\(\varphi _{\left( {A{u^ + }/Au} \right)}^0 = 2*1,7V = 3,4V\)
* Au⁺ → Au³⁺ + 2e - \(\varphi _{\left( {A{u^{3 + }}/A{u^ + }} \right)}^0 = -1,4V\)

Vậy, E⁰ = 3,4 - 1,4 = 2 V.

Số electron trao đổi là n = 2.

Áp dụng công thức:

\(\Delta G^0 = -nFE^0 = -RTlnK\)

\(-2 * 96500 * 2 = -8,314 * 298 * lnK\)

\(lnK = \frac{2 * 96500 * 2}{8,314 * 298} = \frac{386000}{2477,572} \approx 155,8\)

\(K = e^{155,8} \approx 1,41 * 10^{10}\)

Vậy đáp án đúng là 1,41 ×10¹⁰.

Câu 49:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng: C₆H₆ + \frac{{15}}{2} O₂(k) ® 6CO₂(k) + 3H₂O. Ở 27⁰C phản ứng có ∆H – ∆U = 3741,3 J. Hỏi C₆H₆ và H₂O trong phản ứng ở trạng thái lỏng hay khí? Cho biết R = 8,314 J/mol.K.

Lời giải: