Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: NH₄Cl(dd) + Na₂S(dd) + H₂O = NH₄OH(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd). Biết hằng số điện ly thứ hai của H₂S , Ka₂ = 1×10^-12,89, hằng số điện ly của NH₄OH , K_B = 1×10^-4,76 và tích số ion của nước K_n = 1×10^-14. Hằng số cân bằng của phản ứng trên bằng:

Khi trộn hai dung dịch, thể tích tăng gấp đôi, do đó nồng độ của các ion giảm đi một nửa.

Nồng độ Ca²⁺ sau khi trộn: [Ca²⁺] = (1×10^-4 M) / 2 = 0.5×10^-4 M

Nồng độ F^- sau khi trộn: [F^-] = (2×10^-4 M) / 2 = 1×10^-4 M

Tích ion của CaF₂: [Ca²⁺]×[F^-]² = (0.5×10^-4) × (1×10^-4)² = 0.5 × 10^-12 = 5 × 10^-13 = 10^log(5)-13 = 10^0.699-13 = 10^-12.301

Tích số tan của CaF₂ là T = 1×10^-10,4.

So sánh tích ion và tích số tan: 10^-12.301 < 10^-10,4. Vì tích ion nhỏ hơn tích số tan, CaF₂ không kết tủa.

Đáp án gần đúng nhất là: 1×10^-11,34, không có kết tủa

Phương pháp MO (Molecular Orbital) mô tả sự hình thành liên kết hóa học bằng cách tổ hợp các orbital nguyên tử (AO) thành các orbital phân tử (MO). Các MO này có thể là liên kết (bonding), phản liên kết (antibonding) hoặc không liên kết (non-bonding). MO liên kết có năng lượng thấp hơn AO ban đầu, do đó làm tăng độ bền của phân tử. MO phản liên kết có năng lượng cao hơn AO ban đầu, làm giảm độ bền của phân tử. MO không liên kết có năng lượng tương đương AO ban đầu, không ảnh hưởng đáng kể đến độ bền của phân tử.

Xét các phát biểu:

• Phát biểu 1: MO liên kết có năng lượng thấp hơn AO ban đầu, không phải lớn hơn. Đây là phát biểu sai.


• Phát biểu 2: Đúng. Trong phương pháp MO, các electron trong phân tử chịu ảnh hưởng của tất cả các hạt nhân nguyên tử trong phân tử, không còn thuộc về một nguyên tử riêng lẻ nào.


• Phát biểu 3: Đúng. Việc phân bố electron vào các MO tuân theo nguyên lý Aufbau, quy tắc Hund và nguyên lý Pauli, tương tự như trong nguyên tử đa electron, ngoại trừ quy tắc Kleshkovski (n+l).


• Phát biểu 4: Đúng. Ngoài MO liên kết và phản liên kết, còn có MO không liên kết.