Chọn phương án đúng: Các phản ứng dưới đây đang ở trạng thái cân bằng ở 25OC. N2(k) + O2(k) ⇄ 2NO(k), DH0 > 0 (1) N2(k) + 3H2(k) ⇄ 2NH3(k), DH0 MgCO3(r) ⇄ CO2(k) + MgO(r), DH0 > 0 (3) I2(k) + H2(k) ⇄ 2HI(k), DH0 Cân bằng của phản ứng nào dịch chuyển mạnh nhất theo chiều thuận khi đồng thời tăng nhiệt độ và hạ áp suất chung của:

Câu 46:

Chọn nhận xét đúng. Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực clo tiêu chuẩn (\({P_{C{l_2}}}\) = 1atm, NaCl 1M) (1) và điện cực H₂(áp suất của Cl₂ = 1 atm) nhúng vào trong dung dịch NaCl 0,1M (2). Ở nhiệt độ nhất định nguyên tố này có:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Điện cực clo tiêu chuẩn có nồng độ NaCl 1M, điện cực hydro có nồng độ NaCl 0,1M.

Điện cực clo là catot vì có thế khử lớn hơn.

\(Cl_2 + 2e \rightarrow 2Cl^-\)

Điện cực hydro là anot:

\(H_2 \rightarrow 2H^+ + 2e\)

Khi pha loãng dung dịch ở điện cực (1) (catot), nồng độ Cl- giảm, thế điện cực catot giảm, do đó suất điện động của pin giảm.

Ở mạch ngoài electron di chuyển từ anot (điện cực hydro (2)) sang catot (điện cực clo (1)).

Suất điện động của pin được tính theo công thức Nernst: E = E° - (0.0592/n)logQ. Trong trường hợp này, E° = 0 (vì cả hai điện cực đều ở điều kiện tiêu chuẩn), n = 2. Biểu thức Q phụ thuộc vào tỉ lệ nồng độ các ion tham gia phản ứng. Do đó, giá trị 0,1V không chính xác mà cần phải tính toán cụ thể dựa vào tỉ lệ nồng độ.

Câu 47:

Chọn phương án đúng: Cho một phản ứng thuận nghịch trong dung dịch lỏng: A + B ⇄ 2C + D. Hằng số cân bằng K_c ở điều kiện cho trước bằng 50. Một hỗn hợp có nồng độ C_A = C_B = 10^-3M, C_C = C_D= 0,01M. Trạng thái của hệ ở điều kiện này như sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để xác định trạng thái của hệ, ta cần tính thương số phản ứng Q_c.

Q_c = ([C]²[D]) / ([A][B]) = (0,01)² * (0,01) / (10^-3 * 10^-3) = (10^-4 * 10^-2) / 10^-6 = 10^-6 / 10^-6 = 10

Vì Q_c = 10 < K_c = 50, phản ứng sẽ dịch chuyển theo chiều thuận để đạt đến trạng thái cân bằng mới.

Câu 48:

Chọn phương án đúng: 1 lít dung dịch nước chứa 2g chất tan không điện ly, không bay hơi có áp suất thẩm thấu p = 0,2 atm ở 25°C. Hãy tính khối lượng mol của chất đó (cho R = 0,082 lít.atm/mol.K = 8,314 J/mol.K = 1,987 cal/mol.K)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Áp suất thẩm thấu được tính theo công thức:
π = (n/V)RT, trong đó:
π là áp suất thẩm thấu (atm)
n là số mol chất tan (mol)
V là thể tích dung dịch (lít)
R là hằng số khí (0,082 lít.atm/mol.K)
T là nhiệt độ tuyệt đối (K)

Đề bài cho:
π = 0,2 atm
V = 1 lít
T = 25°C = 25 + 273,15 = 298,15 K
R = 0,082 lít.atm/mol.K
m = 2g

Ta có: n = m/M, thay vào công thức áp suất thẩm thấu:
π = (m/MV)RT
=> M = (mRT)/(πV) = (2 * 0,082 * 298,15) / (0,2 * 1) = 244.08 ≈ 244 g/mol
Vậy khối lượng mol của chất đó là 244 g/mol.

Câu 49:

Chọn phương án đúng: Xét chiều của phản ứng ở 25⁰C: Fe + Cd²⁺ = Fe²⁺ +Cd, Cho biết: E⁰= j⁰(Cd²⁺/Cd) - j⁰(Fe²⁺/Fe) = 0,04V.

1) Khi [Fe²⁺] = 0,10M và [Cd²⁺] = 1,00M phản ứng diễn ra theo chiều thuận

2) Khi [Fe²⁺] = 0,10M và [Cd²⁺] = 1,00M phản ứng diễn ra theo chiều nghịch

3) Khi [Fe²⁺] = 1,00M và [Cd²⁺] = 0,01M ứng diễn ra theo chiều thuận

4) Khi [Fe²⁺] = 1,00M và [Cd²⁺] = 0,01M ứng diễn ra theo chiều nghịch

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng: Fe + Cd2+ = Fe2+ + Cd
E = E0 - (0.0592/n)*log([Fe2+]/[Cd2+])
Ở đây n = 2

Trường hợp 1: [Fe2+] = 0.10M và [Cd2+] = 1.00M
E = 0.04 - (0.0592/2)*log(0.1/1) = 0.04 - (0.0592/2)*(-1) = 0.04 + 0.0296 = 0.0696 > 0
Vì E > 0 nên phản ứng diễn ra theo chiều thuận.

Trường hợp 2: [Fe2+] = 0.10M và [Cd2+] = 1.00M
Như đã tính ở trường hợp 1, phản ứng diễn ra theo chiều thuận, nên phát biểu 2 sai.

Trường hợp 3: [Fe2+] = 1.00M và [Cd2+] = 0.01M
E = 0.04 - (0.0592/2)*log(1/0.01) = 0.04 - (0.0592/2)*log(100) = 0.04 - (0.0592/2)*2 = 0.04 - 0.0592 = -0.0192 < 0
Vì E < 0 nên phản ứng diễn ra theo chiều nghịch.

Trường hợp 4: [Fe2+] = 1.00M và [Cd2+] = 0.01M
Như đã tính ở trường hợp 3, phản ứng diễn ra theo chiều nghịch.

Vậy, các phát biểu đúng là 1 và 4.

Câu 50:

Chọn phương án đúng: Sơ đồ các pin hoạt động trên cơ sở các phản ứng oxy hóa khử:

3Cl₂ + I^–+ 6OH^– = 6Cl^– + \(IO_3^ -\) + 3H₂O

\(ClO_3^ -\) + 3MnO₂ + 6OH^– ® 3 \(MnO_4^{2 - }\) + Cl^– (dd) + 3H₂O

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Xét phản ứng: 3Cl₂ + I⁻ + 6OH⁻ = 6Cl⁻ + IO₃⁻ + 3H₂O. Trong phản ứng này, Cl₂ bị khử thành Cl⁻, I⁻ bị oxy hóa thành IO₃⁻. Vậy sơ đồ pin phải có dạng: (- ) Pt | Cl₂ | 2Cl⁻ || I⁻ , IO₃⁻ , OH⁻ | Pt (+)

Xét phản ứng: ClO₃⁻ + 3MnO₂ + 6OH⁻ → 3MnO₄⁲⁻ + Cl⁻ + 3H₂O. Trong phản ứng này, MnO₂ bị oxy hóa thành MnO₄⁲⁻, ClO₃⁻ bị khử thành Cl⁻. Vậy sơ đồ pin phải có dạng: (-) Pt | MnO₂ | MnO₄⁲⁻ , OH⁻ || ClO₃⁻ , Cl⁻ , OH⁻ | Pt (+)

Vậy phương án đúng là phương án 1.

Câu 1:

Xác định khối lượng natri hydrosunfat tối đa có thể tạo thành khi cho một dung dịch có chứa 8g NaOH trung hòa hết bởi H₂SO₄.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 2:

Khử 1,80g một oxit kim loại cần 833ml khí hydro (đktc).Tính đương lượng gam của oxit và của kim loại?

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 3:

Nguyên tố Clo có hai đồng vị bền là \({}_{17}^{35}Cl\) và \({}_{17}^{37}Cl\). Tính tỉ lệ % hiện diện của đồng vị \({}_{17}^{35}Cl\), biết khối lượng nguyên tử trung bình của Cl là 35,5.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 4:

Chọn số electron độc thân đúng cho các cấu hình e hóa trị của các nguyên tử ở trạng thái cơ bản sau đây theo thứ tự: 1) 4f⁷5d¹6s². 2) 5f²6d⁷7s². 3) 3d⁵4s¹. 4) 4f⁸6s².

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 5:

Cho các nguyên tử A₁ (Z = 1), A₂ (Z = 7), A₃ (Z = 22), A₄ (Z = 35), A₅ (Z = 13), A₆ (Z = 30). Tiểu phân nào sau đây có cấu hình e không phải của khí trơ: