Chọn đáp án đúng: Đương lượng của HNO₃ (Phân tử lượng M) bằng:

Độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch được tính theo công thức: ΔT_b = K_b * m, trong đó:

• ΔT_b là độ tăng nhiệt độ sôi (0,1275 ^oC)
• K_b là hằng số nghiệm sôi của dung môi (0,51 độ/mol)
• m là nồng độ molan của dung dịch (mol chất tan/kg dung môi)

Ta có m = ΔT_b / K_b = 0,1275 / 0,51 = 0,25 mol/kg

Vì có 1 g chất tan trong 100 ml H₂O, tương đương với 100 g H₂O hay 0,1 kg H₂O. Vậy số mol chất tan trong 0,1 kg H₂O là: n = m * khối lượng dung môi (kg) = 0,25 * 0,1 = 0,025 mol

Khối lượng mol của chất A là: M = khối lượng chất tan / số mol = 1 g / 0,025 mol = 40 g/mol

Độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch được tính theo công thức: ΔT_s = K_s.m, trong đó:

• ΔT_s là độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch so với dung môi nguyên chất.
• K_s là hằng số nghiệm sôi của dung môi.
• m là nồng độ molan của dung dịch.

Trong bài này:

• ΔT_s = 105,2 - 100 = 5,2 °C (nước sôi ở 100°C)
• K_s = 0,52

Suy ra: m = ΔT_s / K_s = 5,2 / 0,52 = 10 mol/kg

Vậy nồng độ molan của dung dịch là 10.

HF bị ion hóa theo phương trình: HF ⇌ H⁺ + F^-

Nồng độ ban đầu của HF là 0,1M.

Độ điện li α = 8% = 0,08

Nồng độ của H⁺ và F^- khi cân bằng là: [H⁺] = [F^-] = α * C_HF = 0,08 * 0,1 = 0,008M

Nồng độ của HF khi cân bằng là: [HF] = C_HF - [H⁺] = 0,1 - 0,008 = 0,092M

Hằng số điện li K_a = ([H⁺] * [F^-]) / [HF] = (0,008 * 0,008) / 0,092 = 0,0006956 ≈ 6,956.10^-4 ≈ 7,0.10^-4

Phản ứng trao đổi ion xảy ra khi tạo thành chất kết tủa, chất khí hoặc chất điện ly yếu. Trong trường hợp này, NH₄OH là một bazơ yếu. Hằng số cân bằng của phản ứng có thể được tính từ các hằng số điện ly đã cho.

Ta có phản ứng:
NH₄Cl(dd) + Na₂S(dd) + H₂O ⇌ NH₄OH(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd)
Ta cần tính hằng số cân bằng K của phản ứng này.
Ta có các cân bằng sau:
NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₄OH + H⁺ Ka = K_w/K_b = 10^-14/10^-4.76 = 10^-9.24
HS^- ⇌ H⁺ + S^2- Ka₂ = 10^-12.89
Phản ứng đã cho có thể được viết lại như sau:
NH₄⁺ + HS^- + H₂O ⇌ NH₄OH + H₂S
K = [NH₄OH][HS^-] / [NH₄⁺][S^2-]
K = (Kw/Kb) / Ka2 = (10^-14/10^-4.76)/10^-12.89
K = 10^{(-14 + 4.76 + 12.89)} = 10^3.65