JavaScript is required

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: NH4Cl(dd) + Na2S(dd) + H2O = NH4OH(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd). Biết hằng số điện ly thứ hai của H2S , Ka2 = 1×10-12,89, hằng số điện ly của NH4OH , KB = 1×10-4,76 và tích số ion của nước Kn = 1×10-14. Hằng số cân bằng của phản ứng trên bằng:

A.

1×10-3,65

B.

1×1022,13

C.

1×103,65

D.

Đáp số khác

Trả lời:

Đáp án đúng: C


Phản ứng trao đổi ion xảy ra khi các ion tạo thành chất điện ly yếu, kết tủa hoặc chất khí. Trong trường hợp này, NH4OH là một bazơ yếu. Ta có: K = [NH4OH][NaHS][NaCl] / [NH4Cl][Na2S][H2O] Để tính hằng số cân bằng K, ta sử dụng các hằng số đã cho: KB(NH4OH) = 10-4.76 Ka2(H2S) = 10-12.89 Kw = 10-14 Phản ứng có thể được viết lại như sau: NH4+ + S2- + H2O <=> NH4OH + HS- Hằng số cân bằng K có thể được tính như sau: K = KB / (Kw / Ka2) = (KB * Ka2) / Kw = (10-4.76 * 10-12.89) / 10-14 = 10(-4.76 - 12.89 + 14) = 10-3.65 Vậy hằng số cân bằng của phản ứng là 1×10-3,65.

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!


50 câu hỏi 60 phút

Câu hỏi liên quan