Tính pH của dung dịch chứa NH₂OH và [NH₃OH]Cl với tỷ lệ mol 2:1, biết \({K_{N{H_2}OH}} = {10^{ - 7.91}}\)

6,09

6,39

5,79

6,93

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Dung dịch NH2OH và [NH3OH]Cl là dung dịch đệm. Ta có NH2OH là bazơ yếu và [NH3OH]+ là axit liên hợp của nó. pOH = pKb + log([NH3OHCl]/[NH2OH]) Vì tỉ lệ mol NH2OH : [NH3OH]Cl = 2:1 nên [NH2OH] = 2[NH3OH]Cl pOH = 7.91 + log(1/2) = 7.91 - 0.301 = 7.609 pH = 14 - pOH = 14 - 7.609 = 6.391 Vậy pH của dung dịch là 6.39

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 15

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 31:

Chọn phương án đúng: Trộn 50 ml dung dịch Ca(NO₃)₂ 1×10^-4M với 50 ml dung dịch SbF₃ 2×10^-4M. Tính tích [Ca²⁺]× [F^-]². CaF₂ có kết tủa hay không? Biết tích số tan của CaF₂ là T = 1×10^-10,4.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Tính nồng độ sau khi trộn:

[Ca²⁺] = (50 ml * 1×10^-4 M) / (50 ml + 50 ml) = 0.5×10^-4 M

[F^-] = (50 ml * 2×10^-4 M * 3) / (50 ml + 50 ml) = 3×10^-4 M

Tích ion: [Ca²⁺] * [F^-]² = (0.5×10^-4) * (3×10^-4)² = 0.5 * 9 * 10^-4 * 10^-8 = 4.5 * 10^-12 = 10^{log(4.5) - 12} = 10^{0.65 - 12} ≈ 10^-11.34

So sánh tích ion với tích số tan:

Tích ion (1×10^-11,34) < T (1×10^-10,4) => Không có kết tủa.

Câu 32:

Chọn câu đúng: Trong phản ứng: 3Cl₂ + I^-+ 6OH^- = 6Cl^- + IO₃^- + 3H₂O

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Trong phản ứng oxy hóa khử:
- Chất oxy hóa là chất nhận electron, số oxy hóa giảm.
- Chất khử là chất nhường electron, số oxy hóa tăng.

Trong phản ứng 3Cl₂ + I⁻ + 6OH⁻ → 6Cl⁻ + IO₃⁻ + 3H₂O:
- Số oxy hóa của Cl giảm từ 0 trong Cl₂ xuống -1 trong Cl⁻. Vậy Cl₂ là chất oxy hóa.
- Số oxy hóa của I tăng từ -1 trong I⁻ lên +5 trong IO₃⁻. Vậy I⁻ là chất khử, hay còn gọi là chất bị oxy hóa.

Do đó, đáp án đúng là: Chất oxy hóa là Cl₂, chất bị oxy hóa là I⁻.

Câu 33:

Chọn phương án đúng: Cho các số liệu sau: (1) j^o (Ca²⁺/Ca) = - 2,79 V ; (2) j^o (Zn²⁺/Zn) = - 0,764 V ; (3) j^o (Fe²⁺/Fe) = - 0,437 V ; (4) j^o (Fe³⁺/Fe²⁺) = + 0,771 V. Các chất được sắp xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần như sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Tính oxy hóa tăng dần khi thế điện cực chuẩn tăng dần. Dựa vào các giá trị thế điện cực chuẩn đã cho: Ca²⁺ (-2,79 V) < Zn²⁺ (-0,764 V) < Fe²⁺ (-0,437 V) < Fe³⁺ (+0,771 V). Vậy thứ tự tính oxy hóa tăng dần là: Ca²⁺ < Zn²⁺ < Fe²⁺ < Fe³⁺.

Câu 34:

Chọn phát biểu sai về phương pháp MO:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phương pháp MO (Molecular Orbital) mô tả sự hình thành các orbital phân tử từ các orbital nguyên tử. MO liên kết được hình thành khi các AO kết hợp tăng cường mật độ electron giữa các hạt nhân, làm giảm năng lượng của phân tử so với các nguyên tử riêng lẻ. Do đó, năng lượng của MO liên kết phải nhỏ hơn năng lượng của các AO ban đầu, chứ không phải lớn hơn. Các phát biểu còn lại đều đúng: electron trong phân tử chịu ảnh hưởng của tất cả các hạt nhân, sự phân bố electron tuân theo các quy tắc tương tự như trong nguyên tử (ngoại trừ quy tắc Kleshkovski), và có MO không liên kết.

Câu 35:

Chọn phương án đúng: Ocbital 1s của nguyên tử H có dạng hình cầu, nghĩa là:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Orbital 1s có dạng hình cầu biểu thị xác suất tìm thấy electron 1s của nguyên tử H là như nhau theo mọi hướng trong không gian xung quanh hạt nhân. Điều này không có nghĩa là electron chuyển động theo quỹ đạo hình cầu, khoảng cách từ electron đến hạt nhân là cố định, hay electron chỉ di chuyển bên trong hình cầu đó. Thay vào đó, hình cầu biểu diễn một vùng không gian mà ở đó xác suất tìm thấy electron là cao nhất.

Câu 36:

Chọn phương án đúng: Nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở lớp ngoài cùng và thuộc chu kỳ 4. (1) Cấu hình electron hóa trị của X là 4s²3d³. (2) X có điện tích hạt nhân Z = 33. (3) X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm chính VB trong bảng hệ thống tuần hoàn. (4) Số oxy hóa dương cao nhất của X là +5.

Lời giải: