Chọn phương án đúng: Xét chiều của phản ứng ở 25⁰C: Fe + Cd²⁺ = Fe²⁺ +Cd, Cho biết: E⁰= j⁰(Cd²⁺/Cd) - j⁰(Fe²⁺/Fe) = 0,04V.

1) Khi [Fe²⁺] = 0,10M và [Cd²⁺] = 1,00M phản ứng diễn ra theo chiều thuận

2) Khi [Fe²⁺] = 0,10M và [Cd²⁺] = 1,00M phản ứng diễn ra theo chiều nghịch

3) Khi [Fe²⁺] = 1,00M và [Cd²⁺] = 0,01M ứng diễn ra theo chiều thuận

4) Khi [Fe²⁺] = 1,00M và [Cd²⁺] = 0,01M ứng diễn ra theo chiều nghịch

2, 4

1, 4

2, 3

1, 3

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Phản ứng: Fe + Cd2+ = Fe2+ + Cd E = E0 - (0.0592/n)*log([Fe2+]/[Cd2+]) Ở đây n = 2 Trường hợp 1: [Fe2+] = 0.10M và [Cd2+] = 1.00M E = 0.04 - (0.0592/2)*log(0.1/1) = 0.04 - (0.0592/2)*(-1) = 0.04 + 0.0296 = 0.0696 > 0 Vì E > 0 nên phản ứng diễn ra theo chiều thuận. Trường hợp 2: [Fe2+] = 0.10M và [Cd2+] = 1.00M Như đã tính ở trường hợp 1, phản ứng diễn ra theo chiều thuận, nên phát biểu 2 sai. Trường hợp 3: [Fe2+] = 1.00M và [Cd2+] = 0.01M E = 0.04 - (0.0592/2)*log(1/0.01) = 0.04 - (0.0592/2)*log(100) = 0.04 - (0.0592/2)*2 = 0.04 - 0.0592 = -0.0192 < 0 Vì E < 0 nên phản ứng diễn ra theo chiều nghịch. Trường hợp 4: [Fe2+] = 1.00M và [Cd2+] = 0.01M Như đã tính ở trường hợp 3, phản ứng diễn ra theo chiều nghịch. Vậy, các phát biểu đúng là 1 và 4.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 14

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 50:

Chọn phương án đúng: Sơ đồ các pin hoạt động trên cơ sở các phản ứng oxy hóa khử:

3Cl₂ + I^–+ 6OH^– = 6Cl^– + \(IO_3^ -\) + 3H₂O

\(ClO_3^ -\) + 3MnO₂ + 6OH^– ® 3 \(MnO_4^{2 - }\) + Cl^– (dd) + 3H₂O

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Xét phản ứng: 3Cl₂ + I⁻ + 6OH⁻ = 6Cl⁻ + IO₃⁻ + 3H₂O. Trong phản ứng này, Cl₂ bị khử thành Cl⁻, I⁻ bị oxy hóa thành IO₃⁻. Vậy sơ đồ pin phải có dạng: (- ) Pt | Cl₂ | 2Cl⁻ || I⁻ , IO₃⁻ , OH⁻ | Pt (+)

Xét phản ứng: ClO₃⁻ + 3MnO₂ + 6OH⁻ → 3MnO₄⁲⁻ + Cl⁻ + 3H₂O. Trong phản ứng này, MnO₂ bị oxy hóa thành MnO₄⁲⁻, ClO₃⁻ bị khử thành Cl⁻. Vậy sơ đồ pin phải có dạng: (-) Pt | MnO₂ | MnO₄⁲⁻ , OH⁻ || ClO₃⁻ , Cl⁻ , OH⁻ | Pt (+)

Vậy phương án đúng là phương án 1.

Câu 1:

Xác định khối lượng natri hydrosunfat tối đa có thể tạo thành khi cho một dung dịch có chứa 8g NaOH trung hòa hết bởi H₂SO₄.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

NaOH + H₂SO₄ → NaHSO₄ + H₂O
Số mol NaOH = 8/40 = 0,2 mol
Theo phương trình, số mol NaHSO₄ = số mol NaOH = 0,2 mol
Khối lượng NaHSO₄ = 0,2 * 120 = 24g

Câu 2:

Khử 1,80g một oxit kim loại cần 833ml khí hydro (đktc).Tính đương lượng gam của oxit và của kim loại?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Số mol H2 = 0,833/22,4 = 0,0372 mol

Theo phương trình phản ứng: H2 + O -> H2O

=> Số mol O trong oxit = số mol H2 = 0,0372 mol

=> Khối lượng O trong oxit = 0,0372 * 16 = 0,5952g

=> Khối lượng kim loại trong oxit = 1,80 - 0,5952 = 1,2048g

Đương lượng gam của oxit = Khối lượng oxit / Số mol O = 1,80 / 0,0372 = 48,39g

Đương lượng gam của kim loại = Khối lượng kim loại / Số mol O = 1,2048 / 0,0372 = 32,38g

Vì không có đáp án nào trùng khớp với kết quả tính toán, nên câu hỏi này có thể không có đáp án đúng hoặc dữ liệu đề bài bị sai lệch. Tuy nhiên, cách giải là như trên.

Câu 3:

Nguyên tố Clo có hai đồng vị bền là \({}_{17}^{35}Cl\) và \({}_{17}^{37}Cl\). Tính tỉ lệ % hiện diện của đồng vị \({}_{17}^{35}Cl\), biết khối lượng nguyên tử trung bình của Cl là 35,5.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi x là tỉ lệ % của đồng vị \({}_{17}^{35}Cl\). Vậy tỉ lệ % của đồng vị \({}_{17}^{37}Cl\) là (100-x)%.

Ta có phương trình tính khối lượng nguyên tử trung bình của Cl:

\(35,5 = \frac{35x + 37(100-x)}{100}\)

Giải phương trình trên, ta được:

3550 = 35x + 3700 - 37x

2x = 150

x = 75

Vậy tỉ lệ % của đồng vị \({}_{17}^{35}Cl\) là 75%.

Câu 4:

Chọn số electron độc thân đúng cho các cấu hình e hóa trị của các nguyên tử ở trạng thái cơ bản sau đây theo thứ tự: 1) 4f⁷5d¹6s². 2) 5f²6d⁷7s². 3) 3d⁵4s¹. 4) 4f⁸6s².

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để xác định số electron độc thân, ta sử dụng quy tắc Hund và cách điền electron vào orbital.

1) 4f⁷5d¹6s²: Cấu hình f⁷ có 7 electron độc thân (mỗi orbital f chứa 1 electron), d¹ có 1 electron độc thân, s² có 0 electron độc thân. Tổng cộng: 7 + 1 + 0 = 8 electron độc thân.
2) 5f²6d⁷7s²: Cấu hình f² có 2 electron độc thân, d⁷ có 3 electron độc thân (5 orbital d chứa tối đa 10 electron, khi có 7 electron thì có 2 orbital chứa 2 electron và 3 orbital chứa 1 electron), s² có 0 electron độc thân. Tuy nhiên, đề bài cho cấu hình 5f²6d⁷7s² có lẽ đã có sự nhầm lẫn do cấu hình này không bền và không tuân theo quy tắc Hund một cách đơn giản. Trong trường hợp này, ta xem xét cấu hình gần đúng và giả định d⁷ có 3 electron độc thân. Tổng cộng: 2 + 3 + 0 = 5 electron độc thân (nếu theo quy tắc Hund). Do không có đáp án nào khớp chính xác, và đáp án gần nhất là 7 (xem xét d⁷ có thể có nhiều cách sắp xếp electron, dẫn đến số electron độc thân khác nhau), ta sẽ phải xem xét lại đề bài hoặc các đáp án khác.
3) 3d⁵4s¹: Cấu hình d⁵ có 5 electron độc thân (mỗi orbital d chứa 1 electron), s¹ có 1 electron độc thân. Tổng cộng: 5 + 1 = 6 electron độc thân.
4) 4f⁸6s²: Cấu hình f⁸ có 6 electron độc thân (7 orbital f chứa tối đa 14 electron, khi có 8 electron thì có 6 orbital chứa 1 electron và 1 orbital chứa 2 electron), s² có 0 electron độc thân. Tổng cộng: 6 + 0 = 6 electron độc thân.

Vậy, số electron độc thân theo thứ tự là: 8, 5, 6, 6.

Câu 5:

Cho các nguyên tử A₁ (Z = 1), A₂ (Z = 7), A₃ (Z = 22), A₄ (Z = 35), A₅ (Z = 13), A₆ (Z = 30). Tiểu phân nào sau đây có cấu hình e không phải của khí trơ:

Lời giải: